1、1 物质结构 元素周期律-2-第二节 元素周期律（第1课时）-3-【学习目标】【重点难点】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较-4-复习回顾1、碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？2、卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？3、元素的原子是由哪些基本微粒组成的-5-一、原子核外电子的排布根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征核外电子的质量：9.1010-31kg炮弹的速度2km/s，人造卫
2、星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2108m/s乒乓球半径：410-2m；原子半径：约10-10m1、核外电子运动特征电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速（光速）运动。不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少用电子云表示-6-一、原子核外电子的排布2、核外电子分层排布阅读课本12页完成下表电 子 层 序号1234567电 子 层 符号电子能量 电子离核由到，电子能量由到_KLMNOPQ近远低高-7-一、原子核外电子的排布3、核外电子排布的规律阅读课本12-13表,
3、及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律核电荷数元素名称源:元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2 818854氙Xe281818886氡Rn281832188-8-核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排满K层排L层，排满L层排M层(后有特殊情况)。每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。注意:这些规律是相互联系,相互制约,不可割裂。3、核外电子排布的规律-9-4、原子结构示意图画原子结构示意图要遵循上述规律。
4、例：判断下列示意图是否正确？为什么？例：根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)55Cs (2)35Br +55 2 8 18188 1+35 2 818 7-10-5.稳定结构与不稳定结构 通常我们把最外层8个电子（只有K层时为2个电子）的结构，称为相对稳定结构。化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定。+11 2 8 1Na失去1个电子+11 2 8Na+Na表现出金属性+16 2 8 6S得到2个电子S表现出非金属性S2-+16 2 8 8-11-二、元素周期律 1.电子层排列的周期性 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳
5、定结构时的最外层电子数 12 310 1118 123128821818随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。【结论】：根据1-18号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律-12-2.化合价的周期性变化【结论】：随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。-13-2.化合价的周期性变化 化合价呈周期性变化的原因:120号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+最低负价=8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价
6、，氧元素无最高正价。原子电子层排列的周期性-14-3.原子半径的递变规律 元素HHe原子半径0.037nm-元素LiBeBCNOFNe原子半径0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素NaMgAlSiPSClAr原子半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm-随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小的周期性变化。【结论】：-15-(2)同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因(1)同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因思考交流随原子序数大的递增，电子层数逐
7、渐增大，所以半径增大随原子序数的递增，电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，对外层电子的吸引力增大，所以半径减小(3)试比较Na+和F-的半径大小Na+和F-电子层结构相同，但Na+核电荷数比F-大，对外层电子吸引力强，所以半径要小一些r(Na+)(F-)-16-小结：微粒半径大小的比较(1)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。(2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。(3)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。如：r(Cl-)r(Cl)-17-小 结一、原子核外电子的排布二、元素周期律 1.电子层排
8、列的周期性 2.化合价的周期性变化 3.原子半径的周期性变化-18-当堂检测1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（）A、M L B、M L C、M=L D、不能确定 3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a的数值为()A、b+n+2 B、b+n-2C、b-n-2D、b-n+2AAA-19-4.今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号结构示意图910111213F-NeNa+Mg2+Al3+9
9、2 8+11 2 8+10 2 8+12 2 8+13 2 8当堂检测5.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为（）A.A2B3B.BA2 C.AB4D.B3A2D-20-当堂检测6.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1A7.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大 的是()AKCl BNaBr CLiI DKFC8.R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：()ARO2 BRO3 CR2O5 DR2O7C-21-9.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （）A、Li Na K B、Ba2+Ca2+Mg2+C、Cl-Ca2+K+D、N O F 10.下列元素原子半径最大的是 （）A、Li B、F C、Na D、Cl当堂检测AC