1、课时规范训练单独成册1下列有关钠的叙述中，错误的是()A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠极易和水反应而被还原D钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。钠与水反应时，钠被氧化。2下列反应可能会生成Na2O2的是()A金属钠高温还原CO2，制人造金刚石B汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O D将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热解析：选D。A.金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误； BNaN3受撞击生成钠和大
2、量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C.隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D.将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。3(2016湖北省襄阳市高三第一次调研)某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na、NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ACO、NOBNOCSO 、NO DCO、NO、Na解析：选B。Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO与之反应生成CO，使CO、Na
3、均增加，HCO减少，整个过程中只有NO浓度保持不变，正确选项为B。4(2016杨浦区模拟)将1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120 充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是()A残留固体是2 mol Na2CO3B残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2 mol电子D排出的气体是1.5 mol氧气解析：选A。由方程式：2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O，可知2 mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1 mol，还会发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，由于二
4、氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1 mol，恰好和CO2反应生成1 mol Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为：1 mol1 mol2 mol，A.根据分析可知，残留固体为2 mol碳酸钠，故A正确；B.残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，故B错误；C.过氧化钠中氧元素的化合价为1价，1 mol过氧化钠反应生成0.5 mol氧气，转移了1 mol电子，故C错误；D.排出的气体为0.5 mol氧气和1 mol水，故D错误。5下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2 B
5、NaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl解析：选C。A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析：选D。单质AB(淡黄色)，则A为Na，B为Na2O2，依据转化关系推出D为NaOH，C为Na2CO3。Na2CO3热稳定性好，D项错。7(2016杨浦区模拟)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、
6、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是()A该制备小苏打的方程式为：NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4ClB母液中通入的氨气与HCO反应：NH3HCO=CONHC加食盐是为增大溶液中Cl的浓度D由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大解析：选D。A.根据侯氏制碱法NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2可知，该制备小苏打的方程式为：NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl，故A正确；B.滤出小苏打后，母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl，故加入氨水后能发生反应：NH3HCO=CONH，
7、故B正确；C.加食盐增大溶液中Cl的浓度，能降低NH4Cl的溶解度，有助于NH4Cl的析出，故C正确；D.此时，NH4Cl的溶解度比NaCl小，故D错误。8(2016黑龙江哈尔滨师大附中月考)200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：选C。由反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6 gm(O2)3.6 g，
8、m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2)0.25 mol，n(CO2)n(H2O)0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量为23.2 gmol1，即原混合物的平均相对分子质量为23.2。9(2016闵行区模拟)模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是()Aa通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2Ca通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO
9、3解析：选C。由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到(NH4)2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca2CO22NH3H2O=CaCO32NH，即制得纳米材料为CaCO3，答案C。10A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)A、B、C的化学式分别为_、_、_。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_。(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_(用元素符号表示)。解析：甲与B的反应是化
10、学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是Na，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。答案：(1)Na2O2H2ONaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)O11(2016北京东城模拟)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到
11、预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO。答案：(1)2Na2O22CO2
12、=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)12(2016上海市十三校高三联考)工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。完成下列填空：(1)滴定法测定工业烧碱样品：配制250 mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_。(2)测定工业烧碱的总碱量(或总耗酸量)：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加_作为指示剂。判断滴定终
13、点的现象是_。(3)气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量(如右图)：装置中B部分盛放的试液为_。装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是_。(4)用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。 滴加过量的BaCl2溶液目的是_。向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_(5)用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。简述该操作过程：_解析：(1)配制溶液时需要的仪器除了上述的以外，还差25
14、0 mL容量瓶、天平(药匙)。(2)由工业烧碱成分可知，待测液显碱性，所以选用一个在酸性里变色的指示剂，可以是甲基橙，其滴定终点的现象是由黄色变成橙色。(3)A中生成的气体是CO2，把B中的溶液压到后面的量筒中，所以B部分盛放的溶液不能与CO2反应，是饱和NaHCO3溶液。而分液漏斗与烧瓶之间连接的导管是使烧瓶和分液漏斗中的压强一致，便于酸液流下。(4)由工业烧碱成分可知，待测液中有Na2CO3也可以与盐酸反应，所以加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，反应到终点时溶液呈碱性，碳酸钡无法反应。(5)在混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH。答案：(1)250 mL容量瓶、天平(药匙)(2)甲基橙溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色(3)饱和NaHCO3溶液 平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响(4)使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应。滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应。(5)混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH。
