1、3-2 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 第三章 金属及其化合物 一、钠的化合物1、过氧化钠和氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠(1)、过氧化钠与水反应【实验3-5】把水滴入滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么现象发生？【实验现象】（1）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色O2反应放热有碱生成【实验结论】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21、过氧化钠与水、二氧化碳
2、的反应是氧化还原反应吗？标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应，在实验室如何保存过氧化钠呢？生活中过氧化钠有什么用途？2Na2O2+2H2O =4 NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20失2e-得2e-氧化剂还原剂还原产物氧化产物-10-2失2e-得2e-氧化剂还原产物还原剂氧化产物 Na2O2的保存：隔绝空气,密封保存。Na2O2的用途：呼吸面具或潜水艇里作氧气来源（供氧剂）。呼吸面具呼吸面具Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物
3、一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。名 称 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 色 态 生成条件 与H2O反应 与CO2反应 是否碱性 氧化物 淡黄色固体白色固体常温下缓慢氧化点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH试比较过氧化钠与氧化钠的性质否是一、钠的化合物1、过氧化钠和氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠苏打饼干胃药-NaHCO3片生活中的疑问1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？3.
4、患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？探究活动1实验碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。再向试管中加入12滴酚酞试液，各有什么现象？步骤1g Na2CO31g NaHCO3初步结论长时间震荡全部溶解溶液变色，颜色较加水先变成，溶液碱性比碳酸氢钠的细小色晶体，加水溶解，感受热量变化。固体量，但全溶溶液变色，但颜色较加水只能溶解，溶液碱性比碳酸钠的色粉末，加水结块，热。放白白部分不
5、到可不能减少红深红浅含结晶水的晶体强部分弱探究活动2实验碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠碳酸氢钠澄清石灰水浑浊澄清石灰水浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热分解受热分解实验碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应分别写出离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。不变变不发生发生快比较过碳酸钠与碳酸氢钠的性质物质Na2CO3NaHCO3俗名色态热稳定性与酸反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热分解
6、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2碳酸钠固体溶于水时有明显放热现象。水溶性与酚酞作用相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。快胃药-NaHCO3片 释疑1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？苏打饼干碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧
7、化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。想一想 你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液溶解，加入CaCl2（或者BaCl2）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐酸，如果放出二氧化
8、碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl D课堂练习D.Ca(OH)2和NaCl 下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 C.氧化钠与盐酸反应:O2-+2H+=H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O BB.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,N
9、aHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定 观察颜色Na2O2（淡黄色固体）Na2O,Na2CO3,NaHCO3（白色固体）加稀盐酸Na2O（没现象）Na2CO3（有气体产生，但不剧烈）NaHCO3（有气体产生，反应剧烈）Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3课堂练习焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。研究对象：金属或金属化合物条件：灼烧【思考】焰色反应的研究对象是什么？反应条件是什么？为什么会烟花产生各种鲜艳的色彩？焰色反应的步骤：1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝2、烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧,直至火焰恢复原来颜色为止。3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。一些金属及化合物的焰色反应 黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色焰色反应的用途：1、鉴别：鉴别金属或金属离子的存在（在其它方法可鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别）2、制作节日的焰火
