1、高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第三课时 判断金属性强弱的标准 单质与水或酸反应置换出氢气的难易 元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）氢氧化物的碱性强弱 相互置换 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素 同周期，电子层数相同，质子数越多（即原子序数越大）原子半径越小 核对电子的引力越 强 原子失电子能力越 弱 得电子能力越 强 金属性越弱、非金属性越强。同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 请分析11号到18号元素，金属性和非金属性的变化规律。三、元素周期表和元素周期律的应用 第三周期元素的
2、最高价氧化物对应水化物酸性 族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物 Na2O MgOAl2O3 SiO2 P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4 H3PO4 H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱(2)同主族元素 同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 同主族，电子层数越多原子半径越大核对电子引力越弱原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越强、非金属性越弱。元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子序数=核内质子数。同一主族元素最高价氧化物对应水化
3、物的酸碱性 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3 Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7 HBrO4Br5RbRb2O RbOHI2O7HIO4I6 Cs Cs2O CsOHAt2O7HAtO4At酸性增强碱性增强元素气态氢化物的热稳定性 BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 元素的金属性和非金属性递变小结 HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强 金属
4、性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 主族序数=最外层电子数=主族元素的最高正价 (价电子)主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8 金属只有正价,O和F只有负价 A A A A A A A 氢化物-RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价氧化物的水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3(H4RO4)H3RO4 (HRO)3 H2RO4 HRO4 学与问 自然科学方面 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度
5、元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。2、元素周期表及元素周期律应用 生产上某些应用 1.农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角。P S Cl 2.半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Si、Ge、Se等。3.催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。4.还有很多。3、性质、结构、位置之间的关系 练习:1、下列性质的递变中,正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次
6、增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB练习 2、科学家预言114号元素为类铅，下列有关预测不正确的是（）A、它具有+2、+3、+4价 B、其晶体具有良好的导电性 C、电解类铅的硝酸盐和硝酸铜混合液时，在阴极先还原出类铅 D、最外层具有4个电子 AC 4、X、Y都是短周期元素，原子半径Y X，它们能形成XY2型的化合物。由此可以得到的结论判断是（）A、X、Y可能在同一周期 B、X 在Y的前一周期 C、X一定是金属元素 D、X只有在第二周期 AB 3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系可能为（）A、m-13=n B、n-5=m C、m+8=n D、n-11=m AD XY2的有CO2 CS2 SO2 BeF2 BeCl2 MgCl2 MgF2 祝同学们学习进步再见