1、高考资源网（） 您身边的高考专家丰南一中2013-2014学年第一学期高二年级阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题 共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（ ）A氢气还原氧化铜 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0B.2CH3OH ( l ) +
2、3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H H2的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2
3、O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A装置左侧的液面一定会下降 B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A0.1mol B0.2mol
4、C0.3mol D0.4mol13钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀14为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(l) H1683.4 kJ/mol下列说法正
5、确的是( )A该反应过程中，断裂化学键会放出热量来源B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD反应C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(g)的H2683.4 kJ/mol15一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)0.1molL1。下列有关判断错误的是( )A反应达平衡时N2的转化率为10%B反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol(Ls)1C该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/LD该反应达
6、到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍16已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8104,转化率为b%,则下列叙述正确的是( )A由于K2K1,所以abB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0。（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。a高炉内压强不变 bCO2的生成速率 和 CO的生成速率相等c混合气体中CO2的浓度不变dc(CO2) = c(CO)（2）此反应的平衡常数表达式为K= ；（3）温度升高平衡常数K值 ；（填“增大”“减小
7、”、或“不变”）（4）已知1100时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“否”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 v逆（填“”或“=”）。四、实验题25（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果
8、用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。26.（6分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实
9、验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液t1t2O时间反应速率（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是 （填实验序号）。（2）若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4) mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、 。 化学参考答案 23(7分) (1) 铜(或Cu)； AgNO3溶液。(2) Age= Ag；Cu2e= Cu2。 (3) 负(Cu)； 正(Ag)。高考资源网版权所有 侵权必究