1、第三章 第三节1(2016绵阳高一检测)下列关于合金的说法错误的是(B)A合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B镁铝合金的熔点比镁和铝都高C在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D青铜、硬铝、钢都是合金解析：A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故正确；B.镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故正确；D.青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故正确。2(2016新编题)下列关于合金的
2、叙述正确的是(D)A合金中肯定没有非金属元素B合金是唯一可用的金属材料C镁铝合金与金属镁和金属铝的化学性质完全不同D不锈钢与生铁在化学性质上有较大差异解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。可见有的合金含有非金属元素，A项不正确。金属材料分为纯金属和它们的合金两大类。合金的应用很广泛，但有些纯金属材料也有很重要的用途，如有些电子器件的制造需要使用纯度很高的金、银、铜等，B项不正确。镁铝合金、金属镁和金属铝都能与氧气、盐酸等发生化学反应，C项不正确。不锈钢非常耐腐蚀，而生铁易被腐蚀，D项正确。3合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是(A)A钢B
3、氢氧化铝C金刚石D四氧化三铁4用于飞机制造业的重要材料是(A)AMgAI合金BCuSn合金CAlSi合金D不锈钢5(2016唐山高一检测)A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由_Al_和_Fe_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CE_Al34OH=AlO2H2O_。DF_Fe(OH)33H=Fe33H2O_。解析：合金与盐酸反应后的溶液为浅绿色，通入氯气后变为棕黄色，由此推知合金中含有Fe，加入过量氢氧化钠溶液后得到无色溶液E，再加入盐酸后产生白色沉淀，可知含有铝元素。6(2016阜阳高一检测)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量
4、，设计了如下实验，请问答有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_托盘天平_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中过滤。滤液中主要含有_MgCl2、AlCl3、HCl_，滤渣中含有_Cu、Si_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_烧怀、玻璃棒、普通漏斗_。(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是_Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O，HOH=H2O_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是_AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重
5、，其质量为b g，有关的化学方程式是_2Al(OH)3Al2O33H2O_，原样品中铝的质量分数是_%_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果_偏高_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_偏高_。解析：(1)称量样品的仪器，在中学阶段只介绍了托盘天平。(2)合金中能与盐酸反应的只有Mg、Al，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2。(3)据滤液中主要含有的溶质，即可写出相应的离子方程式。(4)通入CO2时，CO2可与AlO反应，CO2过量时生成NaHCO3而不是Na2CO3。(5)氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3Al2O33H2O。做实验取样品a g，实验后得氧化铝b g，设b g氧化铝中含铝的质量为x。Al2O32Al10254b g x10254b gx，x g g，样品中铝的质量分数：100%100%。(6)当加入NaOH不足时，有一部分Al(OH)3未转化为AlO而被过滤除去，即Al的质量减少了，所以测定结果偏低；若(5)中未洗涤滤渣，则滤渣中附有溶液中的溶质的质量被当作Al2O3的质量，使Al2O3的质量增大，即Al的质量增大，因而测得的结果偏高；若滤渣灼烧不充分，则使Al2O3的质量增大，即Al的质量增大，因而实验结果偏高。