1、课时训练23铝的化合物金属与金属材料基础夯实1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法中正确的是() A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属解析铜的化学性质不活泼,易于冶炼,是人类使用最早的金属,A错;Al、Fe是应用最广泛的金属材料,B错;钛是“21世纪的金属”,在工业、医疗、军事上应用广泛,C对;导电、导热性能最好的金属是银,D错。答案C2.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是()A.KSC
2、NB.H2SO4C.NaOHD.AgNO3解析分别取4种溶液少许于试管中,滴加NaOH溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀的是FeCl2;无沉淀生成的是Na2SO4;向另外两支生成白色沉淀的试管中继续加入NaOH至过量,沉淀不溶解的是MgCl2,沉淀溶解的是Al2(SO4)3。答案C3.下列物质既能与酸溶液反应,又能与碱溶液反应的有()MgOAl2O3Al(OH)3(NH4)2SO4(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3A.B.C.D.解析MgO与碱液不反应;(NH4)2SO4、NaHSO4与酸液不反应。答案B4.用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的
3、步骤:加盐酸溶解;加过量烧碱溶液;过滤;通入过量CO2。其操作最为合理的组合及顺序是()A.B.C.D.解析利用铝与碱液反应的特征首先将铝转化为Al(OH)4-,过滤出Mg后再通入足量的CO2气体即可得到Al(OH)3。答案B5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与S的物质的量之比为()(导学号59340094)A.13B.23C.61D.31解析由题意知,消耗NaOH溶液的体积之比即为消耗NaOH的物质的量之比。向Al3+中加入OH-时,产生Al(OH)3沉淀消耗的OH-的量与溶解Al(OH)3消耗的O
4、H-的量之比为31,故产生Al(OH)3和产生Mg(OH)2所消耗NaOH的量之比为31,即n(Al3+)n(Mg2+)=21,所以n(Cl-)n(S)=61。答案C6.下列离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-2Al(OH)4-+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-Al(OH)3C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+Fe2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-解析A项漏写了反应物H2O;B项NH3H2O是弱碱,应该写化学式;C项电荷不守恒。答案D7.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol,向
5、其中逐滴滴加1 molL-1的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是()解析由方程式Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3可知加入50 mL NaOH溶液时,沉淀量最大,再加入10 mL NaOH溶液时,Al(OH)3恰好完全溶解,故C项正确。答案C8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其化学方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,下列说法中正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化D.每有1 mol O2反应,转移2 mol电子解析上述反应中元素的化合价变化为:Cu
6、FeS2中Cu由+2价变为Cu2S中的+1价,S由-2价变为SO2中的+4价,氧由0价变为-2价。所以CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,O2也作氧化剂;Cu2S是还原产物,SO2既是氧化产物也是还原产物,故A对,B错;每生成1 mol Cu2S时,有2 mol硫被氧化,C错;每有1 mol O2反应,转移6 mol电子,D错。答案A9.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X,A,B,C。(2)写出以下反应的离子方程式:;。解析根据各物质的转化关系,结合能与强碱反应的金属单质只有铝,即X为铝。则B为NaAl(OH)4,A为Al2O3,C为A
7、lCl3。答案(1)AlAl2O3NaAl(OH)4AlCl3(2)2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-能力提升10.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:(导学号59340095)请填写以下空白:(1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。写出A与足量的F反应的离子方程式。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。(4)每生成1 mol D,同时生成mol E。解析明矾是KAl(SO4)212H2O,向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时,Al3+4OH-Al(OH)4-;CuCO3Cu(OH)2分解生成CuO、H2O、CO2三种物质,由题意可知F应为CO2,CO2与Al(OH)4-反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al2O3,Al2O3电解生成Al和O2,从而得解。答案(1)Al(OH)4-+CO2Al(OH)3+HC(2)Al3+4OH-Al(OH)4-(3)2Al+3CuOAl2O3+3Cu(4)0.75
