1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 课时提能演练（五）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D酸雨的形成2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24Fe(
2、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D3.下列叙述正确的是( )A某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D置换反应一定是氧化还原反应4.下列有关说法不正确的是( )A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移
3、2NA个电子5.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HClH2 B.CO2COC.Fe2O3Fe D.Br-Br26.(2012滨州模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1 mol得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中，可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向
4、该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )A.一定有碘离子 B.可能含铁离子C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子8.(2012武汉模拟)新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是( )AMFe2Ox是还原剂BSO2是该反应的催化剂CxyDSO2发生了置换反应9.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸
5、钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：D1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol10.有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是( )A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)(20
6、12苏州模拟)已知氧化性KMnO4HNO3，Bi位于周期表中第A族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)实验中的现象为_。(3)实验反应的离子方程式是_。(提示：该反应须在酸性条件下进行)12.(14分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人
7、体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+N2+_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 ，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4 时，就有_mo
8、l电子发生转移。13.(10分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用
9、水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mold无法确定答案解析1.【解析】选B。A项中铜元素从0升高到+2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D项中硫元素由+4价升高到+6价，故A、C、D三项均与氧化还原反应有关；B项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。2【解析】选D。题中所给的反应，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反
10、应，有氢气产生，水作氧化剂。3.【解析】选D。如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，A不正确；具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，B不正确；有的阳离子能失去电子被氧化，如Fe2，有的阴离子能得到电子被还原，如，C不正确；置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，D正确。4.【解析】选D。A项，1 mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合
11、价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。5.【解析】选D。A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。【误区警示】化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂，因为有些物质可以发生歧化反应，如Cl2H
12、2O=HCl+HClO，反应中H2O既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl2HCl、Cl2HClO的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I-，一定有碘离子，而Fe3+和 (H+)能氧化I-，故一定不含Fe3+和，可能含有Cl-。8.【解析】选A。SO2转化为S，化合价降低，而M在反应中化合价不发生变化，所以必然有Fe的化合价升高，反应中MFe2Ox是还原剂，SO2是氧化剂，yx。9.【解析】选D。NaNO2中的氮元素的化合价为+3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含
13、有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。10.【解题指南】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。【解析】选C。分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：反应结论氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2I2氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3+，氧化性：Br2Fe3+氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2，氧化性：Co2O3
14、Cl2结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3+I2，所以A项、B项均错误；反应中电子转移的方向和数目可以表示为：所以当有1 mol Co2O3参加反应时，有2 mol HCl被氧化，C项正确；根据氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3+I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2+应该被氧化完全，即不可能发生反应Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2。11.【解析】(1)由中现象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则K
15、MnO4的氧化性强于H2O2的氧化性；综上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO3KMnO4H2O2。(2)中KMnO4氧化SO2气体生成，自身又被还原为Mn2+，和中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。(3)由实验现象可知中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4，自身被还原为Pb2+，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。答案：(1)KBiO3KMnO4H2O2(2)紫红色褪去，生成白色沉淀(3)5PbO2+2Mn2+4H+ =12.【解析】(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C+H2O(g)CO+H2、2
16、Na+2H2O=2NaOH+H2等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O。在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由+5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2P420e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。答案：(1)C+H2O(g) CO+H2(合理即可) 氧化(2)4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O氮 CuO (3)2013.【解题指南】解答本题要明
17、确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反应。【解析】(1)As2S3中As为+3价，As4S4中As为+2价，SnCl2中Sn为+2价，SnCl4中Sn为+4价，根据关系式：SnCl2SnCl42e，2As2S3As4S44e，根据电子守恒，所以n(As2S3)n(SnCl2)2(12)11。或写出如下配平的化学方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S。(2)化合价降低作氧化剂，所以As2S3是氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液
18、吸收。(3)在该反应中As和S的化合价均升高，一共失去的电子为22+3210个，只有N元素的化合价降低，降低总数为10(54)10，所以该反应转移10个电子，有如下关系式：2H3AsO410e，所以当生成2 mol H3AsO4时转移电子的物质的量为10 mol。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，NO2是还原产物，所以NO2在正极附近逸出。(4)标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2 mol，根据反应C+4HNO3(浓) CO2+2NO2+2H2O，若2 mol浓硝酸完全反应，则应生成0
19、.5 mol CO2，而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应，所以产生的CO2的量小于0.5 mol。答案：(1)11 (2)As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol 正极(4)a【方法技巧】解答氧化还原反应综合题的“2231”(1)理清两条主线：还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。