1、第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素 原子的构成、原子核的构成原子原子核核外电子质子中子原子与原子核体积：足球场与蚂蚁 据表中的数据,回答下列问题:微粒电子质 子中 子质量（kg）9.10910311.67310271.6751027相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.60210191.60210190电荷-1+10（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）如果忽略电子质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1.核电荷数=质子数=核外电子数2.质量数(A)=质子数
2、(Z)+中子数(N)原子原子核质子中子核外电子XAZ+原子原子核质子中子核外电子XAZ意义：一个质量数为A，质子数为Z的X原子Z 个(AZ)个Z 个XAZ算一算：原子符号质子数Z质量数A中子数N核外电子数H11H21H31U23592Ca4020Cl37171431012111321173720172040 2020922351921粒子符号质量数质子数中子数核外电子数Cl371724020Ca37172018402020181.同种元素的质子数必定相同 2.同一原子的质子数一定等于中子数 3.原子核都是由质子和中子构成的 4.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 想一想：如果是离子，各微
3、粒数变不变？如何变化？判断：元素、核素、同位素(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素三者关系:核素核素元素(同位素)H11H21H31同位素的应用：1.氢弹的原料：、H21H312.核反应堆的燃料3.应用于考古学中4.同位素示踪剂5.利用放射性同位素发射出的射线进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等U23592C141.19世纪初，英国科学家道尔顿提出代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。2.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出原子是一个
4、带正电荷的球，电子镶嵌在里面。“葡萄干蛋糕”模型3.卢瑟福核式结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电，在原子核周围空间做高速运动。英国籍新西兰物理学家 卢瑟福 电子绕核运转，就像行星环绕太阳运转一样 粒子散射实验实验现象：绝大多数粒子通过，少数粒子转向，个别粒子反弹粒子散射实验示意图原子原子核核外电子质子中子原子与原子核体积：足球场与蚂蚁 课堂小结：XAZ1.核电荷数=质子数=核外电子数2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数
5、不同的同一元素的不同核 素互称为同位素 表示一个质量数为A，质子数为Z的X原子 1.重要同位素及其应用：2.卢瑟福粒子散射实验与核式结构模型 原子原子核核外电子质子中子课堂小结：氢弹的原料：2H、3H 核反应堆的燃料：235U练一练：1.有以下一些微粒：Li63Li73Mg2412Na2311C146N147（1）其中互为同位素的是和（2）质量数相等但不能互称同位素的是和（3）中子数相等，但质子数不等的是和2.某离子Rn核外有X个电子，其原子的质量数为A，求其原子里的中子数Li63Li73C146N147Na2311Mg2412N=AZ=A（Xn）=AX+n谢谢！课后请及时完成作业，巩固练习 在卢瑟福晚年的一次演讲中曾描述过当时的情景，他说：“我记得两三天后，盖革非常激动地来到我这里，说：我们得到了一些反射回来的粒子.。这是我一生中最不可思议的事件。这就像你对着卷烟纸射出一颗15英寸的炮弹，却被反射回来的炮弹击中一样地不可思议。经过思考之后，我认识到这种反向散射只能是单次碰撞的结果。经过计算我看到，如果不考虑原子质量绝大部分都集中在一个很小的核中，那是不可能得到这个数量级的。”