1、实验4-8：氨的喷泉实验 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。氨气极易溶于水（1700）。使烧瓶内 气压急剧下降。氨的水溶液呈碱性。喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。气体 无色 有刺激性 比空气小 易溶于水(1体积能溶解700体积的氨气)易液化,液氨用作致冷剂 状态：颜色：气味：密度：溶解性：(一)氨气的物理性质 1、氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 思考：氨水中存在哪些成份呢？分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要)离子：NH4+、OH-所以氨水主要
2、成分的化学式为NH3H2O(二)氨气的化学性质 2、氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓硫酸不会(浓硫酸没有挥发性)浓硝酸会(浓硝酸有挥发性)浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？(二)氨气的化学性质 3、氨的还原性 4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂工业制硝酸：原料：N2、O2、H2、H2O 过程：1.N2和H2合成氨 2.氨催化氧化生成NO 3.NO氧化成NO2 4.NO2被水吸收。(二)氨气的化学性质（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（3）
3、装置：固+固，加热型(与O2的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；(三)氨气的制取 棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO，碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂(四)氨气的用途 一、物理性质：都易溶于水
4、。二、化学性质 1、受热易分解 NH4Cl=NH3+HCl （NH4）2CO3=2NH3 +CO2 +H2O 不是所有铵盐分解都生成NH3 2、所有铵盐都能与碱反应放出NH3 铵 盐 1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 B2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 AC例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C
