山东省平邑县第一中学2019-2020学年高二化学下学期第六次周末强化限时训练试题（实验部）答案.pdf

1、1第六次周末强化限时训练化学参考答案15:BDCCB 6-10:DCDAC11-15:DDBDC16-20:DCBAC11解析：A 项，根据 Fe 和水蒸气反应的化学方程式可确定 0.2 mol Fe 完全反应生成 H2 的分子数为NA，错误；B 项，溶液中 c(OH)0.1 molL1，由水电离415出的 N(OH)1013 molL11 LNAmol11013NA，错误；C 项，正极消耗 1mol O2 时，电路中转移 4NA 个电子，错误；D 项 5 mol NH4NO3 参加反应时生成 4mol N2，转移 15 mol 电子，则生成 28 g N2(1 mol)时转移 3.75NA

2、个电子，正确。答案：D12解析：1 个 N2 分子含有 14 个电子，标准状况下，11.2 L N2 的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4 的物质的量远大于 1 mol，故所含原子数远大于 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键，3.2 g N2H4 的物质的量为 0.1 mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C 项错误；反应 N2H42H2O2=N24H2O 中，生成 4 mol H2O 时转移 4 mol 电子，故生成 3.6g(即 0.2 mol)H2O 时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。答

3、案：D13解析：1 mol 苯中含有 6 mol CH 键，A 项正确；新制氯水中含有 Cl2 分子，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于 2NA，B 不正确；1 个甲基(14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为 11 和 9，C 项正确；在 2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应消耗 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子，生成 2 mol 氢气，D 项正确。答案：B14解析：一定要注意气体摩尔体积为 22.4 Lmol1 的条件是在标准状况下。A项中 1 个 SO2 和 1 个 CO2 分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA

4、；B 项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中含 CH2 的物质的量为 2 mol，故含有的碳原子数为 2NA；C 项中 NO2 和 N2O4的最简式均为 NO2,92 g 混合气体中含 NO2 的物质的量为 2 mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm 才能用 22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，VnVm 不能代入 22.4 Lmol1 计算 Cl2 的物质的量。2答案：D18 解析：n(R)n(RnH2O)mol，该饱和溶液的物质的量浓度为aMaM molV 103 LmolL1，故 A 错误

5、；根据 w(溶质)100%，可知该饱和溶液质1 000aMVm溶质m溶液量分数为100%，故 C 错误；R 的质量为M18nM a ga gb g100aM18nMabM18nMa g，结晶水的质量为a g，则 100 gS(a gb g)(a g)，18nM18nMM18nM解得 Sg，故 B 正确；溶液总质量为(ab)g，根据 可知，溶液100aM18n18nabMmV密度 gmL1，利用 c可知，密度 ab gV mLabV1 000wMcM1 000w1 000aMVM/gmL1gmL1，故 D 错误。1 000 100aM18nMab Mab100VM18n21、（14 分）(1)玻

6、璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管 2 分(2)11.6 molL18.6mLB（每空 1 分，共 3 分）(3)1 分(4)AC2 分、(1)0.0961 分(2)100 mL1 分(3)3 分 恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(4)(1 分)0.25V部分解析：步骤Mg 与盐酸发生的反应为 Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL1.0 molL1 盐酸中 n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反应时消耗 Mg 为 4.0103 mol，其质量为 m(Mg)4.0103

7、mol24 gmol10.096 g。(2)8.0103 mol HCl 与 Mg 完全反应放出 4.0103 mol H2，其在标准状况下的3体积为 4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L 89.6 mL，故应选取体积为 100 mL的量筒。(4)HCl 完全反应时生成 4.0103 mol H2，实验中收集到 V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为 Vm0.25V Lmol1。V 103 L4.0 103 mol22(14 分)(1)甲苯(1 分)消去反应(1 分)碳碳双键、酯基(2 分)(2)(2 分)(3)(2 分)(4)(2 分)(5)(4 分)23、12 分

8、【答案】（1）丙二醛（1 分）（1 分）（2）取代反应（1 分）（2 分）（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH（2 分）4（4）、(符合要求均可)（2 分）（5）（3分）【解析】（1）B 为 OHCCH2CHO，B 的化学名称为丙二醛，A 是HOCH2CH2CH2OH，A 中官能团为羟基，A 中官能团的电子式为；（2）C 的结构简式为 HOOC-CH2-COOH，D 的结构简式为 HOOCCHBrCOOH，C 与Br2 发生取代反应产生 HOOC-CHBr-COOH 和 HBr；I 的结构简式为；（3）F 发生取代反应生成 G，FG 的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH；（4）E 的同分异构体符合下列条件：能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与 NaHCO3 反应，说明含有羧基，含有-NH2，如果-OH、-COOH 相邻，有 4 种；如果-OH、-COOH 相间，有 4 种；如果-OH、-COOH 相对，有 2 种，所以符合条件的有 10 种，其中两种同分异构体的结构简式是：、；5（5）以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为。