1、高考资源网（） 您身边的高考专家河北省唐山市开滦第二中学2016届高三10月月考理综试题化学试题7化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染【答案】C【解析】试题分析：A、甲醛能使蛋白质变性，因此甲醛水溶液能杀菌、防腐，可用于保存标本，故说法正确；B、地沟油因为细菌超标、营养物质少，不能食用，但可以用来制造肥皂和生物柴油，故说法正确；C、亚硝酸钠少
2、量的具有防腐作用，但过量的亚硝酸钠具有致癌性，因此不能大量使用，故说法错误；D、氢产生是水，PM2.5是固体小颗粒，因此可降低PM2.5的排放，故说法正确。考点：考查化学STS等知识。8. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是（ ）ANaNO2稳定性大于NH4NO2 BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e【答案】D【解析】试题分析：A、NH4NO2微热就可以
3、分解，NaNO2性质与NaCl相似，高温下难分解，因此NaNO2的稳定性强于NH4NO2，故说法正确；B、反应中NaNO3中N显2价，转变成了1/3价，化合价降低，被还原，属于氧化剂，故说法正确；C、根据信息，NO2在酸性条件下具有强氧化性，能把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故说法正确；D、2NaN3=2Na3N2，共转移2mole，则生成1molN2转移电子2/3mole，故说法错误。考点：考查氧化还原反应、物质的鉴别等知识。9下列说法正确的是（ ）A戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C将2丙醇与NaOH
4、的醇溶液共热可制备CH3CHCH2 D CH2COOH、NH2CH3CHCOOH、 NH2HOOC(CH2)2 CHCOOH NH2三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽【答案】B【解析】试题分析：A、戊烷有正、异、新三种同分异构体，戊烯有官能团位置的异构、碳链异构、官能团异构，比戊烷多，因此戊烯不是最少的，故错误；B、能和金属钠反应，说明此物质为醇，CCCCC 、CCCCC 、CCCCC共有8种，故正确；C、2丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，卤代烃在氢氧化钠醇溶液中共热才发生消去反应，故错误；D、自身形成二肽物质，有3种，两种氨基酸能形成2种二肽物质，因此有9种，故错误。考点：考查同分异构体书写
5、等知识。10短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是（ ）A工业电解熔融的 TW3制得单质TB元素R和元索Q的最高正化合价相同C单核阴离子半径的大小顺序为r(Q)r(W)r(R)D阴离子的还原性：Qr(Cl)r(O2)，故正确；D、ClS2=S2Cl，还原性S2Cl，故错误。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。11实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）A用装置甲氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】试题分析：A、洗
6、气瓶应是长管进气，短管出气，故错误；B、CCl4和水是互不相溶的液体，采用分液的方法分离，故正确；C、温度计的水银球位置错误，应在支管口处，故错误；D、橡皮塞中含有碳碳不饱和键，和溴反应加成反应，不能用橡胶塞，故错误。考点：考查实验设计的评价、药品的保存等知识。12以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（ ）熔融盐AX、Y两端都必须用铁作电极 B不可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O 2e= H2+ 2OH DX端为
7、电解池的阳极【答案】C【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理，通入H2的一极为负极，则通入氧气的一极为正极，根据电解原理，X为阴极，Y为阳极，在阴极上得电子，因此X电极可以是Fe也可以是石墨，Y电极是铁作电极，故错误；B、用氢氧化钠作电解液，是可行的，阴极电极反应式：2H2O2e=H22OH，阳极电极反应式为：Fe2e=Fe2，得到Fe(OH)2，故错误；C、根据B选项的分析，阴极反应式：2H2O2e=H22OH，故正确；D、根据A电极反应，X为阴极，故错误。考点：考查原电池的电极判断、电解原理等知识。1325oC时，取浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0
8、. 1 molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线I中滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)B曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)c(C1)c(H+)c(OH)C曲线II中滴加溶液在10 mL25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)D曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2【答案】D【解析】试题分析：A、曲线I起点，溶液显碱性，说明曲线I是用盐酸滴定氨水，故错误；B、曲线I加入25mL盐酸
9、，反应后的溶质是NH4Cl、HCl，离子浓度大小顺序是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，故错误；C、当加入氢氧化钠20ml，两种溶液恰好完全反应，此时的溶质是CH3COONa，此物质属于强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，当醋酸略过量时，会出现pH=7，故错误；D、当滴加到10mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH，且两者物质的量相等，根据电荷守恒得出：c(CH3COO)c(OH)=c(H)c(Na)，根据物料守恒得出：c(CH3COOH)C(CH3COO)=2c(Na)，两式相加得到：c(CH3COO)c(CH3COOH)
10、=2，故正确。考点：考查离子浓度大小顺序等知识。26. （14分）某浅绿色晶体X 在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。INH4的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示，实验步骤如下：准确称取19.60 g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；准确量取50.00 mL l.0100 molL1H2SO4溶液于锥形瓶中；向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；用0.0400 mo lL1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。（1）步骤中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为_.（2）步骤中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的
11、为_.（3）步骤中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH4)的值将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。SO42的测定采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取19.60 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量23.30 g。（4）步骤中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。（5）步骤中，所用洗涤剂最合适的是_（填选项字母）。A冷水 B稀硫酸 C滤液（6）步骤灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的_（
12、填选项字母）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E蒸发皿 F酒精灯（7）综合实验I、，通过计算得出晶体X的化学式为_。【答案】（1） 酸式滴定管；（2）将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收；（3）偏小；（4）待浊液分层后，在上层清液中加入12滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量；（5）A；（6）B D F；（7） (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O。考点：考查实验基本操作、数据处理、化学计算等知识。27. （14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下
13、：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；不同离子沉淀的pH如图一所示。（1）步骤I中进行原料预处理的目的为_。（2）步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。 （3）步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。（4）步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_。（5）步骤V中Y3沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c(C2O42)不低于_mol/L。 (已知：当离子浓度小于10mol/L时，沉淀就达完全；Ksp=8.01028 )（6）步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）除去Zn
14、O和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等；（2）PbO24HClPbCl2Cl22H2O；（3）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+；（4）Zn2、Pb2； Zn2、Pb2与Y3沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离；（5）2.0106；（6）Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2。【解析】试题分析：（1）根据信息，预处理前和预处理后数据的对比，Al2O3、ZnO的量减少，因此预处理的目的是除去ZnO、Al2O3；Y2O3的量显著增加，富集稀土元素，降低后续耗酸量、除杂的困难等；（2） PbO2中Pb的化合价为4价，比
15、氯气的氧化性强，因此发生的反应：PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22H2O；（3）由流程分析可知，步骤是用氨水除去溶液中的Al3，其反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；（4）根据工艺流程，操作V中除去Mg2，因此操作IV应是除去的是Zn2、Pb2，根据图一Y3、Zn2和Pb2沉淀的pH相近，如果加碱使Y3沉淀，造成Y3的损失，且不宜分离；（5）当离子浓度小于105时，沉淀达到完全，因此根据溶度积，Ksp=c2(Y3)c3(C2O42)，则c3(C2O42)=Ksp/c2(Y3)=81028/(105)2=81018，即c(C2O42)=2106；（6）依据草
16、酸受热分解产生CO、CO2、H2O的原理，推出Y2(C2O4)3受热分解成Y2O3、CO、CO2，即反应方程式为：Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2。考点：考查工艺流程、物质的分离和除杂、溶度积、元素及其化合物的性质等知识。28. （14分）NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(l) 若1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则该反应的H _kJmol-1。（2）在2 L密闭容器内，投入一定量NO2，发
17、生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）。av正(NO2)=2v逆(O2) bc(NO2)= c(NO) c气体总压不变 dNO的体积分数保持不变下列说法正确的是_（填字母）。a三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 mol。b实验和实验相比，可能隐含的条件是：实验使用了效率更高的催化剂。c该反应是放热反应。d实验条件下反应的平衡常数大于实验条件下反应的平衡常数。e800时，该反应的平衡常数为0.25。f该反应的S0，故该反应一定是自发反应。实验从反应开
18、始到刚达到平衡时，v(O2)=_molL-1min-1；若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动（填“向右”、“向左”或“不”）。（3）利用N2O4可制备N2O5，原理如右图所示。N2O5在电解池的_（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为 。N2O4+无水硝酸隔膜（阻止水分子通过）硝酸溶液【答案】（1）1224.96；（2）b；be；0.0125，向左；（3）阳极，N2O42HNO32e2N2O52H。【解析】试题分析：（1）根据信息，消耗64gN2H4产生的热量是6419.14/1kJ=1224.96kJ；（2）a、不同物
19、质反应速率表示达到化学平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，v正(NO2)向正反应方向进行，v逆(O2)向逆反应方向进行，且两者的速率之比等于系数之比，能表示反应达到平衡，故不符合题意；b、根据a的分析，没有说明反应方向，故符合题意；c、反应前后气体系数之和不等，即反应前后气体物质的量不同，压强和物质的量成正比，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故不符合题意；d、根据化学平衡状态的定义，一定条件下，当组分的浓度不在改变，这种状态即为化学平衡状态，故不符合题意；a、NO2的物质的量为12mol=2mol，故错误；b、实验I和实验，达到平衡时NO2浓度相等，说明平衡不移动，可能是
20、催化剂的影响，实验，首先达到平衡，说明反应速率快，可能使用了催化效率高的催化剂，故正确；c、根据图像，升高温度NO2的浓度降低，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应向移动，即正反应是吸热反应，故错误；d、化学平衡常数受温度的影响，根据c的分析，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故错误；e、平衡常数的表达式：K=c(NO)c(O2)/c2(NO2)=/0.52=0.25，故正确；f、G=HTS，此反应属于吸热反应H0，S0，高温可以自发进行，低温不行，故错误；v(NO2)=(10.5)/20mol/(Lmin)=0.025 mol/(Lmin)，利用速率之比等于系数之比，v(O
21、2)=v(NO2)/2=0.025/2mol/(Lmin)=0.0125mol/(Lmin)，此时的浓度商为0.50.25/0.52=0.50.25，说明平衡应向左移动；（3）阳极上失电子化合价升高，被氧化，阴极上得电子化合价降低，被还原，N2O4N2O5化合价由45，化合价升高，显然在阳极上发生，电极反应式为：N2O42HNO32e2N2O52H。考点：考查反应热的计算、化学平衡的判断、影响化学平衡的因素、平衡常数、电解原理等知识。 36(15分)印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料
22、硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C
23、产生的废渣减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_。【答案】（1）热交换器，增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；（2）1.2:1(或6:5)，0.004，用氨水吸收； （3）AC；（4）BCD；（5）CaCO3=CaOCO2；2SO22CaOO2=2CaSO4(或2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2)。【解析】
24、考点：考查工艺流程、硫酸制备、化学计算等知识。37. (15分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。（l）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2基态的电子排布式可表示为_。 BH4的空间构型是_（用文字描述）。与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_种。（2）二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为_，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_.
25、在 TiO2催化作用下，可将CN 氧化成CNO ，进而得到N2 。与CNO 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_（各写一种）。（3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如上图。若该晶胞的密度为g/cm，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_cm。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d2；正四面体；3；（2）7，COA，AA，即大小顺序是：CON；等电子体为原子总数相同，价电子总数相同的微粒，CNO有3个原子，16e，因此等电子体的是CO2、N2O、CS2、BeCl2、SCN；（3）设晶胞的边长为x，根据均摊的方法，晶胞含有的Ti的原子个数为81/861/2=4
26、，依据密度的定义式有：=(448/NA)/x3，x=。考点：考查电子排布式、空间构型、杂化类型、第一电离能的规律、等电子体、晶胞等知识。38(15分)姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：请回答下列问题：（1）试剂X为_。（2）1 molE最多能消耗Na、NaOH、 NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2 mol、1mol，则E的结构简式为_（3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基(CH3O)外还有_（写名称）。（4）反应DE的化学方程式为_，其反应类型是_。（5）符合下列条件G的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是_。属于芳香
27、酯类 苯环上有两个取代基 能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛，写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式_。【答案】（1）NaOH水溶液；（2）；（3）羟基、羰基；（4）+，加成；（5）9，；（6）C6H5CHO、CH3CHO。【解析】试题分析：（1）CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br ，AB发生取代反应，羟基取代溴原子的位置，因此试剂X为NaOH溶液；（2）根据B、C分子式的对比，发生氧化反应，则C的结构简式为：HCOCHO，对比C、D的分子式，发生氧化反应，把一个醛基氧化成羧基，则D的结构简式为：HCOCOOH，1molE最多消耗Na的物质的量为3mol
28、，说明有3mol羟基或羧基，能和2molNaOH反应，说明含有1mol酚羟基和1mol羧基，能和1molNaHCO3反应，说明含有1mol羧基，再根据F的结构简式，则推出E的结构简式为：；（3）根据信息，应发生脱羧反应，即G的结构简式为：OCH3OHCOH，根据信息推出姜黄素的结构简式为：OH3CHOCH=CH2CO CH2CO CH2CHOCH3OH，含有的官能团：甲氧基、羟基、羰基；（4）根据上述分析，反生反应的方程式为：+，反应类型为加成反应；（5）含有的酯的结构，能使FeCl3显色，说明含有酚羟基，因此同分异构体为OHOCOCH3（邻间对3种）、OHCH2OCOH（邻间对3种）、OHCOOCH3（邻间对3种），还有5峰，说明有五种不同的氢，面积比为2：2：2：1：1，说明不同氢原子的个数比为2：2：2：1：1，则此结构简式为：；（6）根据信息的反应，推出所需要的物质为：C6H5CHO、CH3CHO。考点：考查有机物的推断、合成、同分异构体的书写、官能团的性质等知识。 - 16 - 版权所有高考资源网