1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是()A氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有氧化性B加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝解析：氧化铝中铝元素为3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但Al3氧化性弱较难用还原剂还原氧化铝得到铝。答案：C2既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是()AMgOBAl2O3CMg(HCO3)2 DKAl(SO4)2解析：Al2
2、O3和Mg(HCO3)2既能和盐酸反应，又能和KOH溶液反应，但Mg(HCO3)2不是两性化合物，只有Al2O3是两性化合物。答案：B3下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：2Al(OH)3Al2O33H2O；Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与Al2O3反应。答案：D4下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝
3、酸盐C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应解析：氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与弱碱不反应，B项错；氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误。答案：A5将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3的沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确
4、的是()解析：向用盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生以下反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，故开始滴加时无沉淀产生，且产生沉淀消耗NaOH溶液的体积是沉淀溶解消耗NaOH溶液体积的3倍，D项正确。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(6分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化。据此判断：(1)固体B的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为：_。解析：已知A的成分，按照题目设定的反应程序来分析，A溶于水后，得明矾
5、溶液，不溶固体为Al2O3和Fe2O3，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即可推出B为Al2O3。明矾溶液中加入过量氨水，其反应式为：2KAl(SO4)26NH3H2O=2Al(OH)3K2SO43(NH4)2SO4，则固体E为(NH4)2SO4、K2SO4。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO7(8分)用一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且
6、有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：(1)Cu2、NH、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO、K、SO等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。(2)上述溶液至少由_等物质混合成。解析：(1)因为加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO，不能判断是否有CO；加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，所以一定不存在NH；溶液无色透明说明没有Cu2、Fe3；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有
7、Mg2。有Al3存在则不能含有CO，所以一定存在的离子是Al3、Mg2、SO；可能存在的离子是Na、K；一定不存在的是Cu2、NH、Fe3、CO。(2)一定存在的离子组合成物质为MgSO4和Al2(SO4)3，故至少2种。答案：(1)SO、Al3、Mg2Na、KNH、Cu2、Fe3、CO(2)MgSO4、Al2(SO4)38(16分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有
8、_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3通入过量二氧化碳气体