1、第十八单元 元素与材料世界一、选择题（单选题）。1.下列金属中熔点最低的是A.钾 B.镁 C.汞 D.钠2.下列微粒中还原性最强的是A.Na+ B.Na C.Mg D.Mg2+3.即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是A.Si B.Mg C.MgO D.Al2O34.用下列各组物质能制得H2且含杂质最少的是A.浓HCl和Al B.浓H2SO4和Al C.稀HNO3和Al D.稀H2SO4和Al5.用等质量的下列物质和稀硫酸制取H2，产生H2最多的是A.Na B.Mg C.Al D.Zn6.下列离子方程式正确的是A.铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2B
2、.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)3C.MgO溶于稀盐酸中：O2-+2H+=H2OD.Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O7.将100mL 2mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4mol/L NaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是75mL,150mL,175mL,200mLA. B. C. D.8.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L9.下列各离
3、子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+ B.Al(OH)4- C.HCO3- D.Mg2+10.被誉为“太空金属”的金属钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等反应，但是钛能溶于氢氟酸中，其原因可能是A.氢氟酸的酸性比稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸都强得多B.氢氟酸的氧化性比稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸都强得多C.氢氟酸的还原性比稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸都强得多D.钛离子易于氟离子形成可溶性难电离物质二、实验探究题。11.某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠NaAl(OH)4中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，
4、加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物质是 （写化学式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物质是 。12.用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式：（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。三、思考问答题。13.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 。A.制汽轮机叶片
5、 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 。（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 。14.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C 2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
6、上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL-1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。参考答案1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D11.（1）NaHSO4、NaAl(OH)4（2）BaCl2、MgCl2、NaHCO312.（1）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2（3）2NaAl(OH)4+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3+2H2O（4）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O13.（1）D（2）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl14.（1）AlNNaOHH2O=NaAlO2NH361.5（2）1.92
