1、2020年秋四川省叙州区第二中学高二第二学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共8个小题，共48分）1.已知：H2(g)+O2(g) = H2O(l)H=2858 kJ/molCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)H=890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是 （ ）A.11B.18C.14D.1162.已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJmol-1Fe2O3(
3、s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJmol-1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJmol-1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（ ）A.-218kJmol-1B.-109kJmol-1C.+218kJmol-1D.+109kJmol-13.某物质A的实验式为CoCl34NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A. Co3+只与NH3形成配位键B. 配合物配位数为3C. 该配合物可能是平面正方形结构D.
4、此配合物可写成Co(NH3)4 Cl2 Cl4.在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A.xyzB.B的转化率降低C.C的体积分数减小D.平衡向正反应方向移动5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ6.某温度下
5、，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是( )A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)0.006 4 mol/(Ls)B.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)v(逆)C.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转
6、化率小于80%D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的H07.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.水电离产生的c(H)11012molL1的溶液：Mg2、SO42-、NO3-、ClB.含有大量Fe3的溶液：K、Na、AlO2-、SO42-C.能使石蕊试纸变红的溶液：NH4+、Na、NO3-、HCO3-D.含有大量S2的溶液：Na、Cu2+、Cl、CO32-8.在t 时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t时AgBr的Ksp51013。下列说法不正确的是（ ） A在t时，AgI的Ksp2.51015 mol2.L-2B图中b点有
7、碘化银晶体析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D在t时，反应AgBr（s）I（aq）AgI（s）Br（aq）的平衡常数K200 第II卷 非选择题（52分）9（14分）.（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(CuS)=1.310-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。（2）在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10-amol/L，c(OH)10-bmol/L，已知ab12，则该温度下水的离子积常数KW_。在
8、该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T/165175185195K111.974.150.634.8（1）H_0（填“”、“”或“=”）。（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系，随着x增大而增大的原因是_。（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化
9、率为_。10.（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下回答下列问题：（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3、Fe2、Ni2等生成，废渣的主要成分是_；金属镍溶解的离子方程式为_。（2）“除铁”时H2O2的作用是_，加入碳酸钠的目的是_。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_。（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_。（5）已知常温下KspNi(OH)2=2.01015，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_，Ni2才刚
10、好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度105 mol/L；lg2=0.30）11.（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_ 。（2）抽取血样10.00mL，经过上述处
11、理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_。（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/mL。（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数12.（12分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2(g)Cl2(g) SO2Cl2(l) H- 92.7 kJ/
12、mol 有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，密度为1.67g /cm3，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B的作用为_；（2）装置丁中发生反应的离子方程式为_；（3）装置丙中的试剂为_，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号）。先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）本实验中通入SO2的体积为11
13、.2 L（已折算成标准状况），Cl2充足，实验最终收集到硫酰氯27.0 mL，则硫酰氯的产率为_（结果保留一位小数）。2020年秋四川省叙州区第二中学高二第二学月考试化学试题答案1.B2.B3.D4.D5.D6.B7.A8.C9.FeS+Cu2+=Fe2+CuS 10-12 11 x越大，则NH3的相对量越多，即相当于平衡体系中增大NH3浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大 32% 10.SiO2 5Ni+12H+2NO3-=5Ni2+N2+6H2O 将亚铁离子氧化为铁离子 调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣 H2S+Cu2+=CuS+2H+ 无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境 过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 9.15 11.2MnO4 + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变为原来颜色 1.2 AC 12.冷凝管（蛇形冷凝管或环形冷凝管） 催化剂 防止水蒸气进入，吸收尾气 Cl+ClO+2H+Cl2+H2O 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 66.8% 5