1、江苏省天一中学20202021学年春学期期中考试高一化学强化班注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 大气污染是环境污染一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，则NO2就是二次
2、污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质SO2 NO NO2 HCl CO2不易导致二次污染的是。A. B. C. D. 只有【答案】C2. 下列化学用语正确的是A. 结构简式既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷B. 丙烷分子的比例模型：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 乙烷分子的电子式：【答案】D3. 下列叙述不正确的是（ ）A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气【答案】B4. 将足量的SO2
3、通BaCl2溶液中无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是NaOH溶液NaNO3溶液K2SO4溶液新制氯水H2SCO2A. B. C. D. 【答案】B5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的气体：B. 溶液与足量溶液反应：C. 溶液与过量溶液反应：D. 将污水中的氧化成：【答案】D6. 乙烷在光照的条件下与氯气混合，最多可以生成的物质有 ()。A. 6种B. 7种C. 9种D. 10种【答案】D7. 形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是()A. 古代陶瓷、砖瓦、现代的
4、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B. 硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料C. 硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质D. 青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为：Al2O32SiO22H2O【答案】C8. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A. AB. BC. CD.
5、D【答案】C9. 下列物质的制备与工业生产相符的是A. B. C. D. 【答案】A10. 电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是和粉按质量比混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有和水生成。有关的说法中正确的是水起着溶解，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；每还原需氧化和；成烟物质是两性氧化物小颗粒；成烟物质是小锌粒，它由反应放热而蒸出。A. B. C. D. 【答案】B11. 物质的量浓度为硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法中正确的是A. 有的硫酸被还原B. 标准状况下，还原产物的体积约为C. 充分反应后体系无硫酸剩余D. 反应消耗
6、的铜的质量一定少于【答案】D12. X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是序号XYZWAN2NH3NONO2BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDH2SSSO3H2SO4A. AB. BC. CD. D【答案】D13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气C. 第二份溶液中最终溶质为
7、D. 浓度为【答案】A二、非选择题：共6题，共61分。14. .有A、B、C三种烃，已知：B完全燃烧的产物；C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种；A是B分子中的氢原子全部被甲基取代的产物；A的一氯代物只有一种。请完成下列问题：(1)B的最简式为_，分子式为_，其二溴代物有_种。(2)C的三种二氯代物的结构简式为_、_、_。(3)A结构简式为_。.将、放入密闭容器中，在条件下用电火花引发反应后，容器内压强接近于零，则x、y、z的关系式为_。III.按系统命名法：的正确名称是_。【答案】 (1). CH3 (2). C2H6 (3). 2 (4). (5). (6). (7). (8)
8、. 6x=3yz (9). 3,5-二甲基辛烷15. 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下：(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_。(2)“除锰”步骤中转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)“合成”步骤加入的速率不宜过快，否则会产生_气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_。(用离子方程式表示)(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少的溶解外，还可以_。【答案】 (1). CuS+MnO2+2H2SO4=C
9、uSO4+MnSO4+S+2H2O (2). +2=+CO2+H2O (3). SO2 (4). 2Cu2+2Cl-+H2O=2CuCl+2H+ (5). 便于产物干燥16. 由硫可制得多硫化钠，x值一般为，已知与反应的化学方程式如下：(1)试配平上述方程式_。(2)若某多硫化钠在反应中消耗的和的物质的量之比为，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_。【答案】 (1). (2). Na2S517. 烟道气的主要成分为粉尘、空气、H2O、NOx，其中NOx是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NOx含量，采集标准状况下50.00 L烟道气样经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2溶液中，
10、使NOx完全被氧化为NO3，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入30.00 mL 0.01000 molL1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用0.001000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定过程中发生如下反应：Fe2+ + NO3 + H+ NO + Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ H2O （未配平）（1）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7标准溶液时，除需用
11、到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_、_。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果_（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）。（4）标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为_mgm3（写出计算过程）。【答案】 (1). 2NO3H2O2=2H2NO2H2O (2). 胶头滴管 (3). 100mL容量瓶 (4). 偏高 (5). 368 mgm318. 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体防止其污染环境；_。(2)能说明有气体产生的实验现象是_。(3)反
12、应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：.只含有；.只含有；.既含有又含有。为验证、的可能性，选用如下试剂，回答下列问题。A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.溶液 D.酸性溶液 E.溶液 F.淀粉-溶液 G.溶液验证取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证步骤：取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有，发生反应的离子方程式为_。步骤：另取适量的试样，然后滴入_(填试剂序号)中，若紫色褪去，则试样中含有。【答案】 (1). 可以根据反应情况抽动铁丝控制反
13、应的发生和停止 (2). 品红溶液褪色 (3). C (4). BG (5). C (6). 红 (7). Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (8). D19. 探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。已知：气体液化的温度：为，NO为(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。(2)为了检验装置A中生成气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)：A、C、_、_、_。(3)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入硫酸后，装置A中产生红棕色气体。确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_。【答案】 (1). 排除装置内的空气 (2). E (3). D (4). B (5). D中无色气体变为红棕色 (6). 吸收NO、NO2，避免污染空气20. 生产焦亚硫酸钠()，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺如下： (1)中反应的化学方程式为_。(2)若中通入不足，结晶脱水得到的中混有的主要杂质是_(填化学式)。(3)工艺中加入固体，并再次充入的目的是_。【答案】 (1). 2+H2O=2+ (2). (3). 增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液