1、课时作业(十九)原子结构1.(2013上海高考)230Th和 232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成 233U是化学变化D230Th和 232Th的化学性质相同答案：D解析：Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误；不知 230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误；化学变化过程中原子种类不变，而 232Th转化为 233U原子种类发生物理变化，C错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。2
2、某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g答案：D解析：中子数等于质量数减去质子数，为ba，A错误；该离子含有的电子数为an，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。3有以下六种原子：Li 、Li、Na、Mg、6C 、N，下列相关说法不正确的是()A.Li 和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C 和N质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和N的中子数相等答案：B解析：Li 和Li质子
3、数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C 和N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，N的中子数也为7，D正确。4下列说法正确的是()A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素答案：D解析：化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na、Mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学
4、性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。5如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性：de Df受热易分解为d和e答案：C解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C
5、错误。6(2016延安质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm) mol B(Axm) molC.(Axm) mol D.(Axm) mol答案：C解析：根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子中所含中子的物质的量为(Axm) mol。7(2014江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成
6、的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强答案：D解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O；Z2与O2具有相同的电子层结构，则Z是Mg；W与X同主族，则W是Si。原子半径：MgSiCO，A错误；MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键，B错误；非金属性：CSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，C错误；非金属性：OCSi，H2O的稳定性大于SiH4，D正确。8(2016徐州模拟)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中
7、的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是()AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)r(R)CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种答案：A解析：短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色，则Z为Na；R原子的核外电子数为61117，即R为Cl。X(C)与Y(O)形成的氧化物有CO和CO2，A正确；原子半径大小顺序为r(Na)r(Cl)r(C)r(O)，B错误；X(
8、C)、Z(Na)分别与R(Cl)形成的化合物中，化学键的类型不同，其中CCl4中的化学键为共价键，NaCl中的化学键为离子键，C错误；含有O、Na、Cl三种元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D错误。9(2016连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素
9、中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种答案：D解析：由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2，根据Y和Z的质量比为78，解得n2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH、NH3、H2O、H3O、OH等，D项不正确。10.X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层
10、数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。答案：(1)(2)6C(3)10NH
11、、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO3解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。(4)NCl3与
12、H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。11(2016宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成1
13、0电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。答案：(1)NaC (2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOH NaClO(或NaHS)解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，M是S元素，N为短周期
14、主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。12A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素B位于第_周期第_族；A与C形成的离子化合物的化学式为_；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)C形成的简单离子的离子结构示意图为_。(3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。答案：(1)二ANaHNaHH2O=NaOHH2(2)(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)CH2O(g) COH2解析：根据题意推测判断A为H，B为C，C为Na，D为Si，E为Cl。