1、课时作业(三)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2012年广州市七区期末试题)下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是()A原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B单质颜色随核电荷数的增加而加深C氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D非金属性随核电荷数的增加而增强解析卤族元素随着核电荷数依次增加，电子层数依次增大，失电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，最外层电子数相同，A错误，B正确，C、D错误。答案B2下列微粒中，还原性最强的是()AFBClCBrDI解析碘原子得电子能力弱，其阴离子失电子能力强，还原性也强。D正确。答案D3F、
2、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同解析同主族原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，A错误；F、Cl、Br同主族最外层电子数相等，B正确；核外电子层数不相同，C错误、D错。答案B4下列对溴性质的描述，其中错误的是()A溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr答案B5下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的
3、原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈答案D6将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是()A形成均匀的紫红色溶液B有紫色沉淀析出C液体分层，上层呈紫红色D液体分层，下层呈紫红色解析氯分子把I氧化为I2被CCl4萃取呈紫红色，CCl4密度大在下层，D正确。答案D7(2012年金陵中学期末试题)下列排列顺序不正确的是()A热稳定性：HBrHClHF B原子半径：IBrClC酸性：HClO4HBrO4HIO4 D非金属性：FClBr 解析H
4、F、HCl、HBr、HI热稳定性依次增强，A错误；卤素原子半径由上到下依次增大，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；F、Cl、Br、I非金属性依减弱，D正确。答案A8下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢稳定性最强的为HFD卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定解析卤素原子半径越大氢化物越不稳定，A错误，B正确；与氢气越易化合越稳定，越难化合越不稳定，C、D正确。答案A9随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱的一组是()AI2、Br2、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CRb、K、Na、
5、Li DLi、Na、K、Rb解析卤素单质有氧化性，且随原子序数增大而减弱，而碱金属单质没有氧化性。B正确。答案B10已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析由处产生的Cl2通过时发生Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生Cl22KI=2KClI2，通过时发生Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱产生无色NaCl、NaClO，可知
6、应选A。答案A11向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是()ACaCl2BKClO3CKIDNaBr解析KClO3的水溶液里无Cl，不能生成沉淀。答案B12(双选)X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来DX在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应解析X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，A不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，B正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱
7、，C不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，D正确。答案BD二、填空题(本题包括5小题，共52分)13(6分)鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂正确的组合为_，写出反应的离子方程式：_。A氯水B溴水C碘水D四氯化碳解析可以利用其单质在四氯化碳中呈现颜色的不同鉴别。加入氯水，可置换出溴、碘，下层分别呈现橙红色和紫红色，氯水与Cl不反应，无明显现象，故可以鉴别出三者；加入溴水，只能置换出碘，无法鉴别Cl、Br；加入碘水，均不发生反应。正确的组合为氯水与四氯化碳。答案AD2BrCl2=2ClBr2,2ICl2=2ClI214(13分)(2012年嘉兴高一检测)下表为元素周期表的一部分。族周期AA
8、AAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图是_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。答案(1)FKBr(2) (3)HFHCl(4)HClO4H2SO415(8分)今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2
9、倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。(1)写出元素的符号A_，B_。(2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：_。(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是_(填化学式)。解析据“红棕色液体及其制取”可知A为Br，该过程离子方程式为：Cl22Br=Br22Cl。设C的质子数为c，则c82c，所以c8，即C为氧元素，D为硫元素，D原子最内层电子数是2，则B为1号氢元素。答案(1)BrH(2)Cl22Br=Br22Cl(3)H2O16(10分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D氯水发现
10、溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_(用字母填空)。(2)写出的离子反应方程式：_。(3)写出的化学反应方程式：_。解析溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为加入氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故为加入淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为加入NaOH溶液。答案(1)A、D、B、C(2)2ICl2=I22Cl(3)I22NaOH=NaINaIOH2O17(15分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱
11、，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析(4)应该把C中生成的Br2滴入D中，因为试管底部有CCl4，所以还需振荡静置，观察现象；(5)确认C中没有过量氯气，可以排除Cl2与KI溶液反应。答案(1)16HCl2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大