1、单元素养评价(八)(第八章)(90分钟100分)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.五金铁中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数对,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工【解析】选B。活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法由金属活动性决定,故A正确;熟铁比生铁质地更硬,且延展性更好,故B错误;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将
2、生铁转化成熟铁,故C正确;该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢,都是利用空气中的氧气将生铁中C元素氧化,其原理基本相同,故D正确。2.化学在生产和生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是()A.小苏打可用于焙制糕点B.“地沟油”经过加工可用来制肥皂C.多地花重金购买“雾霾消除车”,从根本上解决了雾霾问题D.装饰材料释放的甲醛等物质会导致室内空气污染【解析】选C。“雾霾消除车”并没有从根本上解决雾霾问题。3.食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合食品卫生法的是()A.使用工业用盐腌制咸菜B.在牛奶中添加尿素C.使用二氧化硫熏制银耳D.使用纯碱发酵面食【解析】选D。工业用盐中含NaNO
3、2,NaNO2有毒;二氧化硫有毒;尿素不能用作食品添加剂。4.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是()A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素 【解析】选D。“阿司匹林”不是抗生素,是常用的解热、镇痛的消炎药。5.海洋中蕴藏着巨大的化学资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.蒸发海水可以生产单质碘B.利用蒸馏法淡化海水,技术和工艺较成熟,成本较低C.从海水中提取铀和重水是核能开发的重要原料D.电解海水可以制得金属钠【解析】选
4、C。A项,海水中的碘元素以I-的形式存在,可以加氧化剂将I-氧化为I2,最后再萃取蒸馏即可得到碘单质,错误;B项,蒸馏法历史最久、技术和工艺比较成熟,但成本较高,错误;D项,电解熔融NaCl可以获得金属Na,电解海水得不到金属Na,错误。6.表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥【解析】选D。氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料进行回收
5、利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,D项不正确。7.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是()A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程中产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【解析】选C。绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,而对被污染的环境进行无毒无害的治理属于环境保护,C项错误。【加固训练】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消
6、灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是()A.泼上汽油焚烧B.倾倒于江河之中C.深埋于土中D.碾压粉碎后回收利用【解析】选D。光盘的材质是塑料,B、C中的措施会造成白色污染;A项中措施会释放大量有害气体,均不符合绿色化学的理念;D项中措施既可减少污染,又能节约资源。8.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下,“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念越来越受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于
7、“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图所示,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用【解析】选B。A项,太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源,正确;B项,“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量,错误;C项,从图示分析,甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃,控制了二氧化碳的排放,体现了“节能减排”的思想,正确;D项,让煤变成合成气,实现了煤的清洁、高效利用,正确。9.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施
8、和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A含Cr2的废水加FeSO4反应物理法B含纯碱的废水加石灰石反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法【解析】选D。A项,FeSO4具有还原性,可与Cr2发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+,故方法类别为化学法,错误;B项,纯碱与CaCO3不反应,错误;C项,硫酸铜可溶于水,硫酸盐不能作沉淀剂,可用Na2S作沉淀剂,通过沉淀法除去,错误;D项,含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理,利用的是生物法,正确。10.(原创)煤是“工业的粮食”,石油是“工业的血液”。煤的干馏可得到乙烯和氨,
9、石油通过裂化和裂解可得到乙烯、丙烯,丙烯腈可由丙烯与氨、氧气反应制得。下列有关叙述不正确的是()A.以煤、石油为原料,都可得到苯,煤的干馏是化学变化,石油分馏是物理变化B.将煤干馏得到的煤焦油分馏可得萘(),萘的相对分子质量为128C.向煤干馏得到的粗氨水中滴加石蕊试液,溶液变蓝,证明有氨D.废弃物中的合成纤维(如聚丙烯腈)和天然纤维(如棉、麻)都可自然降解【解析】选D。煤干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,所得的粗苯、煤焦油中含有苯、萘等芳香烃;石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程,属于物理变化;石油在加热和催化剂作用下,通过结构调整,可得到苯等芳香烃,A项正确。
10、萘()的分子式为C10H8,相对分子质量为128,B项正确。煤干馏得到的粗氨水中含有氨、铵盐,氨使紫色石蕊试液变蓝,C项正确。合成纤维具有良好的化学稳定性,在自然界中很难降解,对环境易产生污染;天然纤维可自然降解,不会对环境产生污染,D项错误。11.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可以按照如下步骤:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;将所得产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解会产生氯气D.以上提取镁的过
11、程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应【解析】选D。第步用于生成氢氧化钙,包括分解和化合两种反应;第步用于生成氢氧化镁,为复分解反应;第步用于制备氯化镁,也是复分解反应;第步为电解熔融的氯化镁得到镁,为分解反应,故提取镁的过程中不涉及置换反应。12.(2020盐城高一检测)绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜,下列四种原理设计,其中最能体现“绿色化学”要求的是()A.Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB.Cu +Cl2CuCl2,CuCl2+ H2SO4(浓)CuSO4+2HClC.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD.3
12、Cu +8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(浓)CuSO4+2HNO3【解析】选C。根据题意可知,A项放出有毒气体SO2,B项利用了有毒气体Cl2,D项放出有毒气体NO,均不符合“绿色化学”的要求。二、非选择题(本题包括3小题,共34分)13.(13分)冶炼金属一般有下列五种方法:焦炭法;水煤气(H2或CO)法;活泼金属置换法;电解法;热分解法。五种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为_(填字母)。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO
13、、CO2(2)铝热反应是采用题干中的方法,列举铝热反应的一个用途:_;由金属氧化物冶炼Hg、Ag是采用题干中的哪种方法?_(填序号);高炉炼铁是采用题干中的方法,用CO炼铁的化学方程式为_ _。(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_(填字母)。A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中(4)工业上电解冶炼铝的化学方程式为 _,若电路中通过1 mol电子,可以得到_g Al。【解析】(1)CO2+C2CO,CuO+COCu+CO2。(2)铝热反应是用Al作还原剂发生置换反应,如Fe2O3+2Al2Fe+
14、Al2O3,用于焊接铁轨;将HgO、Ag2O加热分解得到Hg、Ag;高炉炼铁发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)空气中的N2、O2、CO2气体在加热的条件下均与镁反应,故应在稀有气体中进行。(4)工业上电解熔融的Al2O3制取Al,化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2,该反应中每生成4 mol Al,转移12 mol电子,因此电路中通过1 mol电子时,生成mol Al,即9 g Al。答案:(1)C(2)焊接铁轨Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)A(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2914.(10分)如图是两种化肥标签的一部分,请回答:(1)从标签上看,两
15、种化肥具有的共同物理性质之一是_;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_。 (2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为_。 (3)从含氮量角度,50 kg这种碳酸氢铵相当于_ kg(精确到0.1)这种尿素。 【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3放于阴暗处,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%16.0%=238。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50 kg16.0%=m46.0%,m17.4 kg。答案: (1)可(或易)溶于水受热易分解(2)238(3)17.415.(11分)把海水过滤除杂后,
16、又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:回答下列问题:(1)丁溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是 _。(3)第步的操作中提取I2的两种方法是_和_(写出操作名称,不要求写出具体步骤)。(4)检验得到I2的方法是_。【解析】富碘卤水中I-与Ag+反应生成AgI(甲),AgI、铁屑在水中不断搅拌,会缓慢发生反应生成Ag和FeI2,在第步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银,再把银溶于硝酸中制取AgNO3,从而使AgNO3重新与I-反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2,可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质,可以加热用
17、升华或萃取的方法提取碘。答案:(1)FeCl3(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑(3)加热升华萃取(4)取少量的产物加入淀粉溶液,若变蓝色,则说明得到了单质碘;若不变蓝色,则说明没有得到单质碘(30分钟30分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)16.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如图:已知:CHOCOOH下列判断正确的是()A.生成有机物的原子利用率为100%B.有机物在一定条件下均可发生加聚反应C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应D.有机物在一定条件下发生加聚反应可得【解析】选D。A项,生成有机物的反应还有H2O生成,原子利用率不是100%,错误;B
18、项,有机物A为CH3CH2OH,不能发生加聚反应,错误;C项,丙烯酸乙酯结构简式为CH2CHCOOCH2CH3,该有机物在稀硫酸中能发生水解反应,错误;D项,CH3CHCH2和CH2CH-CHO在一定条件下发生加聚反应可生成,正确。17.(原创)孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2。某同学设计的从孔雀石中提取铜的方案如下:将孔雀石粉碎后,加入过量的稀硫酸;将反应后的混合物过滤;向滤液中加入一种金属粉末。下列有关制取铜的说法不正确的是()A.步骤中加入的金属可以是Fe,该方法是湿法炼铜B.步骤也可设计为滤液滤渣固体铜C.可将孔雀石与焦炭一起加热,可生成Cu、CO2和H2OD.以Cu2S为原
19、料采用火法炼铜,不会产生污染性气体【解析】选D。CuCO3Cu(OH)2,A、B项正确;将孔雀石与焦炭共热CuCO3Cu(OH)2+C2Cu+2CO2+H2O,也可分步反应:CuCO3Cu(OH)22CuO+CO2+H2O,2CuO+C2Cu+CO2(热还原法炼铜),C项正确;火法炼铜反应原理为Cu2S+O22Cu+SO2,SO2是大气污染物,D项错误。18.(2019杭州高一检测)如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法错误的是()A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B.碱化操作时,加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中,可溶性有机物质可形成沉淀C
20、.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗【解析】选A。A项,工业上提取碘元素主要通过海生植物海带,不可以直接用海水来提取碘元素,错误;B项,由从海带中提取碘元素的工业流程可知,海带浸泡后加碱进行碱化,过滤得到有机物沉淀,正确;C项,提取海带中碘元素时,为保证I-完全被氧化为I2,加入的氧化剂为H2O2时,被还原后的产物为水,不引入杂质,当加入的氧化剂为新制氯水时,氯气可将碘离子氧化为碘单质,正确;D项,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,正确。19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海
21、水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是()A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮B.第步可加入NaOH溶液,过滤;第步可加入NaCl溶液C.在第步中溴元素均被氧化D.在第步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】选A。废水中含有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A项正确;第步应加入盐酸,因为NaCl与Mg(OH)2不反应,B项错误;第步中反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是
22、盐酸最后加入,D项错误。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)20.某工厂排放的废水中含有C、F、H、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填字母);设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作_。(2)步骤中加入过量铁粉的目的是_,步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤的实验装置如图所示,加热装置应与装置_(填“甲”“乙”或“丙”)连接,理由是_。(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案甲
23、:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案_不好;从产品纯度考虑,方案_不好。(5)写出步骤中涉及反应的离子方程式_。【解析】(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水得到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体;绿矾变质生成+3价铁,检验Fe3+用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成单质;若用盐酸代替硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态,汞和汞蒸气都有剧毒,收集汞要在密闭装置里进
24、行,且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃,用其还原氧化铜,存在不安全因素;用炭粉还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉。答案:(1)B、C取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质(2)将Cu2+、Hg2+全部转化成铜和汞不能(3)甲汞易挥发且有剧毒(4)甲、乙丙(5)Fe+Cu2+Cu+Fe2+、Hg2+FeHg+Fe2+、2H+FeFe2+H2【加固训练】(2019重庆高一检测)海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:操作a的名称是_。试剂X可以选用_。写出冶炼B制取金属镁的化学方程式_。(2)
25、碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以I的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图)。对比反应和可知,以反应制取I2时应注意控制的反应条件是_。用反应在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)_。【解析】(1)向海水中加入石灰水,其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀,然后通过操作a(过滤)得到的A为Mg(OH)2,将Mg(OH)2溶于试剂X(稀盐酸)中得到MgCl2,将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2,电解熔融MgCl2得到镁单质。由上述分析可知,操作a的名称为过滤;A为氢氧化镁,可与稀盐酸反应生成氯化镁,则试剂X为稀盐酸;B为氯化镁固体,冶炼熔融的氯化镁制取金属镁的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2。(2)氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,由转化关系图可知,该法制取I2时应注意控制的反应条件是氯气不能过量;酸性条件下,I和HS发生氧化还原反应生成S、H+、H2O和I2,离子反应方程式为2I+5HS 5S+H2O+3H+I2。答案:(1)过滤稀盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2(2)Cl2的用量2I+5HS5S+H2O+3H+I2