1、开滦二中20182019学年第二学期高一年级月考考试化学试卷第卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64一、选择题(每个小题只有一个正确选项，每小题2分)1.下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )A. 氢氧燃料电池B. 硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D. 碱性锌锰干电池【答案】B【解析】【详解】A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能；B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能；C.银锌纽扣电池将化学能转化为电能；D.碱性锌锰干电池将化学能转化为电能；可见电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是硅太阳能电池；故合理选项是B。2.下列化学式只表示
2、一种物质是( )A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3【答案】D【解析】【详解】A.C2H6O可表示乙醇C2H5OH，也可以表示二甲醚CH3-O-CH3，A不符合题意；B.C2H4Br2可表示CH2Br-CH2Br，也可以表示CH3CHBr2，B不符合题意；C.C4H10可表示CH3CH2CH2CH3，也可以表示CH3CH(CH3)2，C不符合题意；D.CHCl3只能表示三氯甲烷一种物质，D符合题意；故合理选项是D。3.下列各组混合物中，不能混溶的是( )A. 酒精和水B. 汽油和煤油C. 硝基苯和水D. 乙醇和乙醛【答案】C【解析】【详解】A.酒精和水混溶，A不
3、符合题意；B.汽油和煤油混溶，B不符合题意；C.硝基苯难溶于水，C符合题意；D. 乙醇和乙醛混溶，D不符合题意；故合理选项C。4.下列反应中属于加成反应的是( )A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色【答案】B【解析】【详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，A不符合题意；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生加成反应，B符合题意；C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应，是由于发生取代反应，C不符合题意；D.在苯中滴入溴水，溴水层变无色，是由于发生萃取作用，没有发生化学反应，D
4、不符合题意；故合理选项是B。5.以下实验中不需要使用温度计的是A. 测KNO3溶解度的实验B. 实验室制溴苯C. 石油的分馏D. 实验室制硝基苯【答案】B【解析】【详解】A.测KNO3溶解度的实验，需要测定不同温度下KNO3溶解的质量多少，要测定温度，需要使用温度计，A不符合题意；B.苯与液溴在FeBr3催化下反应产生溴苯，不需要测定温度，因此不需要使用温度计，B符合题意；C.石油的分馏，利用物质沸点的不同，通过加热，控制蒸气温度，分馏各组分，温度计水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，需要使用温度计，C不符合题意；D.苯、浓硝酸、浓硫酸混合加热5060制取硝基苯，要使用温度计测量水浴的温度，D不符
5、合题意；故合理选项是B。6.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A. 乙烷B. 乙醇C. 甲苯D. 苯【答案】C【解析】【分析】含苯环、碳碳双键可发生加成反应，含-OH、-X等可发生取代反应，且甲苯、乙醇等能被高锰酸钾氧化，以此来解答。【详解】A.乙烷不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A不选；B.乙醇不能发生加成反应，故B不选；C.甲苯含苯环可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应，能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故C选；D.苯不能被高锰酸钾氧化，故D不选。故选C。7.下列物质间一定互为同系物的是( )A. 戊烷和2-甲基丁烷B. C2H4和C3
6、H6C. 甲醇和乙醇D. 乙烯和乙炔【答案】C【解析】【详解】A.戊烷和2-甲基丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误；B.C2H4是乙烯，而C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，因此不一定是同系物，B错误；C.甲醇和乙醇结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，因此二者一定是同系物，C正确；D.乙烯和乙炔分子式不同，结构也不相似，一个属于烯烃，一个属于炔烃，D不符合题意；故合理选项是C。8.既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）A. 慢慢通入水中B. 催化加氢C. 慢慢地通入溴水中D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】C【解析】【详解】A.乙烯和甲烷
7、均难溶于水，不能用来鉴别乙烯和甲烷，故A错误；乙烯催化加氢得到乙烷，与甲烷无法分离，引入新的杂质，故不能用来鉴别乙烯和甲烷，故B错误；将混合气体慢慢地通入溴水，甲烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以若溴水褪色为乙烯，否则为甲烷，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离，故C正确；D. 将混合气体慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，会带来新的杂质，所以不能用高锰酸钾除去甲烷中混有的少量乙烯，故D错误。故选C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。9.下列叙述正确的是( )A. 在光照
8、条件下，将甲烷与氯气混合最多可得4种产物B. 丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 丙烯中所有碳原子均在同一平面上【答案】D【解析】【详解】A.在光照条件下，将甲烷与氯气混合最多可得4种有机产物和HCl，因此共有5种可能产物，A错误；B.丁烷分子中的C原子是饱和碳原子，构成的是四面体结构，四个C原子不在一条直线上，而是锯齿形，因此C4H10不是直链烃，B错误；C.聚乙烯分子中无不饱和的C原子，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D. 乙烯分子是平面分子，丙烯可看作在乙烯分子中一个H原子被甲基取代产生的物质，则丙烯的甲基C原子取代
9、乙烯H原子的位置，也在乙烯分子的平面内，因此丙烯分子中所有碳原子均在同一平面上，D正确；故合理选项是D。10.下列叙述中正确的是( )A. 铜作阳极电解稀硫酸制H2、O2B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D. 实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应【答案】D【解析】【详解】A.铜作阳极电解稀硫酸，在阳极上Cu失去电子变为Cu2+，OH-不放电，因此不能产生O2，A错误；B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；C.在镀件上电镀铜时可用镀件作阴极，镀层金属Cu作阳极，C错误；D.实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应
10、，Zn、杂质Cu及硫酸构成原电池，可加快反应速率，D正确；故合理选项是D。11.32 g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标况下得到11.2L氢气，该物质可能是( )A. CH3OHB. C2H5OHC. C3H7OHD. C4H9OH【答案】A【解析】【分析】金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n(一元醇)=2n(H2)，根据n=计算氢气的物质的量，再根据M= 计算一元醇的摩尔质量，据此结合选项判断。【详解】标准状况下得到11.2L 氢气的物质的量为n=0.5mol，所以n(一元醇)=2n(H2)=20.5mol=1mol，因此该一元醇的摩尔质量为M=32
11、g/mol。A.CH3OH摩尔质量为32g/mol，A正确；B.C2H5OH摩尔质量为46g/mol，B错误；C.C3H7OH摩尔质量为60g/mol，C错误；D.C4H9OH摩尔质量为74g/mol，D错误；故合理选项是A。【点睛】考查有机物分子式的确定，判断氢气与一元醇的物质的量关系是关键，掌握好物质的量的有关计算公式n=、M=是解题的基础。12.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 17g OH中所含电子数目为9NAB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 标准状况下，11.2 LCHCl3所含分子数为0.5 NAD. 78g苯中含有CC的数目为3NA【答案】A【
12、解析】【详解】A.17g OH的物质的量是1mol，由于1个-OH中含有9个电子，则1mol-OH中所含电子数目为9NA，A正确；B.28g乙烯的物质的量是1mol，1个CH2=CH2中含有6对共用电子对，则1mol乙烯中所含共用电子对数目为6NA，B错误；C.在标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D.苯分子中没有碳碳单键，不能计算含有的碳碳单键的数目，D错误；故合理选项是A。13.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3Fe 3Fe2，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）
13、3C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4【答案】B【解析】【详解】原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为可溶性的三价铁盐，以此来解答，只有B符合；答案：B【点睛】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化确定负极与电解质溶液为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。14.用惰性电极电解下列各组物质水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A. NaOH、H2SO4B. CuCl2、Cu(NO3)2C. Na2SO4、NaCl
14、D. KNO3、AgNO3【答案】A【解析】【分析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O
15、2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，A正确；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl-2e-=Cl2，阴极为Cu2+2e-=Cu，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，电极反应不同，B错误；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl-2e-=Cl2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，电
16、极反应不同，C错误；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，惰性电极电解AgNO3 溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，电极反应不同，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了电解原理，要求学生掌握离子的放电顺序，会根据电解原理书写常见电解质的电极反应式及电解总反应方程式，题目难度中等。15.下列关于苯的叙述正确的是()A. 反应常温下不能进行B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在上层C. 反应为取代反应，加
17、热方式为酒精灯直接加热D. 反应能发生，生成的产物其二氯代物有4种【答案】D【解析】【详解】A.苯与液溴在FeBr3催化下反应产生溴苯，反应在常温下进行，A错误；B.苯性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，由于苯密度比水小，难溶于水，向苯中加入酸性KMnO4溶液反应，会看到液体分层，紫色在下层，B错误；C.反应是苯的硝化反应，该反应属于取代反应，加热温度为50-60，为便于控制温度，使物质受热均匀，加热方式为水浴加热，C错误；D.苯与氢气在一定条件下发生加成反应产生环己烷，产物的二氯取代产物，两个Cl原子可以在同一个碳原子上，也可以在邻位、间位、对位，因此其二氯取代产生的物质有4种，D正确；
18、因此合理选项是D。16.某原电池装置如图所示。下列说法错误的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 在外电路中，电流由银电极流向铜电极C. 当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NAD. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同【答案】C【解析】【详解】A.铜的活动性较银强，铜为负极，失电子发生氧化反应，故A正确；B.根据A项分析，铜为负极失电子发生氧化反应，电子由铜经导线流向银电极，电流方向与电子方向相反，电流由银电极流向铜电极，故B正确；C.电子由铜经导线流向银电极，不会流经电解质溶液，故C错误；D.该原电池的电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+
19、Cu(NO3)2，如果将铜片浸入AgNO3溶液中，则铜和硝酸银发生置换反应，所以发生的化学反应与该原电池反应相同，故D正确。答案选C。【点睛】原电池是由两个半电池组成的，根据金属活动性判断，铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与之相反。17.进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是( )A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CCH2CH3C. (CH3CH2)2CHCH3D. (CH3)2CHCH(CH3)2【答案】D【解析】【详解】A. (CH3)2CHCH2CH2CH3有五种不同位置
20、的H原子，因此一氯取代产物有五种，A错误；B. (CH3)3CCH2CH3有三种不同位置的H原子，因此一氯取代产物有三种，B错误；C. (CH3CH2)2CHCH3有四种不同位置的H原子，因此一氯取代产物有四种，C错误；D. (CH3)2CHCH(CH3)2有二种不同位置的H原子，因此一氯取代产物有二种，D正确；故合理选项是D。18.常温常压下，10mL某气态烃在80mL氧气中完全燃烧后恢复到原来状况，测得气体体积为70mL，则此烃为( )A. 一定是甲烷B. 一定是乙炔C. 可能是甲烷、也可能是乙烯D. 可能是乙烯，也可能是乙烷【答案】C【解析】【详解】假设烃分子式是CxHy，该烃完全燃烧的
21、方程式为：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O 反应前后气体体积差 1 x+ x 1+ 10mL 10mL+80mL-70mL=20mL1：(1+)=10：20，解得x=4，分子中H原子数为4个，可能是甲烷CH4，也可能是乙烯C2H4，因此合理选项是C。19.分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】【详解】分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构可能是乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，因此共有四种同分异构体，故合理选项是C。20.使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两
22、个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是( )A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol【答案】C【解析】【详解】C2H4+Cl2CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol，因此合理选项是C。21.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A. 该装置由电能转化为化学能B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C. 消耗22.4L O2转移4mol电子D. 放电过程中碱
23、性电解液的OH-的物质的量浓度不变【答案】B【解析】【详解】A.该装置由化学能转化为电能，A错误；B.在正极上O2获得电子，由于溶液为碱性，所以正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C.未指明气体所处的温度、压强，所以气体的物质的量不能确定，也不能计算转移的电子数目，C错误；D.氢氧燃料电池反应的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，碱的物质的量不变，但由于不断产生水，对溶液起稀释作用，所以放电过程中碱性电解液的OH-的物质的量浓度降低，D错误；故合理选项是B。22.“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求
24、，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是()A. 甲醇(CH3OH)B. 乙醇(C2H5OH)C. 甲醛(HCHO)D. 乙酸(CH3COOH)【答案】B【解析】“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。A、甲醇（CH4O）可变为（CO）（H2）2，A正确；B、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，B错误；C、甲醛（CH2O）可变为（CO）（H2），C
25、正确；D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，D正确，答案选B。根据质量点睛：明确绿色化学的含义是解答的关键。可以依据守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目比保持不变分析判断。23.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( ) 一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH
26、4，所以正确、错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，则错误、正确；根据分析可知，正确的说法为，故合理选项是B。24.下列说法正确的是( )A. 乙醇能与钠反应产生H2，是因为乙醇中的-OH能电离出H+显酸性B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是烯烃或炔烃D. 单位质量的气态烃完全燃烧耗氧量最大的烃一定是CH4【答案】D【解析】【详解】A.乙醇含有羟基，能与钠反应产生H2，但乙醇是非电解质，不显酸性，A错误；B.煤干馏产生的煤焦油中含有苯、甲苯
27、、二甲苯等有机化合物，煤干馏发生的是化学变化，煤中没有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，B正确；C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体可能是烯烃或炔烃，也可能是SO2等还原性气体，C正确；D.4gH2完全燃烧消耗1molO2，12gC完全燃烧消耗1molO2，可见等质量的烃燃烧，H元素的含量越多，物质燃烧消耗的氧气越多，由于烃分子中含H量最高的是甲烷，因此单位质量的气态烃完全燃烧耗氧量最大的烃一定是CH4，D正确；故合理选项是D。第卷(非选择题，共52分)25.肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在25、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生
28、成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。II如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：(2)甲装置中通入_气体的一极为正极，其电极反应式为：_。(3)乙装置中石墨电极为_极，其电极反应式为_；可以用_检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_性。(4)图中用丙装置模拟工业中的_原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_g。(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为_。【答案
29、】 (1). N2H4(l )+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol (2). 空气 (3). O2+4e-+2H2O=4OH- (4). 阳 (5). 2Cl-2e-=Cl2 (6). 湿润的碘化钾淀粉试纸 (7). 碱 (8). 粗铜的精炼 (9). 0.8 (10). 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4【解析】【分析】(1)依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热写出热化学方程式；(2)正极上氧化剂得电子发生还原反应；(3)乙装置中石墨电极与电源正极连接，为阳极，阳极上是氯离子放电生成氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸
30、，观察是否变蓝，根据电解总反应方程式，判断溶液的酸碱性；(4)根据同一闭合回路中转移电子相等，列出关系式：N2H42Cu进行分析求解；(5)Pt电极为惰性电极，用惰性电极电解CuSO4溶液，根据离子放电的先后顺序确定溶液的总反应方程式。【详解】(1)16.0g气态肼(N2H4)物质的量为n(N2H4)=16g32g/mol=0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼(N2H4)燃烧放热624kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l )+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol；(2)甲装置中通入空气的电极为正极，正极上空气中的氧气得电
31、子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)根据装置图可知：乙装置中石墨电极连接甲装置的正极，作阳极，在阳极上是氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2；检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，若观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，就证明有氯气产生；阳极为惰性电极，电解饱和食盐水的总反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，可见电解一段时间后，乙池中的溶液呈碱性；(4)丙装置中粗铜连接电源的正极，作阳极，精铜连接电源的负极，作阴极，电解质为硫酸铜溶液，因此图中用丙装置模拟工业中的铜的精炼原理；由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以根据
32、关系式：N2H42Cu，n(Cu)=3.2g64g/mol=0.05mol，所以n(N2H4)=n(Cu)=0.05mol=0.025mol，则m(N2H4)= 0.025mol32g/mol=0.8g。(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，由于Pt电极为惰性电极，因此阳极上是溶液中的OH-失去电子，变为O2，阴极上，溶液中的Cu2+获得电子变为Cu单质，所以丙中总化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4。【点睛】本题考查热化学方程式的书写、原电池、电解池反应原理的知识。明确原电池正负极的判断方法及电解质的反应原理及各个电极上发生的反应、离子方程式书写规则即可解答。26.
33、AG是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是_(填对应字母)；(2)能够发生加成反应的烃有_种；(3)G的一氯代物有_种；E的二氯代物有_种；(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_；(5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式_。反应类型为_现有上面A、B、C三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)(6)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。(7)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。(8)在120、1.01105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变
34、化，这两种气体是_。【答案】 (1). D (2). 4 (3). 4 (4). 4 (5). CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br (6). (7). 取代反应 (8). CH3CH3 (9). CH2=CH2 (10). CH4 (11). CH4、CH2=CH2【解析】【分析】根据结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，然后再根据各有机物分子的组成、结构和性质进行解答该题。【详解】由图示有机物的球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷、F为苯、G为甲苯。(1)常温下含碳量最高的气态烃是为乙炔，故合理选项是D；(2)能够
35、发生加成的烃有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种物质，所以答案为：4种；(3)G是甲苯，甲苯的一卤代物有甲基上、苯环的甲基的邻位、间位、对位四种不同的确定产物，所以有4种；E是丙烷，其二氯代物有1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷4种二氯取代产物；(4) C是乙烯，C与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；(5)F为苯，苯可与浓硝酸在浓硫酸作用下加热5060发生取代反应，产生硝基苯和水，反应的方程式为：；(6)根据n=可知：同状况、同体积的甲烷、乙烷、乙烯的体积比等于它们的物质的量的比，1mol
36、CH4完全燃烧消耗2molO2，1molCH3CH3完全燃烧消耗3.5molO2，1molCH2=CH2完全燃烧消耗3molO2，可见三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是乙烷，结构简式为CH3CH3。(7)CH4、CH3CH3、CH2=CH2三种物质中C、H原子个数比为1：4、1：3、1：2，可见等质量的上述三种物质中，含碳量最大的是乙烯，含氢量最大的是甲烷。等质量的以上三种物质燃烧时，C元素含量越多，燃烧生成二氧化碳最多，含氢量越大，燃烧产生的水最多，因此在上述三种物质中等质量燃烧产生的CO2最多的是CH2=CH2，生成水最多的是甲烷CH4。(8)在120、1.01105Pa时，水为气态，
37、假设混合烃平均化学式为CxHy，根据烃燃烧的方程式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，若有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，则1+(x+)=x+，y=4，在上述物质中，分子中H原子数等于4的有甲烷CH4、乙烯CH2=CH2，因此这两种气体是CH4、CH2=CH2。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键。27.为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：用如图装置来推测乙醇的结构式。(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 _。(2)两次实验平
38、均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中_(填名称)的氢原子。(3)盛装乙醇的玻璃仪器是_利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是_，B中的试剂是_C的作用是_。(5)本实验中需要加热的装置有_ (填装置下的字母)。(6)写出D处发生反应的化学方程式_。(7)检验E中的生成物需要的试剂为_。【答案】 (1). 增大接触面以提高反应速率 (2). 羟基 (3). 分液漏斗 (4). MnO2 (5). 浓硫酸 (6). 预热反应混合气
39、体 (提供乙醇蒸气) (7). CD (8). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (9). 银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)【解析】【分析】(1)钠粉碎能增大接触面，提高反应速率；(2)计算出乙醇的物质的量，由于钠过量，乙醇完全反应，根据氢气的物质的量计算出乙醇中能够被钠取代氢原子数；根据氢原子数确定乙醇的结构；(3)根据仪器结构确定乙醇盛放的仪器名称；A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D；D中加热时乙醇被氧化为乙醛，在E中吸收反应产生的乙醛。根据实验目的确定仪器的作用及使用方法。【详解】(1)实验中钠需要粉碎成
40、很小的颗粒，目的增大接触面积，提高反应速率；(2)乙醇的质量为：m(C2H6O)=1.15g，则乙醇的物质的量为：n(C2H6O)=1.15g 46g/mol=0.025mol，收集到气体体积平均为0.28升(换算成标准状态)，其物质的量为n(H2)= 0.28L22.4L/mol=0.0125mol 也就是为0.025molH，可见1个C2H6O分子中，只有1个H可以被Na置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，可推测H2来自乙醇分子中羟基H原子；(3)根据装置图可知盛装乙醇的玻璃仪器是分液漏斗；(4)A中是H2O2在MnO2催化作
41、用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2；B的作用是是吸收氧气中的水蒸气，可用浓硫酸作吸水剂；C的作用是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D，所以C的作用为预热反应混合气体；(5)在本实验中，C需加热产生乙醇蒸气，E需加热，使乙醇蒸气与O2在Cu催化下发生氧化反应产生乙醛，故需要加热装置有CD；(6)在D装置中乙醇被氧化产生乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(7)乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇氧化产物乙醛的化学试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。【点睛】本题考查了物质性质的实验验证方
42、法和实验设计，主要是过氧化氢的分解反应，乙醇的催化氧化产物判断和检验，注意：催化剂实际上在反应中参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应。28.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃的分子为_，该烯烃的结构简式为_，烷烃和烯烃的体积比为：_。【答案】 (1). CH4 (2). CH2=CH2 (3). 1：3【解析】【分析】根据相对密度=可计算出混合气体的平均相对分子质量，结合常见有机物的相对分子质量判断一定含有甲烷，根据气体的质量、摩尔质量计算
43、混合气体的物质的量，根据混合气通过Br2水时增加的质量为烯烃的质量，可得甲烷的质量，再利用n=计算出甲烷的物质的量，进而可得烯烃的物质的量，利用n=计算烯烃的摩尔质量，可得其分子式和结构简式，利用n=关系得到甲烷与烯烃的体积比。【详解】(1)混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.52g/mol=25g/mol，相对分子质量小于25的只有甲烷，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为：n(总)=0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为n(CH4)=0.1mol，因此烯烃的物质的量为：0.4mol-0.1mol=0.3mol，烯烃的摩尔质量为M(烯)=g/mol，相对分子质量是28，根据烯烃的分子式通式CnH2n=28，可得n=2，所以该烯烃为乙烯CH2=CH2，所以烷烃与烯烃的体积比为：0.1：0.3=1：3。【点睛】本题考查混合物成分的判断及物质含量的计算的知识，明确烯烃可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液增加质量为烯烃质量，掌握有关计算公式及发生反应的实质为解答关键，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。