1、吉林省长春市第二十九中学2020届高三化学上学期期中试题答题时间：80 分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 Ti：48 Fe：56 一、 选择题：(共14小题。每小题有1个正确选项，每小题3分，共42分)1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2、反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O
2、放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是：AH2O的电子式： BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： D中子数为18的氯原子：3、表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是：A. 一定条件下，与足量充分反应，生成分子数为NB. 氨基中含有的电子数为0.7NAC. 克中含有的共用电子对数为0.1NAD. 常温常压下，16克和混合气体含有的氧原子数为NA 4、 化学用语是学习化学的工具和基础下列有关化学用语的使用正确的是：A. 食醋呈酸性的原因是：B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
3、；5、表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A. 金属钠与水反应：B. Cu与浓硝酸反应制：浓C. 向溶液中通入过量：D. 将与溶液混合至中性：6下列有关化学反应的叙述正确的是：AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27、下列实验操作能达到实验目的的是：A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO28、现有X、
4、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水下列说法不正确的是：A. 固体M能与水反应生成X单质和一种强碱B. Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落C. Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离D. M和N中均含有离子键和共价键9、用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的: 甲 乙A.a极上发生还原反应B.铁片腐蚀速率：乙甲C.d为阴极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ D.b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 10、常温下，下列各组离子在指
5、定溶液中一定能大量共存的是: A无色溶液中：Na、NH4、Cu2、SO42B=11012的溶液中：K、Na、CO32、NO3C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH4、HCO3、Cl、D.酸性溶液中：Na、ClO、I、K11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是:ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)12、一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2下列有关
6、该电池的说法中正确的是:A. 放电时电解质溶液显强酸性B. 充电时阳板反应为C. 放电时正极附近溶液pH减小D. 充电时阴极附近溶液的碱性保持不变13、下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是：选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X不一定含有SO42B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl体系颜色无变化KCl不能使该平衡移动C向浓度均为0 1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和
7、CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性14、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是:A. 由水电离出的：B. 稀释到原来的100倍后，pH与相同C. 与混合，若溶液PH=7，则V（盐酸）V（氨水）D. 与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+）二、填空题（本题共4道大题，共58分）15、（共14分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H =-190 kJmol1（1）（3分）该反应的平衡常数表达式_，该反应4
8、50时的平衡常数_500时的平衡常数（填“”、“”或“”）。（2）（4分）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入和，半分钟后达到平衡，测得容器中含，则_mol/（L min）若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（3）（2分）请写出提高转化率的两种方法_、_。（4）（3分）工业上用氨水吸收尾气，最终得到化肥，溶液中与之比_2：1（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释原因_ _。（5）（2分）将与的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_。16、 (
9、共14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）（2分）氮元素在周期表中的位置是_ _；NH3的电子式是_ _。（2）（2分）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为：_ _。（3）（2分）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H2则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）H=_ _（用“H1”、“H2”表示）。（4）（2分）对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g），在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是
10、_ _。a容器内压强不再变化 b混合气体密度不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再变化 dNO的质量分数不再变化（5）（4分）用氨气作原料可制备重要燃料-肼（N2H4）。通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是_ _。如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是：_ _。（6）（2分）SO2可用于处理含 Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下： 则NaHSO3与 Cr2O72反应时，物质的量之比为_。17、（15分）氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿主要成
11、份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：（1）（1分）亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。（2）（6分）焙烧时的主要反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为 ，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（3）（2分）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_ （4）（4分）操作I，硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应的离子方程式为 。滤渣中除Al(OH)3外还有_（填化学式）。（5）
12、（2分）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为 ，才能使铬离子沉淀完全。（已知溶液中离子浓度小于1.0105mol/L 认为沉淀完全，Cr(OH)3的溶度积常数为1.01032。）18、（共15分）氮及其氮族元素形成许多种物质。（1）（2分）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_，基态N原子核外有_种运动状态不同的电子。（2）（3分）HCN的结构式为_ _；其中心C原子的杂化类型为_ _。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）（2分）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为
13、。（4）（8分）已知TiN、KC1、MgO、CaO这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据， 晶体NaClKClCaO晶格能（kJmol-1）7867153401根据数据判断，该四种晶体TiN、KC1、MgO、CaO的熔点从高到低的顺序为 。TiN晶体中一个Ti3+最近的N3-围成的几何体是 ；一个Ti3+最近的Ti3+是_个。若TiN晶体的密度是gcm-3，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。化学试卷选择题答案（(共14小题。每小题3分，共42分) 题号12345678910答案BADCDCDCDB题号11121314答案BBDD