1、电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。估计在2050年火电仍居首位火电，又称为火力发电。那么，火究竟是如何转化为电？化学能 热能 机械能 电能燃烧蒸汽发电机1.火力发电的原理2.火力发电的利弊分析思考1：火力发电有何利与弊？燃料燃烧经多步转化为电能后，社会中应用最广泛、使用最方便。利弊小组讨论：在火力发电过程中，由于环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费，那么能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率？（2）环境污染。（3）不能贮存。（1）能源浪费。理论分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn2e-Zn2+2H+2e-H2负极：正极：离子方程式：Zn
2、+2H+Zn2+H2化学能 电能？实验探究：实验探究实验现象结论或解释1、将Zn片插入稀H2SO4中2、将Cu片插入稀H2SO4中3、将Zn片、Cu片铜片插入稀H2SO4中4、将3的导线间连一电流计Zn片溶解，Zn片上有气泡Cu片无现象Zn片溶解且有气泡，Cu片无现象。Zn片溶解，Cu片上有气泡。电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn2e-Zn2+2H+2e-H2负极正极Zn+2H+Zn2+H2有气体产生Zn片溶解原电池“负极失电子，正极得电子”失电子氧化反应得电子还原反应原 电 池 原 理电极名称电极材料 电子流向 反应类型实验现象 离子流向课堂小结1
3、：负极正极氧化反应还原反应溶解有气泡冒出电子流出电子流入活泼性较强的金属活泼性较弱的金属阴离子移向阳离子移向CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）课堂小结2：原电池的构成条件：（1）有两种活动性不同的金属（或非金属单质：石墨）作电极。（2）电解质溶液。（3）自发的氧化还原反应。（4）闭合回路。下列装置能否作为原电池Zn石墨与稀硫酸进行实验.CuZn与酒精（乙醇）进行实验.CuZn分别放在两份稀硫酸进行实验.ZnZn与稀硫酸进行实验.延续练习请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。请根据反应:Fe+Cu2+=Fe 2+Cu设计原电
4、池，你有哪些可行方案?巩固练习：Zn|CuSO4|Ag 能构成原电池吗？若能，请写出电极反应；若不能，请说出理由。相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？思 考 题5.原电池原理的应用制作化学电源加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱1、有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在硫酸中，用导线连接，金属Y上有氢气析出；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出，这三种金属的活动性顺序为（）A、XYZ B、ZYX C、ZXY D、YXZA2、在Fe、Cu、稀硫酸组成的原电池中，下列叙述错误的是（）A、电流从铜棒经导线流入铁棒B、溶液逐步变为浅绿色C、溶液的pH增大D、气泡在铁片上产生D
