1、胶体的主要性质与物质转化的应用(建议用时：25分钟)1“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A BCDB 胶体粒子的直径为1100 nm，“纳米材料”是直径为1100 nm的粒子所构成的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分解系属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故选B。2下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制备Fe(OH)3
2、胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成CFe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“通路”D 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，故A错误；制备Fe(OH)3胶体时，当液体变成红褐色即停止加热，若长时间加热，会导致胶体聚沉，故B错误；Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶体粒子有较大的比表面积，具有吸附性，能吸附阳离子从而带正电荷，故C错误；一束光线通过Fe(OH)3胶体
3、，可以看见一条光亮的“通路”，即丁达尔效应，故D正确。3某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中的分散质相同CY中发生反应的化学方程式为3CaCO32FeCl33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23CaCl2DZ中分散系能产生丁达尔效应B 过滤法可用于分离固体和液体，故A正确；X中液体是氯化铁溶液，分散质是氯离子和铁离子，而Z中液体是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；根据 YZ的现象可知，碳酸钙能与氯化铁溶液反应生成Fe(OH)3胶体和CO2，结合质量守恒定律可写出化学方程式，故C正确；Z是氢氧化铁胶体
4、，能产生丁达尔效应，故D正确。4构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是( )ANaHCO3 CO2 BaCl2BNa2CO3 Fe K2CO3CFe2O3 CO Ba(NO3)2DCa(HCO3)2 SO2 Na2CO3D NaHCO3和HCl、NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生反应，BaCl2和Ca(OH)2不能发生反应，A项不符合题意；Na2CO3和HCl、Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2都能发生反应，Fe不能和Ca(OH)2发生反应，B项不符合题
5、意；Fe2O3能和HCl发生反应，不能和Ca(OH)2发生反应，CO、Ba(NO3)均不能和Ca(OH)2发生反应，C项不符合题意；Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2都能发生反应，D项符合题意。5X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是( )A盐和盐的反应B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D酸性氧化物和碱的反应B 盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；酸性氧化物和碱反应生成盐和水，D可能。6下列各组物质之间可以按如图
6、所示关系直接转化的是( ) AFeFe2O3FeSO4FeBCOCO2H2CO3COCNaOHNaClNa2CO3NaOHDHClCuCl2BaCl2HClD A项中，Fe2O3FeSO4不能一步实现；B项中，H2CO3CO不能一步实现；C项中，NaClNa2CO3不能一步实现。7某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。总结一：硫酸的化学性质(1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：_。(2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_(用化学式表示)。(3)发生中和反应的化学方程式为_。总结二：氢氧化钙的化
7、学性质(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(4)乙同学将酚酞试滴滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)_，请设计实验证明盐酸过量：_。(6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_；反应后溶液中的溶质一定有_。解析 (1)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(2)酸可以与酸碱指示剂、活泼金属
8、、金属氧化物、碱、盐反应，则X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3。(3)酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。(4)酚酞遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液显碱性。(5)过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，化学式分别为HCl、CaCl2。可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生。 (6)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸
9、钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有氢氧化钠。答案 (1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)Na2CO3(或其他合理答案)(3)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(4)碱性(5)HCl、CaCl2 向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，则盐酸过量(合理即可)(6)有白色沉淀生成 NaOH8如图所示，五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A
10、，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_。(2)B除了制取A外的另一种用途是_。(3)C和E反应的化学方程式为_。(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。解析 A是氧化物且是人体呼出的气体之一，则A为CO2；D能够用来检验CO2，则D是Ca(OH)2；C和E都是氧化物，二者反应生成DCa(OH)2，说明它们分别是CaO和H2O中的一种；实验室中B可以用来制取A(CO2)，则B是HCl和CaCO3中的一种，结合图中的反应关系，DCa(OH)2不可能与CaCO3反应，则B只能是HCl，B(HCl)不与H2O反应，但能与CaO反应，说
11、明E是CaO，C是H2O。(1)A的化学式是CO2，D的化学式是Ca(OH)2。(2)盐酸(HCl的水溶液)还可用于除去金属表面的氧化物。(3)C和E反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。(4)写出五种物质之间两两反应的化学方程式，可以发现没有涉及的基本反应类型是置换反应和分解反应。答案 (1)CO2 Ca(OH)2 (2)用于金属表面除锈 (3)CaOH2O=Ca(OH)2 (4)置换反应和分解反应9有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCl、Ba(OH)2、CuSO4中的几种。现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，振荡，有白色沉淀；向的悬浊液中加
12、入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。(1)该固体混合物中肯定含有的物质是_。(2)该固体混合物中一定不存在的物质是_。(3)该固体混合物中可能存在的物质是_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。(4)实验、中发生反应的化学方程式分别为_、_。解析 取部分固体混合物加入水中，振荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，则该沉淀为碳酸钡，一定没有硫酸钡沉淀，故原固体混合物中没有硫酸铜。取少量的溶液滴入硫酸钠溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有氢氧化钡。氯化钠是否存在不能确定，可以通过检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在。答案 (1)Ba(OH)2、K2CO3 (2)CuSO4(3)NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有(4)Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O