1、阶段性质量监测试题高二化学 2017.10可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 ）选择题（本题包括17小题，每题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是A需要加热的化学反应都是吸热反应B用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计C当H为“”时，表示该反应为放热反应D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关2、根据下列事实：(1)XY2=X2Y；(2)Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2(3)Z2的氧化性比X2弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应式为：W22eW，YY22e。可知X、Y、
2、Z、W的还原性由强到弱的顺序为AZXYW BZWXY CXZYW DZYXW3某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后，记录描述如下，其中合理的是 A B C D40.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C每生成18 g水，该反应转移2 mol电子D该反应的热化学方程式：B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol15反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6下列
3、热化学方程式书写及对H的说明正确的是AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)B中和热为57.3 kJmol1,对应反应：Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)BaSO4 (S)2H2O(l) H114.6 kJmol1CS(s)O2(g)SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2O22NO H116.2 kJmol1(反应热)7、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A片刻后可观察到滤纸b点变红色 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42-）增大 D Cu电极上发生还原反应8下列有关金属腐
4、蚀与防护的说法正确的A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9在一定条件下，已知SO2转化为SO3的转化率为80%。若有64 g SO2气体全部被氧化成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，下列热化学方程式正确的是 ASO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g) SO3(l) H196.6 kJmol1CSO2(g)O2(g) SO3(g) H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g
5、) SO3(g) H196.6 kJmol110关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀11已知：H2(g)Br2(l) 2HBr(g)；H72 kJmol1。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则表中a为H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A200 B260 C230 D 404121L 0.1molL1的AgNO3溶液在以Ag作阳
6、极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 A电解质溶液的浓度变为0.08 molL1 B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移1.2041021个电子 D反应中有0.02mol的物质被氧化13糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析错误的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe2eFe2+ C脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2OO24e4OH D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）14室温下，将1 mol的CuS
7、O45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H315用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体为2.24L时（标准状况），假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：A电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B阴极产生2.24 L气体（标准状况）C阴极增重6.4克 D所得溶液显碱性16空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC
8、），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况） Bc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A Cb极上发生的电极反应是：4H+4e2H2Dd极上发生的电极反应是：O24H+4e2H2O17、控制适当的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负姓名考
9、号 高二化学阶段性质量监测试题1819202122总分第卷（非选择题）得 分评卷人18 (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极,发生氧化反应C溶液中Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2) 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 。A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系C电镀时保持电流恒定，单位时间内锌的析出量恒定 D镀锌层破损后即对铁制
10、品失去保护作用（3）某电化学装置可实现反应Cu2H+Cu2+H2，该电化学装置属于 。A原电池 B电解池 C电镀池 D精炼池（4）利用反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。（5）已知铅蓄电池总反应： PbPbO22H2SO42PbSO42H2O铅蓄电池的正极电极反应式： 。得 分评卷人19、（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知,丙烷脱氢可得丙烯。C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol1 CH3CHCH2(g)CH4(g)H
11、CCH(g) H232.4 kJmol1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol1。（2）若以丙烷为燃料制作新型燃料电池，装置如图所示，则：石墨电极发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)；A处通入 ，该处电极反应： 。（3）利用上述燃料电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_（填序号）。A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2e= H2若将所得F
12、e(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色最终变成红褐色，反应的化学方程式： 。得 分评卷人20、电解原理在化工业中有广泛的应用。如图所示，C为电解液，A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（1）若A、B都是惰性电极，电解液C为饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞，试判断： a是 极，B是 极。 B电极上的电极反应式为 。 检验A电极产物的方法是 （2）如果用电解法精炼粗铜，电解液C选用CuSO4溶液，则：A电极的材料是 ，B电极的电极反应式是 。（3）用惰性电极电解100mlCuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体（标准状况）体积为_L，
13、溶液中H+的浓度为 (假设溶液体积不变)。若使溶液恢复原状，需要加入 (化学式)，其质量为 g。得 分评卷人21、（1）微型银锌纽扣电池在现代生活中有广泛应用（原理图如下所示）。其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极反应为：Zn2OH2eZn(OH)2，Ag2OH2O2e2Ag2OH。写出电池的总反应式： 。（2）碱性锌锰干电池是普遍使用的民用电池。已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH。总反应式： ；正极反应式： 。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2。写出得到MnO2的电极反应式： 该反应发生在电解池的 极 。（3）铅蓄电池的充、放电反应方程式为：PbPbO2
14、2H2SO42PbSO42H2O。下图装置中K闭合时，装置中SO42向 电极迁移（填“c”或“d”）；d电极反应式为 当电路中转移0.2 mol电子时,中消耗的H2SO4的物质的量为 mol。得 分评卷人22、如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图。电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动。则电源a端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：_。（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间:则D装置中Cu极的电极反应式： 。 C装置中右端Pt电极上的电极反应式为： 。 C装置中总反应方程式为： 。（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后:C装置中溶液的酸性 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的浓度 。版权所有：高考资源网()