1、开滦二中20172018学年第二学期高一年级4月考试化学试卷 命题人：邓湘 校对人：杨士强说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共42分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1；Li7；C12；N14；O16；Na23；P31；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56；Cu64
2、第I卷（满分42分）一、选择（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1下列化学用语或模型图正确的是（ ）A. HClO的结构式：H-Cl-O B. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图2.物质的量相同的Mg2+ 、F -、 H2O三种粒子，一定含有相同的（ ） A. 质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数3. 下列化学式表示物质分子的是( ) A. Na2SO4 B. H2SO4 C. SiO2 D. Al4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. Na2O2 B. H2O C. Na2O D. Na2S5下列关于化学键的叙述中正确的是()A.
3、化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D. 化学键通常是指直接相邻的或离子之间强烈的相互作用6下列物质中，互为同素异形体的是( ) A. 和 C B.金刚石和石墨 C.NO和NO2 D.硫酸和亚硫酸 7. 在下列有关晶体的叙述错误的是 A分子晶体中有可能存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在共价键 D离子晶体中，一定存在离子键 8下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A第n电子层最多可容纳的电子数为2n2B次外层中最多可容纳的电子数为18C最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D最多可容
4、纳8个电子的电子层一定是第二电子层9.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 有16个族，就是有16个纵行B. 第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C. 前三周期元素中共有12种非金属元素 D. 含有元素种类最多的族为第VIII族10下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是() A. CH3N B. CH2SeO C. CH4S D. CH4Si11据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的()A第6周期 A族B第7周期 A族C第7周期 A族 D第
5、8周期 A族12已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ） A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n13某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高正化合价为4BX是第2周期A族元素CX是第2周期A族元素DX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO414将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是 （ ） A B C D15对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中所有原子均以单键连接，且各原子的最外层均已达到
6、8个电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键的个数是 ( ) A. 19 B. 7 C. 9 D. 不能确定 16下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强17下列物质的电子式中，所有原子的最外层均达到8e-稳定结构的是()XYZWTAN2 BHClO CPCl5 DBF318右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X
7、元素的2倍。下列说法正确的是()A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 19W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是() A对应简单离子半径：XW B对应简单
8、气态氢化物的稳定性：YZ CY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 D化合物X2W2既含离子键也含共价键20X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是() AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B原子半径由小到大的顺序为WX”或“CH4 （3）HClO4 （4）NH4NO3 离子化合物（5） （6）B25.（1）氧 硫 铝 （2）SO2 SO3 （3）Cl2+H2O= H+Cl-+HClO （4）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（5）AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl26.(1)C(2)CD(3)C(4)AC27（12分）(1)第二周期IA族 (1分) (2) （A）（C）