1、课时训练22铝与铝合金基础夯实1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是() A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D.强度较高解析题目中已指出镁铝合金坚硬(强度较高)、轻巧(密度较小)、洁净(不易生锈)等性质,即可分析判断“导电性好”与这些性质无关。答案B2.把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂,分为两等份,一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体质量之比是()A.32B.23C.11D.289解析根据化学方程式Fe2O3+Al2O3
2、,+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+2HClFeCl2+,可知选项B正确。答案B3.合金比纯金属制成的金属材料的优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A.B.C.D.解析合金的机械性能比各成分金属的强,故正确;根据教材知识,是正确的;合金的电阻率比纯金属要大,故是错误的;合金由于性能好而应用更广泛,是正确的。答案A4.Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则下列说法中正确的是()(导学号59
3、340092)A.三种金属的物质的量相等B.三种金属产生气体的速率相等C.三种金属的质量相等D.参加反应的三种金属的质量之比为12928解析三种金属放出H2的质量相等,即三种金属失去的电子数相等,故三种金属的物质的量之比为323,质量之比为12928。答案D5.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最多的是()A.3 molL-1 HClB.4 molL-1 HNO3C.8 molL-1 NaOHD.18 molL-1 H2SO4解析HNO3、浓硫酸都是强氧化性酸,与活泼金属反应时不产生氢气,18 molL-1 H2SO4是浓硫酸;同质量的
4、铝与足量的非氧化性酸反应产生的氢气量和与强碱溶液反应产生的氢气量相等,而镁与碱不反应,所以等质量该混合物与稀盐酸反应产生的氢气的量最多,答案为A。答案A6.把a g铁铝粉末溶于足量的盐酸中,加入过量的NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%解析分析题意可知,红棕色粉末Fe2O3中O元素的质量即为铁铝混合物中铝的质量,所以Fe的质量分数为70%。答案A7.在实验室中证明铝比铜金属活动性强,可供选择的实验仪器和药品如下:铝片、铜片、剪刀、镊子、试管、小烧杯、酒精灯、火柴,CuSO4溶液
5、、盐酸、NaOH溶液。(1)要使实验步骤最少,应选用的实验仪器和药品是。(2)支持实验结论的根据是。(3)写出有关的化学方程式或离子方程式。解析铝能在空气中燃烧,铜不能在空气中燃烧;铝能跟CuSO4溶液反应,反应后铝片的表面上生成红色固体,铜片不能跟CuSO4溶液反应。但根据这样的化学反应原理设计实验,都必须先用盐酸或NaOH溶液除去铝片表面上的Al2O3保护膜。Al2O3和Al都能跟盐酸反应,且Al跟盐酸反应时有无色气泡生成的明显现象。Cu不能跟盐酸反应。根据这样的化学反应原理设计实验,实验步骤最少。答案(1)铝片、铜片、剪刀、镊子、试管(或小烧杯)、盐酸(2)铝片在盐酸中产生无色气泡,铜片
6、在盐酸中无现象(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2(或2Al+6H+2Al3+3H2)能力提升8.某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(导学号59340093)(1)A中试剂为。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是。(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录C的液面位置;将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;由A向B中滴加足量试剂;检查气密性,上述操作的顺序是(填序号);中记录C的液面位置时,除视线平视外,还应。(4)B中发生反应的化学方程式为。(5)若
7、实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为。(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。解析(1)Mg、Al均可以和酸反应,因此不可以用酸来实验,由于碱可以和Al反应而不和Mg反应,则可以用NaOH与Al反应制得H2,然后用排水法收集H2,以计算Al的量。(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸处理。(3)整个操作过程及原理是:检查气密性;记录起始液面;加入碱反应;不产生气体后,记录末读数,两者相减即为产生H2的量;最后称得的固体即为Mg的质量。在中读数时要注意D、C液面相平,否则气体将受压,造成读数不准。(4)B中发生的是Al与碱的反应。(5)(a-c)即为铝的质量,再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得。(6)未洗涤,则造成(a-c)变小,Al的质量分数也偏小。答案(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C中的液面相平(4)2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2(5)(6)偏小