1、广东实验中学20222023学年（上）高二级期中化学卷化学相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分选择题（共44分）一、选择题（只有一个选项正确，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）1下列说法正确的是（ ）A碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B物质A三态间的转化如下：，则该转化过程中C反应能自发进行，则该反应的D室温下水结成冰是自发过程2已知热化学方程式： 据此判断下列说法正确的是（ ）A的燃烧热为B C D 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
2、 ）A1mol/L的溶液：、B由水电离出的的溶液中：、C能使甲基橙变红的溶液中：、D溶液中：、4下列说法正确的是（ ）A恒压下充入He，化学反应速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率D一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液5工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用如图模拟（代表分子，代表分子，代表催化剂）下列说法正确的是（ ）A过程为放热反应，过程为吸热反应B1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJC过程和过程决定了整个反应进行的程度D催化剂可降低整个反应的活化能
3、，因此使发生变化6下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（ ）ABCD制取无水测定溶液的pH研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定7下列说法正确的是（ ）A将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同D除去溶液中少量的，可选用CuO固体8下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气9常温下，将的溶液和的NaOH溶液混合，当混合溶液的时，强酸和强碱的体积之比为（ ）
4、A19B91C101D1101025时，下列说法正确的是（ ）ANaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C、的醋酸溶液的电离度分别为、，则D100mLpH=10的溶液中水电离出的物质的量为11对下列图像描述正确的是（ ）A图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B根据图可判断可逆反应的C图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积（V）随时的变化的示意图D图可表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大12下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢
5、氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得偏大B向含有酚酞的溶液中加入少量固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由水解引起C测定等浓度的NaClO溶液、溶液的pH前者大酸性：D用广泛pH试纸测定1mol/L溶液的酸碱性测得pH=3.2溶液呈酸性，证明的电离大于水解13某温度下，将相同浓度的和分别加水稀释，溶液中微粒的分布分数，其中HA、分别表示相应的酸和酸根离子随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A由水电离出的B从b到c，溶液中保持不变C等浓度的溶液和溶液的pH：D用相同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的和消耗NaOH溶液的体积比小14利用CO生产甲醇的反应为，在
6、密闭容器中按物质的量之比为2：1充入和CO，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是（ ）A该反应的，且BB点与C点的平衡常数关系为CC点对应的平衡常数D在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1mol，再达平衡时的转化率降低15温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：，。实验测得：，、为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）0.6000.20.30.50.200.50.35A温度为，反应达平衡时，容器中的平衡常数B容器反应达平衡前，C容器达平衡时，化学平衡常数和速
7、率常数的关系D当温度改变为时，若则16常温下，向的溶液中滴加的盐酸，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A常温下，电离常数为B当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积等于20mLC溶液中水的电离程度：bcDc点溶液中：第二部分非选择题（56分）17某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）配制480mLNaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_mL。（3）下列有关本实验滴定说法不正确的是_。A用酸
8、式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高F根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依
9、据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_。氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有晶体试样（不含能与发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。（5）可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。（6）该试样中（M=171g/mol）的质量百分数为_。1825时，有浓度均为0.10mo1/L的下列4种溶液：NaCN溶液；NaOH溶液；溶液；溶液。HCN（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_（填序号），其中由水电离的浓度为_，若将3种溶液稀释相同倍数，pH变
10、化最大的是_。（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_。向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为_。（3）测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为_（保留小数点后2位）。（4）和混合溶液中，若溶液则溶液中=_mo1/L（求精确值，保留小数点后1位）。（5）的水解平衡常数_（保留小数点后1位）。（6）常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_。19甲醇是重要的有机化工原料，利用和在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为： 。请回答：（1）上述反应中的活化能_（填“”或“”），该反应应选择高效催化剂_（填“高温”或“低温”）。（2）若时将6mol和8mol充入2L密闭容
11、器中发生上述反应，初始压强为kPa，测得的物质的量随时间变化如图1中状态，图中数据代表在1min时的物质的量是6mol。时，该反应的平衡常数_。（为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压物质的量分数）其他条件不变，仅改变某一条件后，测得的物质的量随时间变化如图1中状态、状态所示。则状态改变的条件可能是_。反应达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1L，请在图2中画出时刻后的变化趋势图。（3）目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂（CuO/ZnO/），在相同氢碳比下，某研究小组对催化剂组分的不同配比（假设为Cat1、Cat2、Cat3）进行了对比研究，结果如图3所示。催化效率最佳的催化剂是_，工业生产中最佳温度是_K。温度高于时，以Cat2为催化剂，转化率下降的原因可能是_。20合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。（1）诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“d”表示。由上图可知合成氨反应的_，该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_。如图2所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能_；使用催化剂之后，正反应的活化能为_。（2）t、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图3所示：