1、课时规范训练单独成册1向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是()A氧化铁B铜铁合金CFe(OH)3 DFeCl2解析：选B。A项，Fe2O3与少量氯水反应会有Fe3生成。B项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe3生成。C项，Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe3生成。D项，FeCl2与少量氯水反应有Fe3生成。2如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H
2、2O解析：选B。B项应为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。3(2016遵义模拟)为使Fe2、Fe3、Zn2较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度(pH)分别为7.7、4.5、6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()AH2O2，ZnO B氨水CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液解析：选A。加入H2O2把Fe2氧化为Fe3，加入ZnO降低H浓度，使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去。4下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()AFe3O4为红棕色晶体B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H
3、2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气DFe3与KSCN试剂产生红色沉淀解析：选C。A项，Fe3O4为黑色晶体。B项，铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。D项，Fe3与KSCN试剂反应生成血红色溶液。5常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H ，下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2解析：选C。由于前者
4、消耗的H与后者生成的H相等，所以溶液的pH不变。6下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存B用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出C将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D100 mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe解析：选D。A.该溶液中，2Fe32I2Fe2I2，不能大量共存，错误；B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，可能是铜离子未参加反应，也可能是铜离子部分被置换，则可能有固体铜析出，故B错误；C.由于硫酸难挥发，将该溶
5、液蒸干得到的固体硫酸铁，故C错误；D.100 mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn发生的反应为2Fe33Zn2Fe3Zn2，生成1.12 g Fe，故D正确。7由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是()A121 B211C131 D113解析：选D。可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56)(8/16)34，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合Fe3O4，所以在混合物中它们的物质的
6、量之比必须是11。8向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 molC0.18 mol D0.14 mol解析：选C。因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况2.688 L NO的物质的量2.688/
7、22.40.12 (mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12 L4 mol/L0.12 mol0.36 mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36 mol/20.18 mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n(Fe)0.18 mol。9铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为()A.(ab)mol B(ab)molC.(ab)mol D(ab)mol解析：选A。根据电子转移守恒，与H反应生成H2的铁的物质的量等于
8、氢气的物质的量，即n(Fe)n(H2)b mol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即FeFe2O36H=3Fe23H2O，参加该反应的铁的物质的量为1/2(ab)mol，故共含铁b mol1/2(ab)mol1/2(ab)mol，故选A。10向100 mL FeCl3 溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36 L，设H2S全部被吸收后， 再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A5.0 mol/L B4.0 mol/LC4.5 mol/L D3.0 mol/L解析：选B。该反应过程为：氯化铁和硫化氢
9、反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，3n(FeCl3)2n(FeCl2)，n(FeCl3)2/3n(FeCl2)0.6 mol2/30.4 mol，则原氯化铁溶液的浓度为：c(FeCl3)0.4 mol/0.1 L4 mol/L，故选B。11实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在50 80 水浴中加热至不再产生气泡，将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。(1)写出该实验制备硫酸亚铁的
10、化学方程式：_；(2)采用水浴加热的原因是_；(3)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_；(4)溶液趁热过滤的原因是_；(5)塞紧试管口的目的是_。解析：(1)铁是活泼的金属与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是：FeH2SO4=FeSO4H2。(2)采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。(3)硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是：Fe2Fe3=3Fe2。(4)因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。(5)由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试
11、管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。答案：(1)FeH2SO4=FeSO4H2(2)容易控制温度(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)减小FeSO4的损失(5)防止空气进入试管将Fe2氧化为Fe312Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3O22Fe2O34CO2(1)写出实验步
12、骤中发生反应的离子方程式：_。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是_(填字母)。aNaOH溶液b新制氯水和KSCN溶液cK3Fe(CN)6溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是：_。(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、_(填试剂名称
13、)和氨水；再_(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。解析：(1)溶液变血红色说明生成Fe(SCN)3。(2)Fe2用K3Fe(CN)6来检验，生成蓝色沉淀，c项正确。(4)FeCO3和Fe2O3中铁元素的价态分别是2价和3价，所以需要加入氧化剂，如加入H2O2、氯水、通入Cl2等将Fe2氧化成Fe3，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧可得到Fe2O3。答案：(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3(写可逆号、其他络合物形式也合理)(2)c(3)产物是FeO和Fe2O3的混合物(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)(4)过氧化氢
14、溶液(或氯水)过滤13王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验： (1)甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式：_；(2)乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是：_；(3)深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN氧化；假设二：空气中有还原性物质，将_；假设三：氯水有极强的氧化性，将_；基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 Na
15、OH、0.1 molL1 FeCl3、0.1 molL1 CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结论取少量褪色后的溶液，说明假设一是合理的(4)乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为_。解析：(1)四氧化三铁可以写作Fe2O3FeO，所以四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O。(2)由于该黑色固体不一定只是Fe3O4，当黑色固体是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO和Fe时，
16、也都有上述现象，所以结论是不准确的。(3)溶液显红色，是因为Fe3离子与SCN反应而显色。如果红色逐渐褪色，则可能的原因是氯水有强氧化性，将溶液中SCN氧化；或者空气中有还原性物质，将溶液中Fe3还原为Fe2；或者氯水有极强的氧化性，将溶液中的3价铁氧化为更高的价态。如果是由于氯水有强氧化性，将溶液中的SCN氧化，则可以向反应后的溶液中继续加入足量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则说明假设一是正确的。或者取少量褪色后的溶液，加入0.1 mol/L FeCl3溶液，如果溶液不变红色，则假设一是正确的。(4)不能被磁铁吸收，说明没有铁。当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色，这说明溶液中含有Fe2，因此黑色固体是FeO。故FeH2O=FeOH2。答案：(1)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(2)该固体不一定只是Fe3O4，当黑色固体是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO和Fe时，也都有上述现象(3)溶液中的Fe3被还原为Fe2溶液中的3铁氧化成更高价态的铁实验操作预期现象取少量褪色的溶液，滴加20%KSCN溶液如果溶液变红色或取少量褪色后的溶液，加入0.1 mol/L FeCl3溶液或如果溶液不变红色(4)FeH2O=FeOH2
