1、课时提升练(六)(时间：45分钟)1下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【解析】焰色反应是物理变化。【答案】D2(2015龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反
2、应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。【答案】D3下列说法正确的是()A(2014新课标全国卷)用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应B(2013广东高考)NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C(2012广东高考)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应D(2012重庆高考)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3【解析】在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Na2O2中钠的化合价为1,1 mol Na只能失去1 mol e，B项错误；
3、呼吸面具中的Na2O2与水、二氧化碳发生氧化还原反应，C项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，D项错误。【答案】C4(2015合肥模拟)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3【解析】加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3CO2H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中
4、的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。【答案】B5过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、
5、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，所以C项和D项均正确。【答案】A6下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3【解析】与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3。【答案】B7(2015衡水质检)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴
6、别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有【解析】A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述应为先变红后褪色，错，陈述对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。【答案】D8(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后
7、者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1【解析】盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO完全转化为HCO时(理论上)才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl)1.0 molL1，若c(HCl)2.
8、0 molL1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，因此选项B合理。【答案】B9有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V3【解析】3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl来自于盐酸，Na来自于NaHCO3，3份消耗盐酸的体积相同。【答案
9、】D10将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 条件下用电火花引发反应后，恰好完全反应后，容器中的压强为零，由此得出混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A111B226C126D无法确定【解析】由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终生成Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量过氧化钠反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2) n(CH4)12。假设1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2C
10、H4O2Na2O2Na2CO3NaOH，然后由氢守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出O2的物质的量为1 mol，即可得出下列反应方程式：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH，即C项正确。【答案】C11(2015石家庄质检)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一
11、套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。【解析】(1)图中Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3；图中利用NaHCO3与盐酸反应产生气泡的速率快而达到实验目的。(2)图、图中Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成CO2气体，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3。其中图进行对比实验的效果更明显。(3)为了说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，最好将NaHCO3装入小试管B中。这样可以保证Na2CO3的受热温度高于NaHCO3，更易说明问题。
12、【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO312(2015南昌调研)纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是_。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为_(填序号，可重复使用)。蒸发结晶放入干燥器中转移到过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1时得到物质XT2时得到物质Y600 时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.
13、36通过计算确定样品A的化学式是_。【解析】(1)温度升高，说明Na2CO3与水的反应是放热反应。(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。(3)加热到质量不再变化时物质乙为Na2CO3。设样品A的化学式为Na2CO3nH2O则Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O10618n 1061392 6.36(10618n)10613.926.36解得n7，故A的化学式为Na2CO37H2O。【答案】(1)发生反应：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量(2)(3)Na2CO37H2O13已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的
14、质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。(2)装置中干燥管B的作用是_。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是_。(5)
15、步骤的目的是_。(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_(用含a、b、d的代数式表示)。(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。【解析】本题为定量综合实验题，主要考查常用仪器托盘天平的使用操作、干燥管的作用及实验设计能力与评价能力。(1)托盘天平称量时，左盘放物品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是物品质量大于砝码质量。(2)通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。(3)因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能被浓H2SO4
16、除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。(4)CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可使生成的CO2全部导入U形管中。(5)如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2都被碱石灰吸收了。所以，Na2CO3的质量分数为100%100%(7)该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤、洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。【答案】(1)样品重，砝码轻(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管(3)偏高(4)把反应产生的CO2全部导入U形管中(5)判断反应产生的CO2是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收(6)100%(7)将a g样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得b g沉淀。由NaClAgCl得NaCl的质量为b g，则Na2CO3的质量为(ab)g，所以Na2CO3的质量分数为100%。