1、第3章 第3节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1金属的下列性质，可以用金属的电子气理论加以解释的是()A金属元素没有负价B在化学反应中易失电子C有延展性D易锈蚀2下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动3有下列物质：a.金属铜b.氯化钠溶液，当通电
2、时两者的电流相等，若其他条件不变，升高温度时两者的电流的关系为()AabBabCab D无法判断4下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A金属晶体是一种“巨分子”B“电子气”为所有原子所共有C简单立方堆积的空间利用率最低D体心立方堆积的空间利用率最高5下列有关物质结构的叙述正确的是()A有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键6已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A14、6 B14、8C4、8 D4、127铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，
3、因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：铝；硅；铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是()A BC D8你认为下列对化学知识概括的合理组合是()能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A只有 B只有C只有 D只有9金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是()A图(a)为非密置层，配位数为6B图(b)为密置层，配位数为4C图(a)
4、在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方10关于金属元素的特征，下列叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子数越多的金属原子的金属性越强A BC D112005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着陆，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有关说法合理的是()A石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主
5、要原因是石墨熔点很高C石墨中碳碳键之间的夹角是10928DC60也可以代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料12教材中给出了几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞分别表示的物质正确的排序是()A碘、锌、钠、金刚石B金刚石、锌、碘、钠C钠、锌、碘、金刚石 D锌、钠、碘、金刚石13下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同14.对右图中某晶体结构的模型进行分析，有关说法不正确的是(
6、)A该种堆积方式为六方最密堆积B该种堆积方式称为A1型最密堆积C该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示D金属Mg就属于此种最密堆积方式二、非选择题15上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_。(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_。(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是_(填字母代号)。A氙的含量比较丰富B
7、氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小D氙原子半径小，电负性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)。16.氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧(57139La)和镍(2859Ni)的一种合金就可作为储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。(1)一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为_。(2)下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是_(填序号)。A该材料中镧原子和镍
8、原子之间存在化学键，是原子晶体B氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱E已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成1价的气态阳离子(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：写出Ni3的核外电子排布式：_。写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：_。(4)Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互
9、为同分异构体的是_。(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)17(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。1【答案】C2【答案】B3【答案】C4【答案】D5【答
10、案】C6【答案】D7【答案】D8【答案】C9【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，图(a)为密置层，图(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。【答案】C10【解析】中的金属若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2。中有些金属元素既有金属性又有非金属性。中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B项。【答案】B11【答案
11、】B12【解析】第一种晶胞为体心立方堆积，钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式钾型；第二种晶胞为六方堆积，镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式镁型；组成第三种晶胞的粒子为双原子分子，是碘；第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构，为金刚石。【答案】C13【解析】金属晶体中的原子在二维空间只有非密置层和密置层两种放置方式，A项错误；非密置层在三维空间可形成简单立方堆积和钾型堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B项错误；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中镁型和铜型堆积的空间利用率较高，故C项正确，D项错误。【答案】C【解析】该图表示的堆积方式为A1型最密堆积，也称面心立方最密堆积，表示为“ABC
12、ABCABC”，Mg是A3型最密堆积，即ABABAB型最密堆积。14【答案】AD15【解析】(1)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2。(2)Pt原子在晶胞正方体的八个顶点和六个面心。(3)氙原子半径大，电离能小，可能是氙能合成出多种化合物的原因。(4)XeO3分子是AB3型，有1对孤电子对，是三角锥形，为极性分子。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)正方体的八个顶点和六个面心(3)C(4)极性16【解析】(1)晶胞中La、Ni原子个数比(81/8)(181/2)15。若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式LaNi53H2L
13、aNi5H6。(2)镧原子和镍原子之间存在化学键是金属键。氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时吸收热量。正反应是体积缩小的反应，高压有利于化学平衡向正反应方向移动，常温高压比采用常温常压更好。氢气内不存在氢键。第一电离能越小，越易失电子。C、E正确。(3)Ni3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式是2NiO(OH)6H2Cl2Ni2Cl24H2O。(4)若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，A和B、A和C、A和D、B和E、C和E、D和E互为同分异构体。【答案】(1)LaNi53H2LaNi5H6(2)CE(3)Ar3d7；或1s22s22p63s23p63d72NiO(OH)6H2Cl2Ni2Cl24H2O(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E)17【答案】(1)非密置2密置6(2)61(3)六APo6s26p4 高考资源网%