1、广东省肇庆市端州区2019-2020学年高一化学上学期期末统考试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区城；不准使用
2、铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第卷 选择题(共60分)一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于( )ABCD易燃液体自燃物品剧毒品腐蚀品A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】酒精是易燃液体，不会自燃，没有毒性，不是腐蚀品，故答案选
3、A。2. 下列成语中涉及氧化还原反应的是()A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰【答案】B【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。【详解】A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；答案选B。3. 下列对Na与H2O反应现
4、象的描述不正确的是A. Na熔成光亮小球B. Na沉在水底C. 反应发出嘶嘶的响声D. 滴入酚酞后溶液呈红色【答案】B【解析】【详解】A. 因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B. 钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C. 因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D. 钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是
5、沉在水底。4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A. FeFe3+B. HClCl2C. D. 【答案】C【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，反应物中氧化剂中某元素的化合价降低，发生还原反应。【详解】AFe元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A不符合题意；BCl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不符合题意；CMn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C符合题意；D各元素的化合价不变，不需要加氧化剂或还原剂实现，故D不符合题意；故选C。5. 下列关于胶体的说法正确的是( )A. 是纯净物B. 能产生丁达尔效应C. 分散质粒子不能透过滤纸D. Fe(OH)3胶体与Fe(OH)
6、3沉淀的化学性质完全不同【答案】B【解析】【详解】A胶体是分散质粒子直径在1100nm之间的分散系，是混合物，故A错误；B胶体能产生丁达尔效应，是胶体的特征性质，故B正确；C分散质粒子小于滤纸的空隙，能透过滤纸，故C错误；DFe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀分散质颗粒大小不同，但化学性质相同，故D错误；故选B。6. 实验室检验，下列操作正确的是( )A. 先加BaCl2溶液，再加硝酸B. 先加BaCl2溶液，再加盐酸C. 先加盐酸，再加BaCl2溶液D. 先加AgNO3溶液，再加硝酸【答案】C【解析】【详解】A先加BaCl2溶液，再加硝酸，亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根，干扰实验，故A错误；
7、B先加BaCl2溶液，再加盐酸，不能排除银离子的干扰，故B错误；C先加盐酸，排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正确；D先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于检验氯离子，故D错误；故选C7. 下列物质的分类正确的是( )A. 硬铝属于单质B. ClO2属于氧化物C. 纯碱属于碱D. 硫酸氢钠属于酸【答案】B【解析】【详解】A硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，属于混合物，故A错误；BClO2由氯和氧两种元素组成，属于氧化物，故B正确；C纯碱是碳酸钠，其属于
8、盐，故C错误；D硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根构成，其属于酸式盐，故D错误；故选B。8. 下列关于物质用途的说法错误的是( )A. Al2O3用于制作耐火材B. Al(OH)3用于治疗胃酸过多C. 晶体硅用于制作光导纤维D. NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂【答案】C【解析】【详解】A氧化铝具有较高的熔点，常用作耐火材料，故A正确；B氢氧化铝能够与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅具有良好的光学特性是制造光导纤维主要原料，故C错误；D碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点的膨松剂，故D正确；答案选C。9. 下列装置及操作正确的是( )ABCD蒸
9、馏振荡萃取分离酒精和水称量NaOH固体A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A冷凝管的水流方向应是下进上出，故A错误；B上下颠倒可充分混合，图中振荡萃取操作合理，故B正确；C酒精与水互溶，不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；DNaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH放在小烧杯中，在左盘中称量，故D错误；故选B。10. 下列关于Na2O2的说法错误的是( )A. 属于碱性氧化物B. 氧元素的化合价为-1C. 可用于呼吸面具中氧气的来源D. 向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色【答案】A【解析】【详解】A与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产
10、生氧气，故A说法错误；B根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为-1价，B说法正确；CNa2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C说法正确；DNa2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D说法正确；答案选A。11. 标准状况下，相同体积的下列气体，质量最大的是( )A. H2B. N2C. COD. CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】标况下，假设各物质体积均为22.4L，则各物质均为1mol；A1mol氢气的质量为2g；B1mol氮气的质量为28g；C1mol一氧化碳的质量为28g；D1mo
11、l二氧化碳的质量为44g；综上，质量最大，D符合题意；答案选D。12. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，同温同压下，气体的物质的量之比=分子个数之比=体积之比，据此分析解答。【详解】A白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=分子个数之比=21=体积之比，故A正确；B氦气为单原子分子，故B错误；C白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=分子个数之比=21体积之比，故C错误
12、；D白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=分子个数之比=11体积之比，故D错误；故选A。13. 下列试剂的保存方法正确的是( )A. 碳酸钙固体保存在广口瓶中B. 金属钠保存在四氯化碳中C. 新制氯水保存在无色细口玻璃瓶中D. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠固体应保存在广口瓶中，故A正确；B金属钠的密度小于四氯化碳，若保存在四氯化碳中，会浮在表面，不能隔绝空气中的氧气和水，故B错误；C氯水中次氯酸具有见光分解的性质，应保存棕色细口玻璃瓶中，故C错误；D HF酸能够与玻璃中二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，应保存在塑料瓶中，故D错误；答案选A。14
13、. 某合金与铁的物理性质比较如下：熔点/密度/gcm-3硬度电阻率/m其他性质某合金25003.007.41.610-6耐腐蚀铁15357.864.59.7810-8纯铁耐腐蚀已知：金刚石的硬度为10，银的电阻率为1.6510-8m。分析上表，该合金不适合制成( )A. 导线B. 门窗C. 炉具D. 飞机外壳【答案】A【解析】【详解】A合金的电阻率大，不适宜做导线，故A选；B合金的硬度大，适合做门窗，故B不选；C合金的熔点高，可用于制作炉具，故C不选；D合金密度小、硬度大，耐腐蚀，是制作飞机外壳的合适材料，故D不选；故选A。15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. K+、Cu2+、
14、B. 、C. 、D. 、【答案】B【解析】【详解】ACu2+、与反应生成Cu(OH)2、NH3H2O，不能大量共存，故A不符合题意；B、相互之间不反应，无沉淀、气体、水生成，故B符合题意；C、之间发生氧化还原反应生成Fe3、Cl，故C不符合题意；D、生成MgCO3沉淀，故D不符合题意；故选B。16. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向小苏打溶液中加入HCl：B. 氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板：C. 向氢氧化铝中加入氨水：D. 向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液：【答案】D【解析】【详解】A小苏打是NaHCO3，向小苏打溶液中加入HCl，该反应的离子方程式为，故A错误；B离子方程式要遵
15、守电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板，该反应的离子方程式为，故B错误；C一水合氨是弱碱，向氢氧化铝中加入氨水不反应，故C错误；D二氧化硅是酸性氧化物，向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为，故D正确；故选D。17. 关于铁及其化合物，下列说法正确的是( )A. 灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B. FeO不能被任何还原剂还原C. 向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀【答案】C【解析】【详解】ACl2氧化性强，灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3
16、，故A错误；BFeO可被CO等还原剂还原，故B错误；C向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，可确定溶液中含有Fe3+，故C正确；DFe(OH)2还原性较强，因为空气中的氧气、溶液中溶解的氧气等因素，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很难得到纯净的Fe(OH)2沉淀，故D错误；故选C。18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. H2SO4的摩尔质量为98gB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC. 常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2NAD. 0.1molL1BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1molL1【答案】C【解析】【详解】A摩尔质量的单位
17、是g/mol，所以 H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B气体摩尔体积只适用于气体，不适用于液体和固体，标准状况下水不是气体，所以标准状况下22.4LH2O含有的分子数不是NA，故B错误；C71gCl2的物质的量为71g71g/mol=1mol，Cl2是双原子分子，所以71gCl2含有的氯原子总数为2NA，故C正确；D在BaCl2溶液中，Cl的浓度是BaCl2浓度的2倍，所以0.1molL1BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.2molL1，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间
18、的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是B项，因标准状况下H2O不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算标准状况下22.4L水含有的分子数。19. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液无明显现象铝与NaOH不反应C用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧观察到火焰呈紫色溶液中含有Na+D向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加足量稀盐酸溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状物质酸性：盐酸硅酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A分别加热
19、Na2CO3和NaHCO3固体，将生成的气体通入澄清的石灰水可以比较热稳定性。试管内壁都有水珠，有可能是由于试剂中有湿存水，不能说明是发生化学反应生成的水，故A错误；B向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液，由于铝片表面有一层致密的氧化膜，其溶解时，没有明显变化，只有内部的铝发生反应时才能看到有气泡产生，故B错误；C用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈紫色，不能说明溶液中含有Na，因为钠元素的焰色反应呈黄色，故C错误；D向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加足量稀盐酸，生成硅酸沉淀，说明酸性：盐酸硅酸。故D正确；故选D。20. 铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 下列说法错误
20、的是( )A. 将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B. 用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C. 肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D. 悬挂磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物【答案】D【解析】【详解】A原装置加热试管提供水蒸气，Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，则将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气，故A正确；BFe与冷水不反应，则具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触，故B正确；C肥皂水改为吹泡泡水，更易产生泡沫，现象明显，收集H2效果更好，点燃效果更明显，故C
21、正确；D铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，则悬挂的磁体不仅能吸引铁粉，也能吸引反应产物四氧化三铁，故D错误；故选D。第卷 非选择题(共40分)二、非选择题(本题包括3小题，共40分。)21. 下列为实验室常用仪器：(1)某同学在实验室提纯粗盐的流程如图：粗盐溶于水可导电，粗盐_(填“是”或“不是”)电解质。步骤中，用到的仪器是_(填标号)。粗盐中含有Ca2+，Mg2+、等杂质离子，步骤所用的除杂试剂有：a.碳酸钠溶液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序为_(填标号)。A. bca B. abc C. bac D. cab步骤的离子方程式为_。步骤的操作名称为_。(2)实验室配制100m
22、L 1molL-1NaOH溶液。所需NaOH固体的质量为_g必须用到的上述仪器有_(填标号)，还缺少的一种玻璃仪器为_(填仪器名称)。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填标号)。a配制前，容量瓶中有少量蒸馏水b向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面c加蒸馏水时不慎超过了刻度线d读数时，俯视刻度线【答案】 (1). 不是 (2). AC (3). AC (4). + H+ H2O+CO2；H+ + OH-=H2O (5). 蒸发结晶 (6). 4.0 (7). ABDF (8). 玻璃棒 (9). bc【解析】【分析】(1)粗盐提纯：I先将粗盐溶于水，粗盐中含有Ca2、Mg2、等杂质离
23、子，依一定次序加入除杂试剂，加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，过滤(注意一贴二低三靠)，滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度)：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，蒸发溶液，
24、析出NaCl晶体，洗涤、烘干得NaCl固体。(2)溶液配制主要步骤为：溶解冷却转移洗涤定容摇匀，选择所需要的玻璃仪器，根据n=cV和m=nM计算NaOH固体的质量；分析不当操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析误差。【详解】(1)粗盐溶于水可导电，粗盐中含有Ca2、Mg2、等杂质离子、是混合物，不是电解质，故答案为：不是；步骤是过滤操作，常用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等，不用容量瓶、胶头滴管、量筒、分液漏斗，故选AC，故答案为：AC；粗盐中含有Ca2+，Mg2+、等杂质离子，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化
25、钠可以将镁离子沉淀，注意除镁离子和除硫酸根离子可不分先后，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再过滤，所以加入试剂的顺序为bca或cba，故答案为：A；步骤是加入盐酸调节溶液pH，除去氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为+ H+ H2O+CO2；H+ + OH-=H2O，故答案为：+ H+ H2O+CO2；H+ + OH-=H2O；NaCl的溶解度随温度升高变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl固体常用蒸发结晶法，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净NaCl，步骤的操作名称为蒸发结晶。故答案为：蒸发结晶；(2)实验室配制100mL 1
26、molL-1NaOH溶液。NaOH的物质的量n=cV=0.1L1molL-1=0.1mol、称取的NaOH质量m=nM=0.1mol40gmol1=4.0g，故答案为：4.0；溶液配制主要步骤为：溶解冷却转移洗涤定容摇匀，需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒，故选ABDF，缺少玻璃棒，故答案为：ABDF；玻璃棒；a定容步骤中需加入水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故a不选；b向容器瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故b选；c加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故c选；d读数时，俯视
27、刻度线，导致溶液体积V减小，所以结果偏高，故d不选；故答案为：bc。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和物质的提纯操作，明确配制原理和容量瓶构造及使用方法、把握除杂原则和理解加入除杂试剂的顺序是解题关键，易错点(2)，注意误差分析的方法和技巧。22. 下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92 molL-1661202铁(Fe)6.95m molL-17.5211.823钙(Ca)1.68m molL-11.552.10(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“ molL-1”是_(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用
28、维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在此过程中维生素C表现出_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验流程如图：列举能与FeSO4溶液反应的三种不同类别的物质_、_、_。步骤的离子方程式为_，步骤中的化学方程式为_。原补血片中FeSO47H2O的质量为_。(用含a的计算表达式表示)【答案】 (1). 铁 (2). 浓度 (3). 还原性 (4). Zn (5). NaOH (6). BaCl2 (7). Fe3+3NH3H2O=Fel(OH)3+3 (8). 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
29、 (9). 【解析】【详解】(1)根据表格数据可知，铁(或Fe)元素含量低于参考范围，因此铁(或Fe)元素含量偏低；(2)报告单中mol/L是物质的量浓度的单位；(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起到还原作用；(4)能与FeSO4溶液反应的三种不同类别的物质分别为金属、碱、酸、盐等，如与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，与锌反应置换出铁，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：Zn NaOH BaCl2；步骤的反应是铁离和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3；步骤中的反应是氢氧化铁固
30、体受热分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；ag氧化铁含铁元素物质的量，根据Fe守恒，原补血片中FeSO47H2O的质量。23. 氯气生产生活中有较广泛应用。(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。装置C、D、G中盛装的试剂分别为_、_、_。该实验可得出氯气具有的化学性质是_，_。(写2条)(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450)：反应的化学方程式为_该方法制取氯气，主要消耗的原料是_，若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为_
31、。(3)氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用3.保质期为一年。用离子方程式对上述“注意事项2”进行解释；“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气_。需“密闭保存”的原因_。【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 浓硫酸 (3). 氢氧化钠溶液 (4). 氧化性 (5). 能与氢氧化钠反应 (6). 2HCl + CuO H2O + CuCl2 (7). HCl和O2 (8). 1mol (9). ClO-+2 H+C
32、l-H2O + Cl2 (10). ClO- +CO2 + H2O =+HClO【解析】【分析】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢、水，然后通过干燥有色布条验证氯气是否具有漂白性，通过F装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，易与氢氧化钠溶液反应，G装置用氢氧化钠溶液吸收尾气；(2)根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；反应II中氯化铜与氧气反应生成氧化铜和氯气，根据总反应分析；氯元素化合价由-1升高为0，生成1mol氯气反应转移2mol电子；(3)次氯酸根离子与氯
33、离子发生氧化还原反应生成氯气和水；需要密封保存，原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应，生成的次氯酸易分解而变质。【详解】(1)根据分析，装置C、D盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢、水，G中盛装的试剂为氢氧化钠溶液吸收尾气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；氢氧化钠；。F装置中生成棕黄色的烟，说明氯气具有强氧化性，G装置用氢氧化钠溶液吸收尾气，说明氯气有毒，易与氢氧化钠反应，则该实验可得出氯气具有的化学性质氧化性、能与氢氧化钠反应，故答案为：氧化性；能与氢氧化钠反应；(2)地康法制氯气，反应是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，化学方程式为2HCl + CuO H2O + CuCl2；
34、故答案为：2HCl + CuO H2O + CuCl2；地康法制氯气，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反应II中氯化铜与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，则总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2，所以该方法制取氯气，主要消耗的原料是HCl；氯元素化合价由-1升高为0，生成1mol氯气反应转移2mol电子，则若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为2=1mol；故答案为：HCl；1mol；(3)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl
35、+ClO+2H=Cl2+H2O；故答案为：Cl+ClO+2HCl2+H2O；需要密封保存，原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应，生成的次氯酸易分解而变质，HClO的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，反应只生成碳酸氢根，不生成碳酸根，离子方程式：ClO- +CO2 + H2O =+HClO；故答案为：ClO- +CO2 + H2O =+HClO。【点睛】本题考查物质的制备和性质实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验室制备氯气的发生装置、除杂、性质检验、尾气处理的分析判断，除杂剂的选择注意结合氯气和杂质气体的性质。易错点(3)，HClO的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，反应只生成碳酸氢根，不生成碳酸根，ClO- +CO2 + H2O =+HClO。