1、长春市20112012学年度第一学期期末调研测试高一化学试题卷注意事项：1.本试卷分试题卷和答题纸，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 N ：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64 第卷（选择题，共50分）本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。1错误！未指定书签。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A.B. C. D.2胶体分散系与其它分散系的本质
2、差别是A是否有丁达尔现象B分散质直径大小C是否稳定 D分散质粒子是否带电3下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3点燃可燃性气体前要验纯稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A B C D只有 4下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料5下列物质存放方法不正确的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于
3、煤油中6除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO27下列反应属于氧化还原反应的是高温催化剂ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O2 = 2H2O+O2DCaCO3= CaO+CO28现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液9下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C用食醋清
4、洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AFe3+Fe2+ BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl211等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是A. 3:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 1:2 12偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB. 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC. 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
5、D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子13在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-14同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是 A16B17C44D6415新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀16下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A在常温常压下，11.2LN2含有的分
6、子数为0.5NAB在常温常压下，1molHe含有的原子数为2NAC71gCl2所含原子数为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA17证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生灰绿色沉淀，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液1824 mL 浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是A+1 B. +2
7、 C+3 D+4 19下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl20将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质
8、的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第卷（非选择题，共50分）21（7分）实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为 。（2）在此反应中氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。（3）比较氧化性Cl2 MnO2 （填 、 或 ）22(8分)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：（1）填写对应的问题应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的玻璃仪器 烧杯、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶 （
9、2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶质（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_。A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线23（12分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、SiO32-、NO3-、 CO32-等离子，进行如下实验：加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液
10、，没有明显的现象出现。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子；（2）步骤发生反应的离子方程式为 ；（3）不能确定是否存在的离子是 ，要检验该离子是否存在的实验方法是 。 24（9分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出B、D所含物质的化学式。固体B ；沉淀D 。（3）试剂是 （填化学式）（4）写出的化学反应方程式 ；的离子反应方程式 。25（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，
11、常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3、Cu2O的混合物 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？ 。（填“合理” 或 “不合理” ）（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶
12、液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生的离子反应方程式 ; ; 。探究延伸（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。长春市20112012学年度第一学期期末调研测试高一化学试题参考答案及评分标准1【参考答案】A【命题立意】考查对化学试剂标识的了解【解 析】浓硫酸具有腐蚀性 2【参考答案】B【命题立意】考查有关胶体本质特征【解 析】胶体的与其它分散系的本质区别是组成粒子的直径大小3【参考答案】A【命题立意】考查实
13、验基本操作中注意的安全问题【解 析】实验中要注意防暴沸、防爆炸、防液体迸溅4【参考答案】D【命题立意】考查硅及其化合物的相关知识【解 析】水泥是硅酸盐产品5【参考答案】B【命题立意】考查化学试剂的存放【解 析】漂白粉暴露在空气中会与二氧化碳和水作用而变质6【参考答案】C【命题立意】考查Na2CO3 、NaHCO3的化学性质和除杂方案的选择【解 析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3 不引入新的杂质7【参考答案】C【命题立意】考查氧化还原反应的判断【解 析】氧化还原反应的形式表现是化合价的变化8【参考答案】C【命题立意】考查物质的分离和提纯有关知识【解 析】互不相溶的液体直接分液；沸点不同的互
14、溶物用蒸馏；溶解度较小的溶质利用溶解性大的溶剂加以分离9【参考答案】B【命题立意】考查生活中的化学常识【解 析】SO2是一种对身体有害的物质10【参考答案】A【命题立意】考查氧化还原反应中相关关系问题【解 析】还原剂使氧化剂所含元素化合价降低11【参考答案】B【命题立意】考查钠及钠的氧化物的相关知识【解 析】2mol钠或2mol过氧化钠与足量水作用都生成1mol气体，同温同压占有体积相同12【参考答案】B【命题立意】考查物质的量相关知识 质量与物质的量的关系【解 析】1 mol任何物质的质量是以克为单位，数值与相对质量相等13【参考答案】C【命题立意】考查离子共存问题【解 析】Cu2+、Fe3
15、+的水溶液有色，HCO3-在酸性环境中会生成CO2和H2O14【参考答案】D【命题立意】考查阿伏伽德罗定律的应用【解 析】质量比为1:2 物质的量比为1:4 相对质量比为2:115【参考答案】A【命题立意】考查氯气与水的作用及氯水的组成【解 析】新制氯水中由于含有较多氯分子而呈浅黄绿色16【参考答案】C【命题立意】考查阿伏加德罗常数相关知识【解 析】71gCl2的物质的量为2mol所含原子数为2 NA17【参考答案】B【命题立意】考查Fe2、Fe3相关知识【解 析】先滴加KSCN溶液，不显红色，说明不含有Fe3，再滴加氯水氧化Fe2为Fe3而显红色18【参考答案】C【命题立意】考查氧化还原反应
16、中的定量关系【解 析】依据电子守恒19【参考答案】D【命题立意】考查离子反应方程式的书写【解 析】书写时注意符合事实、电荷守恒20【参考答案】D【命题立意】考查混合溶液中的反应顺序和定量关系【解 析】OH先后与H+反应生成水再与 Mg2+ Al3+生成沉淀，最后溶解生成的Al(OH)321【参考答案】（1）1mol（2分）（2）Cl2；（1分）1:2（2分）（3）（2分）【命题立意】本题一实验室制备氯气为载体，考查对氧化还原概念的理解和定量问题【解 析】依据反应化学方程式对氧化产物、氧化剂和还原剂做出判断，其中HCl部分被氧化。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可作出最后一问的判断22【参
17、考答案】（1） 4.0g（2分） 玻璃棒（2分）（2） A（2分）（3） C（2分）【命题立意】本题以实验室配置一定物质的量浓度的溶液为载体，考查实验基本步骤及仪器使用和误差分析等相关问题【解 析】（1）依据物质的量的关系n=CV 和m=nM 可求得，实验中要搅拌和引流都要用到玻璃棒。（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积。（3）依据C=n/V 结合具体可知23【参考答案】（1）Ag+、Ba2+、NO3-；（3分）Fe3+、SiO32-、CO32-（3分）少答一种离子减1 分，含错误答案离子的不给分（2）Ba2+ + SO42-= BaSO4（2分）
18、（3）K+；(2分)焰色反应（2分）【命题立意】本题旨在考查离子反应、离子共存及离子的鉴别相关问题【解 析】滴加盐酸产生不溶于烧碱的白色沉淀，可判断一定含有Ag+不含Fe3+，进而排除含有与Ag+不可共存的SiO32-、CO32-，最后依据溶液呈中性得出一定还含有NO3-。滤液中加入过量硫酸生成白色沉淀可得溶液中含有Ba2+，K+的鉴定可通过焰色反应实现24【参考答案】（1）过滤（1分）（2）Al2O3 ；（1分） Fe2O3（1分）（3）HCl、 HNO3 、H2SO4、 CO2等合理答案任选其一（2分）（4）Al2O3+2NaOH=2Na Al O2 +H2O；（2分） Al3+3NH3H
19、2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）【命题立意】本题以框图形式结合相应信息，考查溶液中相关反应和相应几种金属及其化合物的性质【解 析】三种物质中加水依据溶解性可判断沉淀C是Al2O3和Fe2O3，溶液为KAl（SO4）2，分离方法为过滤。利用Al2O3与强碱反应可突破此题25【参考答案】（1）溶液呈（血）红色（2分）（2）不合理（2分）（3）Fe2O3、Cu2O的混合物 ；（2分）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2分）Cu2O+2H+Cu + Cu2+ + H2O（2分）2 Fe3+ +Cu2 Fe2+ +Cu2+（2分）（4）（2分）【命题立意 】本题通过探究学习，考查铁及铜等金属的性质和定性、定量的分析问题的能力【解 析】本题突破点可选则Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O ； Cu2O+2H+Cu + Cu2+ + H2O；2 Fe3+ +Cu2 Fe2+ +Cu2 的反应进行分析和突破