1、阳东广雅中学2015-2016学年第二学期高三年级5月月考试题理科化学注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。 2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡整洁。考试结束后
2、，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K - 39 Fe - 56第卷一选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列与社会、生活有关的说法不正确的是 A绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染 B减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值 C“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等 D淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A25时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含
3、有的OH-的数目为0.02 NA B常温常压下，19 g H3O+含有10 NA个电子 C. l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA D标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA9用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中 可行的是10.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A反应一段时间后，乙装置中生成的氢 氧化钠在铁极区B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+C通入氧气的一极为正极，发生的电极 反应为O2
4、 -4e - +2H2O -4OH - D反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图 是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是 A青蒿素分子式为C15H22O5 B青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性 C青蒿素易发生加成反应和氧化反应 D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13.在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确
5、的是A.a点：c( HCO3-)c(Cl-)c(C032-)B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）C.c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.d点：c（Cl-）=c(Na+)第卷三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26.（15分）某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示： 请回答下列问题： (1)装置B的作用是_ 。 (2)设计装置C的目的是验证SO2
6、的_ 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_ 。 (3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况： IHSO3-与ClO -恰好反应 NaClO不足 NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。27（14分）CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。 I双氧水氧化法除NaCN (1) NaCN的电子式为_，用离子方程式表示N
7、aCN溶液呈碱性的原因 。 (2)碱性条件下加入H2O2除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为 。CN -和Cr2O72-联合废水处理法(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。(4)步骤中，每处理04 mol Cr2O72-，至少消耗Na2S2O3 mol。，电化学法处理CN 如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为 。(6)该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有 、 。28.（14分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重
8、要意义。 I污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： (l)T时，反应3NO (g) +O2(g) 3NO2(g)的H= kJ.mol-1。 (2) T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。 T时，反应3NO(g) +O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=_ 。 不能说明反应达到平衡状态的是_ 。 A气体颜色不再改变 B气体的平均摩尔质量不再改变 C气体的密度不再改变 D单位时间内生成O3和NO
9、2物质的量之比为1：3 IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用的氧化剂。完成下列问题： (3)如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。 若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_ 。 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_ L。 若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 （
10、填 “变大”“变小”或 “不变”）。36.【化学选修2：化学与技术】（15分） 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业污泥中Cr()的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_ （至少一条）。(2)调pH= 4.0是为了除去_ 。(3)钠离子交换树脂的作用原理为，被交换的杂质离子是 。(4)试配平下列氧化还原反应方程式：(5)通入SO2的目的是 。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15
11、分） 氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：(1)写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_ ，BF3分子空间构型为_ 。(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_ 。(3)已知：硼酸的电离方程式为H3BO3 +H2O B(OH)4 - +H+，试依据上述反应写出 Al( OH)4 -的结构式_ ，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_ 个配位键。(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为
12、1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_ 个B-B键。(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。 关于这两种晶体的说法，不正确的是_ （填字母）。 a两种晶体均为分子晶体 b两种晶体中的B-N键均为共价键 c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_ _，其结构与石墨相似却不导电，原因是_ 。 立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_ 个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发
13、现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。38.【化学选修5：有机化学基础】（15分） 氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下： 请回答下列问题： (1) A中含氧官能团的名称为_ ，C-D的反应类型是_ 。 (2)Y的结构简式为_ ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有_ 种。 (3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为 。 (4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为_ 。 (5)写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：_ （不考虑立体异构）。(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线流程图示例如下：)化学参考答案