1、吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第卷一、单选题1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ()A. 用高度白酒进行皮肤消毒B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味方法区别纯棉织物和纯毛织物【答案】B【解析】【详解】A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒， A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油
2、污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。答案选B。【点睛】使淀粉显蓝色的是碘单质，而不是含碘元素的离子，加碘盐中的KIO3中不含I2 ，故不能用米汤检验。2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. 的电子式： B. 的比例模型：C. 丙烷分子的比例模型示意图： D. 甲烷碱性燃料电池的负极反应式是：CH4+10OH-8e- =+7H2O【答案】D【解析】【详解】A过氧化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，电子式为，故A错误；BCO2模型中小球为碳原子，2个
3、大球为氧原子，实际上碳原子半径大于氧原子半径，比例模型应该为，故B错误；C为丙烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；D甲烷碱性燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH-8e-+7H2O，故D正确；故选D。3.苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷【答案】B【解析】【详解】A脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；C生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能
4、抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D甲烷不具有催熟作用，故D不选；故选：B。4.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A. 分子中含有3 种官能团B. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C. 该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D. 1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A、分子中含有碳碳双键和羧基2 种官能团，错误；B、碳碳双键能发生氧化和加聚反应、羧基能发生酯化和取代反应，正确；C、苯环和碳碳双键都是平面结构，该物质分子中最多可以有11个碳原子和8个H原子及其2个O原子在同一平面上，错误；D
5、、苯环和碳碳双键能够与氢气加成，1 mol 该物质最多可与4 mol H2 发生加成反应，错误。答案选B。5.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115125，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( )A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇转化率【答案】C【解析】【详解】A实验室制取乙酸丁酯，反应需要的反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，故该反应不能用水浴加热，A正确；B乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，
6、可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反应的乙酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反应的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C错误；D酯化反应为可逆反应，在其他条件不变时，增加反应物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D正确；故合理选项是C。6.已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol
7、SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A. Q197 kJB. Q1972 kJC. Q197 kJD. Q197 kJ【答案】C【解析】【详解】一定温度时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q197 kJ；故答案选C。7.淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进行的主要操作是：加热；滴
8、入稀硫酸；加入新制的氢氧化铜悬浊液；加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】淀粉水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应需在碱性的条件下进行，结合实验操作步骤中的注意点，确定实验的先后顺序。【详解】淀粉水解的实验步骤为：取少量淀粉加入35滴稀硫酸选；将混合液煮沸几分钟选；检验其水解产物的实验步骤为：因还原性糖葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液溶液前，需要先加碱中和至碱性所以选；再加入新制Cu(OH)2悬浊液溶
9、液选；加热选；其实验结果有砖红色沉淀产生证明淀粉已经水解，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：，故选B。8.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A. HNO3B. CaCl2C. NH4ClD. H2SO4【答案】C【解析】【详解】AHNO3为共价化合物，只含有共价键，选项A不符合；BCaCl2离子化合物，只有离子键，选项B不符合；CNH4Cl是离子化合物，但含有离子键和共价键，选项C符合；DH2SO4是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合；答案选C。9.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（ ）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原
10、料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；BFe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。10.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2
11、 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是A. 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 该反应达到平衡时，生成Ni(CO)4）4生成(CO)C. 第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选50 D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低【答案】C【解析】【详解】A平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c（CO），虽然平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变，故A错误；B反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4生成Ni(CO)4
12、=生成(CO)，故B错误；CNi(CO)4的沸点为42.2，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50，故C正确；D加热至230制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误；故选C。11.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是()A. 反应的产物中含有水B. 反应中只有碳碳键形成C. 汽油主要是C5C11的烃类混合物D. 图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】【详解】A从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，选项A正确；B
13、反应生成烃类物质，含有CC键、CH键，选项B错误；C汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5C11的烃类混合物，选项C正确；D图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2甲基丁烷，选项D正确。答案选B。12.某新型甲醚( CH3OCH3)燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. H+由b电极向a电极迁移，b极周围的pH变大B. 多孔碳a能增大气固接触面积，该电极为电池负极C. 甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池高D. 电极b上发生的反应为【答案】D【解析】【分析】新型甲醚(CH3OCH3)燃料电池中，通入甲醚的电极为负极，即b电极为负极，电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12
14、e-2CO2+12H+，通入O2的电极为正极，即a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，结合原电池原理分析解答。【详解】A该原电池中，a电极为正极、b电极为负极，H+由b电极向a电极迁移，负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H+，b极周围的pH变小，故A错误；B多孔碳a能增大气固接触面积，提高工作效率，但a电极为该原电池的正极，故B错误；C甲醚直接燃烧的能量损耗大，利用率大约30%，燃料电池可将80%以上的能量转化为电能，能耗小，所以甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池低，故C错误；D负极上甲醚(CH3OCH3)失去电子生成CO2，电极反应式为C2H
15、6O-12e-+3H2O2CO2+12H+，故D正确；故选D。13.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1m
16、ol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。14.研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应：N2O+Fe+FeO+N2、FeO+COFe+CO2，其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是( )A. 总反应H0B. 反应过程中，N2O中的化学键发生了断裂C. Fe+使反应的活化能减小D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A
17、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，总反应H0，故A正确，不选；B由图可知，反应过程中发生反应N2O+Fe+FeO+N2，N2O中的化学键发生了断裂，故B正确，不选；CFe+作催化剂，使反应的活化能减小，故C正确，不选；D催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，但不能使化学平衡发生移动，即催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误，符合题意；答案选D。【点睛】D项为易错点，注意催化剂可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。15.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )A. 过程的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前B. 在过程中将MgCl26
18、H2O制得无水MgCl2是物理变化C. 在过程、反应中每氧化0.2mol Br-一定需消耗2.24L Cl2D. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐浊问题【答案】D【解析】【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠是氯碱工业的主要反应；母液加碱生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁；母液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，再通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，以此分析解答。【详解】A过程中粗盐中的提纯过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶
19、液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，故A错误； B过程中将MgCl26H2O制得无水MgCl2过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C过程、中发生的反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D过程中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，因此生产中需解决其对设备的腐浊问题，故D正确；故选D
20、。16.对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应【答案】A【解析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，A正确；断开化学键的过程会吸收能量，B错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，C错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，D错误；正确选项A。 17.a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与
21、含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的热稳定性：bcB. 原子半径：bacdC. 工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D. 中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a为Al元素；a的简单离子含有10个电子，则含有10个电子，为OH-，则c为O元素，d为H元素；b原子与c原子的最外层电子数相同，b为S元素，据此分析解答。【详解】A元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，则氢化物的热稳定性：OS，即cb，故A错误；B同一周期，从左到右，原
22、子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：abcd，故B错误；C工业上可以电解熔融的氧化铝来制得铝，故C正确；D为OH-，其中H元素原子的最外层为2电子稳定结构，故D错误；故选C。18.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A. C14H18O5B. C14H16O4C. C16H22O5D. C16H20O5【答案】A【解析】【详解】1 mol分子式为C18H26O5的羧酸酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，说明该羧酸酯分子中含有2个酯基，则C18H26O52H2O羧酸2C2H6O
23、，由质量守恒可知该羧酸的分子式为C14H18O5，A项正确。故选A。19.有机物A的结构简式为， A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】【详解】A的分子式为C7H8O，所以A的同分异构体中带苯环的化合物共计是5种，即甲基苯酚（包括邻、间、对）、苯甲醇和苯甲醚。答案选C。20.汽车尾气净化的主要原理为，以下表格的“图像”中，若纵坐标代表不同物理量，其他条件一定， 甲和乙代表某一条件的改变，针对该反应的相关说法可能正确的是( ) 选项纵坐标甲乙图像A的体积分数未使用催化剂使用催化剂BNO(g)的物质的量400500C平衡常数DN
24、O的转化率CO(g)与NO(g)的物质的量之比为21CO(g)与NO (g)的物质的量之比为1 2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根据影响化学平衡和化学平衡常数的因素分析解答。【详解】A使用催化剂不能改变平衡的移动，因此使用催化剂和未使用催化剂的体积分数不变，与图象不符，故A错误；B该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO(g)的物质的量增大，与图象不符，故B错误；C平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相等，因此改变压强，平衡常数不变，与图象不符，故C错误；D增大CO的量，平衡正向移动，NO的转化率增大，因此CO(g)与NO(g)的物质的量之比为21与CO(
25、g)与NO (g)的物质的量之比为1 2相比，CO(g)与NO(g)的物质的量之比为21中NO的转化率较大，与图象相符，故D正确；故选D。第卷二、填空题21.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.2 kJmol1(1)反应的化学平衡常数表达式是K_。 (2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_A.体
26、系的体积不再发生变化 B.生成n mol CO的同时消耗n mol H2OC.混合气的密度不再改变 D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键(3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：反应序号T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%543Cu/ZnO纳米棒12.342.3543Cu/ZnO纳米片10.972.7553Cu/ZnO纳米棒15.339.1553Cu/ZnO纳米片12.071.6对比表中和可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却
27、降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_；对比表中、可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因_。有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率措施有_。 a使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b使用Cu/ZnO纳米片做催化剂c降低反应温度 d投料比不变，增加反应物浓度e增大CO2和H2的初始投料比(4)反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），写出该反应的热化学方程式：_。【
28、答案】 (1). (2). AC (3). 反应为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低 (4). 因为在该时间段内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应比反应速率更快，因此测得该时间段内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高 (5). cd (6). CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H94.9 kJmol1【解析】【分析】(1) 根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)及平衡常数概念书写反应的平衡常数表达式； (2)结合平移状态的特征分析判断；(3) 反应是放热反应，根据温度对化学平衡的影响分析；使用Cu/Z
29、nO纳米片催化剂使反应I速率增加，该时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高；有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析；(4) 已知：反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1，反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.2 kJmol1，由盖斯定律可知：反应-反应可得CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，由此计算H。【详解】(1) 根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，其平衡平衡常数表达式K=； A恒压密闭容器中，气体的物质的量越大，体积越大，CO2(g
30、)H2(g)CO(g)H2O(g)反应前后气体的总物质的量不发生变化，则容积始终不变，无法说明反应到达平衡，故A错误；B生成n mol CO的同时消耗n mol H2O，说明正逆反应速率相等，此时反应到达平衡，故B正确；C混合气体的质量始终不变，气体的总体积也始终不变，由可知混合气的密度始终不变，则无法说明反应到达平衡，故C错误； D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键，说明正逆反应速率相等，此时反应到达平衡，故D正确；故答案为AC；(3) 同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低的可能原因：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低；甲醇的
31、选择性却提高的可能原因：因为在该时间内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应I速率增加，因此测得该时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高；a使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂，不影响化学平衡，则无法提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，故a错误；b使用Cu/ZnO纳米片做催化剂，催化剂不影响平衡，无法提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，故b错误；c该反应为放热反应，降低反应温度，平衡向着正向移动，可提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，故c正确；d投料比不变，增加反应物氢气的浓度，可提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，故d正确；e增大CO2和H2的初始投料比，二氧化碳浓度增大，其转化率降低，故e错
32、误；故答案为：cd；(4) 已知：反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1，反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.2 kJmol1，由盖斯定律可知：反应-反应可得CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，则H=(53.7 kJmol1)-(41.2 kJmol1)=94.9 kJmol1， 即CO和H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H94.9 kJmol1。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注
33、意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。22.某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。(1)A的分子式为_。(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_，反应类型是_。(3)已知：，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式：_。(4)在一定条件下，A与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出所得化合物的结构简式：_。【答案】 (1). C8H8 (2). +Br2 (3). 加成反应 (4). ； (5). 【解析】【分析】根据A相对分子质量和含碳量可计算含氢量，进而计
34、算A中C、H原子数目，结合A属于芳香烃化合物判断A的结构，然后根据题干信息和官能团的性质分析解答。【详解】(1)1molA的质量为104g，其中n(C)=8mol，n(H)=8，则分子式为C8H8，故答案为：C8H8；(2)A属于芳香烃化合物，物质中含有苯环，为苯乙烯()，能与溴发生加成反应生成，反应的化学方程式为+Br2，故答案为：+Br2；加成反应；(3) A为苯乙烯()，含有C=C，由可知发生反应方程式为，因此产物为，故答案为：；(4)一定条件下，A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，其中中(C)=100%=85.7%，因此得到的化合物为，故答案为：。【点睛】根据元素的含量和相对分子质量推
35、断A为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意A与氢气反应的产物有多种，需要根据含碳量计算判断。23.A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。根据图示，（1）试写出A、C、E的结构简式：A_、C_、E_。（2）写出下列反应的化学方程式：AD:_;AB: _。【答案】 (1). CH3CH2OH (2). (3). CH3COOH (4). CH3CH2OHCH2CH2H2O (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】【分析】D气体的密度是H2的14倍，D的相对分子质量为28；B能发生银镜反应，B中含醛基；结合AD
36、的反应条件和A与B的相互转化，则A、B、D的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3CHO、CH2=CH2；由D反应生成的C是可用于包装的塑料，DC为加聚反应，C的结构简式为；B发生氧化反应生成E，E能与NaHCO3溶液反应，E中含羧基，E的结构简式为CH3COOH。【详解】（1）根据上述分析，A、C、E的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3COOH；（2）AD为乙醇的消去反应，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；AB为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。24.如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。向甲中注入
37、10 mL CH4，同温同压下向乙中注入50 mL Cl2，将乙中气体推入甲中，用漫散光照射一段时间，气体在甲中反应。(1)下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为红色；实验过程中，甲中活塞向内移动；甲中内壁有油珠；甲中产生火花。其中正确的是_。(2)甲管中发生反应的反应类型为_。(3)反应后，下列试剂能用于吸收甲中剩余气体的是_。A水 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液 D饱和食盐水(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_。【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). B (4). 液体分为两层，产生白色沉淀【解析】【分析】CH4中通入Cl2，在光照条件下发生
38、以下四个反应：CH4Cl2CH3ClHCl、CH3ClCl2 CH2Cl2HCl、CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl、CHCl3Cl2 CCl4HCl，其中只有Cl2呈黄绿色，其它物质都为无色，HCl、CH3Cl为无色气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为无色油状液体，且反应后Cl2有剩余。【详解】(1)因为Cl2过量，所以气体最终变为黄绿色，不正确；实验过程中，甲中气体体积减小，活塞向内移动，正确；甲中生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为无色油状液体，所以内壁有油珠，正确；甲中不可能产生火花，不正确；其中正确的是。答案为：；(2)甲管中发生的四个反应，都为取代反应，所以反应类型为
39、取代反应。答案为：取代反应；(3)A常温常压下，1体积水能溶解2体积的Cl2，且吸收比较慢，不适宜于吸收Cl2，A不合题意；B氢氧化钠溶液与Cl2反应，吸收效果好，B符合题意；C硝酸银溶液能与Cl2、H2O反应的产物HCl反应，从而促进Cl2在水中的溶解，但Cl2的溶解速率仍然比较慢，C不合题意；DCl2难溶于饱和食盐水，不能吸收Cl2，D不合题意；故选B。答案为：B；(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中，油状液体不溶，HCl及Cl2会与AgNO3溶液反应，所以会观察到液体分为两层，产生白色沉淀。答案为：液体分为两层，产生白色沉淀。【点睛】将Cl2通入AgNO3溶液中，Cl2首先溶于水，溶于水的Cl2中有少部分与H2O发生反应，生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和HNO3。