1、 吉林省实验中学20072008学年度高一上学期期中考试化 学 试 卷（满分：100分，时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）2离子方程式CO32 + 2H+ = H2O+CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO33下列叙述正确的是（ ）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4
2、的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4下列物质属于电解质的是（ ）ABaSO4B氯化钠溶液C氨水D石墨5下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）AH+BClCMgDH2O2二、选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题3分，共45分）6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OHBNa+、H+、Cl、CO32CNa+、Ca2+、CO32、NO3DNa+、Cu2+、Cl、SO427已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16gB32gC64
3、g/molD32g/mol8下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A75%的酒精溶液B硝酸钠CFe(OH)3胶体D豆浆2,4,610下列说法正确的是（ ）A22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积
4、不可能为22.4LC标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.021023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L11NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A0.1molOH所含电子数为NAB0.2NA硫酸分子与19.6g磷酸含有不同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NAD2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA12下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化铜与盐酸反应O2+2H+ = H2OB碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH= H2O+SO42D石灰石溶于硝酸
5、：CO32+2H+ = H2O + CO213科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数B分子数C体积D物质的量14适量的氯酸钾和浓盐酸发生下列反应：KclO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O，其中被氧化的元素和被还原的元素的质量比为（ ）A6：1B1：6C3：2D5：115在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A16：9B23：9C32：9D46：916同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体相比较，下列叙述正确的是（
6、）A体积比为1：1B体积比为11：16C密度比为11：16D物质的量比为11：1617下列分离物质的方法中，不正确的是（ ）A利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B利用分液的方法将水和酒精分离C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D利用过滤的方法除去水中的泥沙18向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）AHCO3BClCOHDCu2+19用含0.003molNa2So3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A+1B+2C+3D+420检验某未知溶液中
7、是否含有SO42的下列操作，最合理的是（ ）A加入硝酸酸化了硝酸钡溶液B加入盐酸酸化了氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液2,4,6第卷（非选择题，共45分）三、填空题21（6分）已知Cu能够溶于稀HNO3，其反应方程如下：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+4H2O该反应中氧化剂是 ，参加氧化还原反应与未参加氧化还原反应的HNO3质量之比是 。此反应中的HNO3表现出了 性和 性。请用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目 。22（8分） （1）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，A的摩尔质量是 g/mol
8、， （2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，三种物质所含的Cl物质的量比为 ，含1.00molCl的该混合物的质量为 g。四、实验题23（11分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是
9、否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。24（8分）为除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：Na2CO3NaOHBaCl2溶解过滤 称取粗盐 蒸发、结晶、烘干适量盐酸滤液 精盐 （1）第步中，加入稍过量的BaCl2溶液，目的是除去 。 （2）第步中，相关的离子方程式是 。 （3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 （4）
10、除题中设计的除杂操作步骤外，请你再写出一种合理的操作步骤（只填序号） 。五、计算题25（6分）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后用氢气还原氧化铜。如果要得到64g铜，理论上应消耗锌的物质的量是 mol，反应中生成的H2在标准状况下的体积是 L26（6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量。（写出计算过程）参考答案1A 2C 3C 4A 5D 6D 7D 8B 9B 10C 11AD2,4,612B 13A 14D 15A 16BD 17B 18AD 19D 20D21HNO3（1分） 1：3（1分） 酸（1分） 氧化（1分） 双线桥略（2分）22（1）24 （2）3：2：1 3：4：3 49.9（每空2分）23（1）二（1分） （2）HNO3 检验CO32的存在 除去CO23 Ba(NO3)2 AgNO3（每空2分）24（1）SO42 （2）Ca2+CO32 = CaCO3 Ba2+CO23 = BaCO3 （3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）或（每小题2分）25（1）1mol（2分） （2）22.4L（2分） （3）装置漏气；加热前需通一定量氢气；加热后需通氢气冷却Cu（其他合理答案也可）（2分）260.4g 5.6g