1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 C1 355 Fe 56 Na 23 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题仅有一个选项符合题意） 1下列有关化学知识的叙述中正确的是AC、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物B“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D 232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同【答案】B【解析】试题分析：CO、NO不是酸性氧化物，选项A不正确；“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了
2、化学反应生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故；选项B正确；漂白粉是混合物，不是电解质也不是非电解质，选项C不正确；232Th 转变成233U是核变，属物理变化，同位素233U和235U的化学性质几乎相同，选项D不正确。考点：考查有关酸性氧化物、电解质及同位素的概念应用及用化学理论解释“水滴石穿”的自然现象2下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B CCH4O DC【答案】C【解析】试题分析：表示的是分子组成为XY4的比例模型，可能是CH4或SiH4，选项A不正确；表示的可能是原子结构，也可能是阳离子或阴离子结构，选项B不正确；CH4O只表示甲醇的分子式，选项C正确；C表示的可能是碳原子，也
3、可能是碳的单质如金刚石或石墨，选项D不正确。考点：化学用语的正误判断3下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C考点：探究反应物的用量对反应原理的影响4下列实验可实现鉴别目的的是A用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CO2鉴别Na溶液和Na2SiO3溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2【答案】A【解析】试题分析：三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，二氧化硫不反应，选项A正确；Na2CO3溶液和Na
4、HCO3溶液均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，无法鉴别，选项B不正确；NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液与二氧化碳均反应生成白色沉淀，无法鉴别，选项C不正确；Br2（g）和NO2均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，无法鉴别，选项D不正确。考点：结合反应原理，探究物质的检验或鉴别5正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是A过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同BNaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42- C因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡DH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异
5、形体【答案】B【解析】试题分析：过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，还含有离子键，二者含有化学键的类型不完全相同，选项A不正确；NaHSO4在溶液里能完全电离出Na+、H+和SO42-，选项B正确；NH4HCO3是强电解质，但溶液里NH4+和HCO3都要水解，故在其水溶液中存在水解平衡，但还存在水的电离平衡，选项C不正确；H216O、D216O、H218O、D218O同为水的不同分子微粒，都属化合物，不是同素异形体，选项D不正确。考点：考查化学键、电离、电离平衡、水解平衡及同素异形体相关概念的理解。6下列有关实验的操作不正确的是A分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方
6、法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.1molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D【解析】试题分析：分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项A正确；碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，选项B正确；将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，选项C正确；检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，选项D不正确。考点：实验操作的分析与评价7下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气
7、，并防止倒吸 C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl【答案】B【解析】试题分析：氯化铵固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多，选项A不正确；氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，选项B正确；量筒不能用来稀释或配制溶液，选项C不正确；碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会吸收二氧化碳气体，不符合除杂原则，选项D不正确。考点：结合实验装置评价实验操作的正误8设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B1 mol Na2O2
8、与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NA D1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA【答案】A【解析】试题分析：钠原子核外最外层只有一个电子，在反应中每个钠都是失去1个电子，选项A正确；1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1NA个电子，选项B不正确；只知道溶液的浓度，无溶液的体积，不能求算溶质的物质的量或微粒数，选项C不正确；Na2O2中含有的阴离子是过氧根离子（O22），选项D不正确。考点：关于阿伏加德罗常数的正误判断9下列说法正确的是A棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水B淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都
9、属于天然有机高分子化合物C蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水D苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应【答案】C【解析】试题分析：羊毛属蛋白质，含有N元素，燃烧产物中除二氧化碳和水外，还有氮气，选项A不正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是有机高分子化合物，选项B不正确；蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀的现象属盐析，能重新溶于水即再生，选项C正确；苯遇溴水，使溴水层褪色，是萃取的缘故，而乙烯遇溴水发生加成而褪色，选项D不正确。考点：用化学理论解释相关现象，涉及羊毛和油脂的成分、蛋白质的盐析、萃取及烯烃的加成等知识点。10下列陈述I、正确并且有因果关系的是 选项表述I表述IIASiO2
10、有导电性SiO2可用于制备光导纤维 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损【答案】D【解析】试题分析：SiO2可用于制备光导纤维是因为传输光的能力强，选项A不正确；SO2可使溴水褪色是SO2有还原性，选项B不正确；I或S2只有在酸性溶液里和NO3因氧化还原反应不能共存，选项C不正确；将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，应该是半透膜破损的缘故，选项D正确。考点：用化学理论解释化学现象的
11、正误判断11下列离子方程式正确的是A用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】A【解析】试题分析：胃酸中含有HCl，与小苏打反应的离子反应式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，选项A正确；FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，选项B不正确；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至
12、混合溶液恰好为中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，选项C不正确；醋酸是弱酸，不能拆分，选项D不正确。考点：离子方程式正误判断12下列说法正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C化合物是苯的同系物D在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物【答案】D【解析】试题分析：石油是混合物，经过分馏及裂解后仍得到混合物，选项A不正确；乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液里完全水解，故用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质，选项B不正确；是稠环烃，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，选项C不正确；在一定条件可以发
13、生缩聚反应生成聚乳酸酯，选项D正确。考点：有机物的性质，考查混合物分离、苯的同系物判断及缩聚反应原理等。13元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强【答案】C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。则A、氧元素没有最高价6价，选项A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：AlSO，选项B
14、不正确；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：S2-O2-Al3+，选项C正确；非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则S的气态氢化物的热稳定性比Cl弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，选项D不正确。考点：考查元素在周期表中位置、结构与性质的关系应用14类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知
15、Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应【答案】D【解析】试题分析：Fe与S能直接化合生成FeS，但Cu与S可直接化合生成Cu2S，选项A不正确；因硝酸的强氧化性，和+4价S的还原性，CaSO3与稀硝酸反应不生成SO2，生成CaSO4，选项B不正确；因Fe3+的强氧化性，与I发生氧化还原反应，无FeI3这种物质，选项C不正确；Fe与CuSO4溶液反应，Fe与AgNO3溶液也能反应，选项D正确。考点：类比推理的探究，重点考查HNO3和Fe3+的强化性对反应产物的影响。15向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混
16、合溶液中滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOH-CO32-2HHCO3-H2O B2OH-CO32-3HHCO3-2H2O C2OH-CO32-4HCO23H2ODOH-CO32-3HCO22H2O 【答案】C【解析】试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生OHHH2O，然后是CO32HHCO3，最后是HCO3HCO2H2O；则即得到OHCO322HHCO3H2O，选项A正确；2即得到2OHCO323HHCO32H2O，选项B正确；即得到OHCO323HCO22H2O，选项D正确；故选项C符合题意。考点：考查反应物的量对反应原理的影响16下列实
17、验操作及现象能够达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C 、Si非金属性强弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+【答案】C【解析】试题分析：向溶液中加入盐酸无现象，可排除银离子和亚硫酸根等离子的影响，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可说明生成硫酸钡沉淀，但盐酸与氯化钡溶液不能一起混合加入，选项A不正确；FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿
18、色变为黄色，无法证明Fe2+、Br还原性强弱，选项B不正确；向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊，得到碳酸的酸性比硅酸强，证明C的非金属性比硅强，选项C正确；溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色，无法判断溶液里是否有Fe2+,因为没有Fe2+，含有Fe3+同样会变血红色，选项D不正确。考点：用化学理论解释实验现象的正误判断17药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶
19、液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【答案】B【解析】试题分析：由贝诺酯分子的结构简式可知在其分子中含有酯基COO、和肽键NHCO两种含氧官能团选项A不正确；由于在乙酰水杨酸分子中无酚羟基，而在对乙酰氨基酚中含有酚羟基，故加入FeCl3溶液，如果溶液变为紫色，则该溶液为对乙酰氨基酚，否则就是乙酰水杨酸，选项B正确；乙酰水杨酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出气体，而乙酰氨基酚不含羧基，则不能与NaHCO3溶液发生反应，选项C不正确；贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成CH3COONa；和，无乙酰水杨酸钠生成，选项D不正确。考点：有机物的结构与性质，涉及酚的性质、酯的水解及物质鉴
20、别等。18足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【答案】D【解析】试题分析：铝与氢氧化钠溶液、稀硫酸及盐酸都有氢气生成，而 Al与稀硝酸反应不产生氢气，故选项D符合题意。考点：铝的化学性质及硝酸的强氧化性第卷 非选择题（共46分）19（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为 molL-1用该硫酸配制100 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用（选填序号：10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；可供
21、选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平。 配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；【答案】每空2分（1）18.4； 25.0 （写成25的扣1分）； ； 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分）（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】试题分析：（1）假设浓硫酸的体积为1L，则溶液质量为1840克，其中硫酸的质量为1000ml1.84g/cm398%，硫酸的物质的量为（1000ml1.84g/cm398%）/98gmol-1=18.4mol，故硫酸的物质的量
22、浓度为18.4mol1L=18.4 molL-1；配制100 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需用浓硫酸的体积为：100ml4.6 molL-1/18.4 molL-1=25.0ml，故量取时应选用50mL的量筒；配制过程还需要100mL容量瓶、玻璃棒；（2）铜片与浓硫酸加热生成的气体是SO2，通入氯水中发生反应的离子反应式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+考点：物质的量浓度与质量分数之间的换算、溶液配制操作及SO2的还原性。20（12分）（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种
23、物质(写化学式) _、_。（2）在一定条件下，RO3n- 和I-发生反应，离子方程式为： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ， RO3n-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，该滴定反应的离子方程式为 。【答案】（1）Cl2、NO2（或Na2O2）（每空2分）（2）+5；7；淀粉溶液；I2+H2SO3+H2O=2I-+ SO42-+4H+ （每空2分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分
24、）；消去反应（2分）（4）3（2分）【解析】试题分析：结合信息可知与HCHO发生了类似的加成、消去反应，生成（A），再与新制Cu(OH)2反应生成羧酸；CH3CH=CH2与Br2加成的产物C，再在NaOH的水溶液里加热水解得二元醇CH3CH(OH)CH2OH（D），然后与含有羧基的B酯化得到E，最终通过加聚反应得到目标产物F。（1）A中含有官能团的名称是碳碳双键及醛基，C的名称是1，2-二溴丙烷；（2）B+D通过酯反应生成E，反应类型是取代反应或酯化反应；（3）C生成D的反应化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr，卤代烃如果在NaOH的醇溶液反应，则发生消去反应。（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则分子式为C8H10O，符合分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色的有机具有的分子特点是，苯环上有一个酸羟基和一个乙基，这两个基团在苯环上有邻、间及对位三种可能，故共有3种。考点：有机物的推断与合成，涉及官能团的性质、反应类型的判断及同分异构体的书写等。