1、图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的图书？超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用交叉分类法：对同一物质按不同标准进行分类Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4钠 盐钾 盐硫酸盐碳酸盐以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的标准讨论：将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气进行分类。物 质 纯净物 混合物 空气 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 树状分类法:对同类事物进行再分类单质的分类金属非金
2、属单质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金刚石 石墨H2 Cl2 P4 O2稀有气体：e eK Ca NaMg Al ZnCu Hg Ag Pt Au酸的分类按是否 含氧：酸 按提供H+数目：二元酸:无氧酸:含氧酸:一元酸:多元酸:HCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2S按酸性 强弱：强酸:弱酸:HCl、HNO3、H2SO4H2CO3氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2
3、碱性氧化物:定义:元素与氧化合生成的化合物。（只有两种元素组成）酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：化学反应按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化学反应的分类化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）二分散系及其分类1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。1）分散质：被分散的物质。2）分散剂：起容纳分散质作用的物质。(一)分散系、分散质、分散剂有关概念：（混合物）九种分散系分散质分散剂气态液态固态固态液态气态1）按分散质和分散剂的状态来分：2、分散系的分类：分散质分散剂分散
4、系气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气雾烟盐酸酒精的水溶液碘酒泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃几种分散系的实例2）当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子的大小来分：胶体与溶液、浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小100 nm 分散系分散质分散剂溶液(NaCl溶液)悬浊液(泥水)乳浊液(油水)胶体(Fe(OH)3胶体)水水小土粒 水Na+和Cl-多个Fe(OH)3小分子聚集成直径为1100nm的胶粒小油滴 水（二）胶体的制备和性质：1、胶体：分散质粒子直径大小在1100nm的分散系。常见的胶体：Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、墨汁，淀
5、粉胶体，蛋白质胶体，豆浆，血液等2、胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备：在25ml沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热，用激光笔照射液体化学方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl实验现象：光束通过液体时观察到有一条光亮的通路（红褐色、澄清透明的液体）注：蒸馏水煮沸，不用自来水，自来水中含有电解质会使胶体聚沉逐滴滴加FeCl3饱和溶液，便于Fe(OH)3分子聚集成胶粒 不宜加热过久，以免形成沉淀CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。1）丁达尔效应：（光学性质）一束光通过胶体时产生一条
6、光亮的“通路”，此现象叫丁达尔效应。2、胶体的性质：将Fe(OH)3胶体与泥水分别过滤，过滤后的现象：Fe(OH)3胶体泥水滤液与原液体无区别滤液是澄清、透明的胶体的分散质粒子能通过滤纸而浊液的分散质粒子不能通过滤纸结论：淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。胶体的净化与提纯 思考：若把半透膜浸入流动的溶剂（水）中结果会怎样？分离更彻底，净化程度也更高渗析法半透膜是指一类可以让较小的分子、离子透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜
7、、玻璃纸等制成。应用：血液透析2）布朗运动(运动学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。是普遍存在的现象，并非胶体所独有 形成原因：分散剂分子对胶粒无规则的撞击 胶粒稳定存在的因素之一在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶粒向阴极移动带正电荷 3、电泳现象(电学性质)重要胶粒带电的一般规律:胶粒带电是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物AgI金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)AgI注：
8、胶粒带电可以根据电泳实验来确定胶粒所带的电荷，但胶体本身呈电中性。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。问：可否用电泳现象净化或检验胶体？答：电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。胶体的胶粒有带电的，就有电泳现象；不带电的，则没有电泳现象。稳定因素 如果希望胶体发生沉降，可从哪些方面着手？思考胶体具有介稳性，其稳定存在的原因是什么？胶粒带电 胶粒的布朗运动 1.加入电解质溶液 使胶体聚沉的方法 3.加热胶体粒子聚集成大颗粒从分散剂中析出的过程叫做聚沉。四、聚沉 中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒。2.加入与胶粒带相
9、反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用，而使之聚集成大颗粒。加速胶体粒子运动，使之容易聚集成大颗粒。胶体的应用：1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在。2、医疗卫生：血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。3、日常生活：豆腐制作(胶体的聚沉)和豆浆、粥，明矾净水。4、自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。5、工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿等。胶体的本质特征：分散质粒子直径为1nm100nm【小结】1.胶体粒子直径较溶质大不能透过半透膜丁达尔效应2.胶体粒子直径较浊液粒子小能透过滤纸布朗运动吸附离子 胶粒带电 电泳 聚沉通直流电中和电荷比浊液稳定 1nm100nm 100nm 100nm 1nm 均匀、透明介稳体系 不均匀、不稳定 不均匀、不稳定 均匀、透明、稳定 不能 不能 不能 能 能 不能 不能 能 分子集合体或大分子 很多分子集合体 很多分子集合体 小分子、离子 分散质微粒直径外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系不同分散系的比较
