1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四节 硫酸、硝酸和氨【基础过关】1判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是 （ ）A浓盐酸 B硝酸溶液 C醋酸溶液 D稀硫酸溶液2把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( )A2 mol B3 mol C4 mol D5mol3下列物质或溶液露置在空气中，不考虑水蒸发的情况下，质量不变的是 ( )A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D氯化钾4检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后 ( )A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液
2、C加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液D加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 5NO在人体内具有多方面的独特功能。1998年诺贝尔医学及生理学奖即授予了研究NO并在医学领域取得重大进展的科学家。以下关于NO的叙述中不正确的是 （ ） ANO是某些含低价氮元素物质的氧化产物，也是某些含高价氮元素物质的还原产物 BNO具有氧化性 C通常状况下，NO是无色气体 DNO是亚硝酸（HNO2）的酸酐6只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )AAgNO3 BNaOH CBaCl2 DBa(OH)2 7利用下列反应制取相同质量的硝酸铜
3、，从理论上看，消耗硝酸量最多的是 ( )ACu和浓硝酸 BCu和稀硝酸CCuO 和硝酸 DCu(OH)2和硝酸8工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： （2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式： ； 。（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为： 。9在电闪雷鸣的雨天，会产生放电现象，此时自然界发生的反应有哪些？中国有句俗语“雷雨发庄稼”，你怎样理解这句话？10氨气极易溶于水，其水溶液显_(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是_，生成物的化学式是_。
4、【迁移提升】11根据如图所示的X、Y、Z、W四种物质的相互转化关系：试推断并回答：(1) 当X是气体单质时，Y是_，Z是_，W是_。由Z生成W的反应化学方程式是_ (2) 当X是固体单质时，Y是_，Z是_，W是_。由Z生成W的反应化学方程式是_12为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此
5、步操作的目的为_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。 （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。 （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（5）装置D的作用是_。13SO2是一种大气污染物，它可以在一定条件下通过下列反应来消除：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2如果SO2的转化率为97%，当消除6.6gSO2时，生成CaSO4的质量是多少？14把1.92 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1 120 mL气体时，金属
6、铜恰好完全溶解，求反应中消耗浓硝酸的物质的量。【科学探密】王水王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为13）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应： HNO3 + 3HCl = 2H2O + Cl2 + NOCl因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸
7、强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如AuCl4 或 Pt Cl62：AuCl3 + HCl = HAuCl4PtCl4 +2HCl = H2Pt Cl6从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为： Au + HNO3 + 4HCl = HAuC
8、l4 + NO+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2Pt Cl6 + 4NO+ 8H2O由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。【学习反思】 你学习本章内容有哪些收获和体会？还有哪些困惑？第四节题1234567答BBDDDDA8（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（3）2Cu+O2 2CuO；Cu
9、O+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O 9在闪电的作用下，空气中的氮气和氧气发生化合反应，生成NO，NO立即被空气中的O2氧化为NO2，NO2溶于雨水并反应生成HNO3，含有HNO3的雨水与土壤中的某些物质生成了硝酸盐，硝酸盐是一种氮肥。10碱性 产生大量的白烟 NH4Cl 11（1）NO NO2 HNO3 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO ( 2 ) SO2 SO3 H2SO4 SO3+H2O=H2SO412（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气；（2）3Cu+8HNO3=2Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）CO2 密度比空气大， CO2 进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO 被空气氧化成NO2 而出现浅红棕色；当从F中鼓入空气时，更多 NO 被 氧化成NO2 ，故红棕色变深。（4）NO2 在溶液中生成的HNO3与CaCO3反应，使沉淀溶解。（5）吸收尾气，防止污染大气。1313.6g140.11 mol高考资源网版权所有，侵权必究！