1、氨和铵盐(建议用时：40分钟)基础过关练1关于氨的下列叙述中，正确的是()A氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为NOC氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色B液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价3价，氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D项错误。2关于NH3的结构说法不正确的是()ANH3的结构式为BNH3的电子式为CNH3为三角锥形分子D17 g NH3分子中含有共价键数目为3NA答案B3
2、在1 L 1 molL1的氨水中，判断下列有关说法正确的是()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH的物质的量之和为1 molC含1 mol NH3H2OD含NH3、NH3H2O、NH的物质的量之和为1 molDNH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有反应：NH3H2ONH3H2ONHOH，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH等粒子，根据氮原子守恒可知，D项正确。4现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水C铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体
3、导出后又能迅速化合生成NH4Cl。5实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A氨气 B一氧化碳C二氧化氮 D氯化氢A由气体M用干燥管干燥、用向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M的密度比空气的小，且在水中溶解度非常大，符合条件的只有氨，选A项。6碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐中氮元素均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C铵盐受热分解不一定
4、产生NH3，氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3，NH4NO3分解不产生NH3，A项错误；硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显5价，B项错误；可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物，但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷却二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华法，D项错误。7能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()AHCl和CO2 BNH3和COCO2和CO2 DNO2和NOA要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B项中的CO、C项中O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应。8制备干燥的氨所需的药品是()ANH4
5、Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸DNH4Cl固体、消石灰、碱石灰DA项，不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3；B项，NH3不能用P2O5固体干燥；C项，不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液混合制NH3，也不能用浓硫酸干燥NH3；D项，实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3，并用碱石灰干燥NH3。9(素养题)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，如图A和B是常用的气体发生装置。(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是_，应选用的装置是_；若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是_。
6、(2)为了得到干燥的氨气，实验室常使用_作干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。(3)实验室常用_法收集氨气。解析(1)实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取，反应的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3，反应需要加热，应选用的装置是A；若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，由于不需要加热，应选取的装置是B。(2)氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰作干燥剂，氯化钠不能作干燥剂。(3)氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3AB(2)碱石灰(3
7、)向下排空气10如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。解析X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。答案(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O拓展培优练11(双选)NH3是一
8、种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl和NaHCO3受热时都易分解CNH3具有还原性D上述转化关系中只有2个氧化还原反应BCNH4Cl是常用化肥，而NaHCO3俗称小苏打，不能用作化肥，A错误；NaHCO3受热分解得到Na2CO3、CO2和水，B正确；NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；题述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3NONO2HNO3，D错误。12(素养题)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质，实验前a、b、c止水夹
9、均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c止水夹，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制止水夹的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。解析(1)只有烧瓶中产生喷泉现象，需关闭止水夹c，打开止水夹a、b，挤压胶头滴管的水，NH3溶于水，烧瓶中压强减小，在外界大气压作用下形成喷泉。(2)挤压胶头滴管，烧瓶中的NH3溶于水，使烧瓶中的气压减小，烧瓶中的HCl就会逸散到烧瓶中，与氨气反应产生白烟。(3)在烧瓶中产生“喷泉”现象，中不产生“喷泉”现象，需先关闭b，打开a、
10、c，利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶中的压强减小，烧瓶中的HCl气体就会逸散到烧瓶中，烧瓶、的气压都减小，再关闭a打开b，在外界大气压作用下烧瓶中就形成喷泉现象。答案(1)先打开a、b止水夹，再挤压胶头滴管(2)导管口处产生白烟(3)先打开a、c止水夹，再挤压胶头滴管(或先打开a止水夹，挤压胶头滴管，再打开c止水夹)，片刻后，关闭a，然后打开b止水夹13(素养题)某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。请回答：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨。氨产生的原因
11、是_。(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨具有_。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。答案(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好(2)CaO与H2O反应并放热，使NH3逸出(3)3CuO2NH33CuN23H2OB(4)干燥N2，吸收未反应的NH3(5)用塑料袋或球胆收集