1、2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）ACBSCFDNe2已知某粒子ZARn+，则元素R的原子序数是（）AZBAZCZnDZ+n3下列粒子半径之比小于1的是（）ABCD4下列事实不能说明非金属性ClI的是（）ACl2+2I2Cl+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO35如图是周期表中短周期的一部分已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体则下列说法中正确的是（）AX的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径的
2、大小顺序是 XYWCX、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8DX、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系XYZ613CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A15N与14N互为同位素B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数D15N的核外电子数与中子数相同7某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A3n10B123nC3n4D3n128有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子
3、A+、B2+、X、Y2的电子层结构相同则下列比较中正确的是（）A原子序数：ABXYB离子半径：A+B2+XY2C氢化物稳定性：H2YHXD元素金属性：AB9下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A6和8B11和9C12和17D13和810在元素周期表中所示氮元素如图化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3，下列对于N3的说法中不正确的是（）AN3是氮元素的一种新单质BN3是带1个单位负电荷的阴离子CN3的相对质量约为42D1个N3中有21个质子和22个电子11元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（）A1
4、00B95C88D8012下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B盐酸与金属镁反应C石灰石高温煅烧D水的分解13是地壳中含量最高的稀土金属元素下列关于的说法错误的是（）A质量数为140B中子数为82C质子数为58D核外电子数为19814在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1，2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2，Q1和Q2的关系是（）AQ1=Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法确定15下列说法正确的是（）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C具有相同核电
5、荷数的粒子，一定是同种原子的微粒D同种元素的不同核素之间互为同位素16下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强17比较下列各组微粒半径，正确的是（）ClClBrFMg2+Al3+Na+NaK S2ClBrA和B只有C只有D和18两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）A它们可能是不同的分子B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素D它们可能是分子和
6、离子19以下是118号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（）A原子半径B金属性C非金属性D最外层电子数20Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）AKClBNa2SCNa2ODK2S21运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强22下列叙述正确的是（）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
7、C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等23下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABeCl2BCH4CSiCl4DPCl524下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（）ASO2 Na2SO4BCH4 H2OCKCl HClDNaOH Cl225下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（）A2H2+O2H2OBNH3+HClNH4ClC4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2二、非选择题（共50分）26表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，
8、回答下列问题：（1）画出G的原子结构示意图（2）A、B、E、F五种元素的原子半径最大的是（填化学式）（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：（用化学式表示）（4）A、B、G的氢化物最稳定的是（用化学式表示）（5）写出C和B形成化合物的电子式27某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2请回答：（1）元素R的原子序数是（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性28根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，
9、试推测PH3应；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为，而HPO3称为（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为29现有部分短周期主族元素的有关信息，如表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数是K层的三倍X最高化合价为+7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地壳中含量最多的金属元素（1）下列酸中不能溶解Z单质的是A、冷浓硝酸 B、热浓硫酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸（2）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是A、二氧化碳 B、水 C、沙土 D
10、、干粉（主要成分为NaHCO3）（3）元素X与元素T相比，非金属性较弱的是（用元素符号表示）下列表述中能证明这一事实的是A、在溶液中T的单质能置换出X的单质；B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是30写出下列微粒的符号及结构示意图（120号元素）（1）原子核内有5个质子的原子（2）核外有10个电子的二价阳离子（3）核外有18个电子的二价阴离子（4）N为最外层，N层电子数与K层电子数相等的原子31有下列四种微粒： O、Na、Mg、N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是（2）微粒中质子数小于中子数的是32请写出下列微粒的电子
11、式KOH CF4 BaCl2 N2 CO233主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子回答下列问题：（1）写出B元素位于周期表中的位置（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：（4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸
12、反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）ACBSCFDNe【考点】原子结构与元素的性质【分析】主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价【解答】解：C元素原子最外层电子数为4，最高正化合价为4，S元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F元素没有最高正化合价，Ne元素化合价一般为0价，故S元素的正化合价最高，故选B2已知某粒子Z
13、ARn+，则元素R的原子序数是（）AZBAZCZnDZ+n【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答【解答】解：由某粒子ZARn+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A3下列粒子半径之比小于1的是（）ABCD【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析【解答】解：A、同种元素原子半径大于阳离子半径，则1，故A正确；B、同种元素阴离
14、子半径大于原子半径，则1，故B错误；C、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则1，故C错误；D、电子层数越多半径越大，则1，故D错误；故选A4下列事实不能说明非金属性ClI的是（）ACl2+2I2Cl+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I2Cl+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；B
15、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误故选D5如图是周期表中短周期的一部分已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体则下列说法中正确的是（）AX的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径的大小顺序是 XYWCX、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8DX、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关
16、系XYZ【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】W、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以Y是S、W是O、Z是Cl元素A同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C第三周期主族元素，元素最高价等于最外层电子数、最低价负化合价=最外层电子数8；D同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】解：W、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周
17、期表中的位置知，W是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以Y是S、W是O、Z是Cl元素，则：A同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XYW，故B正确；CX、Y、Z元素最高价等于最外层电子数、最低价负化合价=最外层电子数8，故最高价和最低价的绝对值之和为8，故C正确；D同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性XYZ，故D错误
18、，故选BC613CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A15N与14N互为同位素B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数D15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用【分析】A、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互为同位素；B、同种元素的不同种单质互为同素异形体；C、中子数=质量数质子数；D、原子的核外电子数=质子数【解答】解：A、15N与14N质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故A正确；B、
19、13C是原子，C60是单质，不是同素异形体，故B错误；C、中子数=质量数质子数，则13C中子数=136=7、15N中子数=157=8，所以二者中子数不同，故C错误；D、原子的核外电子数=质子数，15N的质子数=7，中子数=157=8，两者不同，故D错误；故选A7某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A3n10B123nC3n4D3n12【考点】根据化学式判断化合价【分析】根据HnRO2n2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算【解答】解：令HnRO2n2中R元素的化
20、合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选：D8有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X、Y2的电子层结构相同则下列比较中正确的是（）A原子序数：ABXYB离子半径：A+B2+XY2C氢化物稳定性：H2YHXD元素金属性：AB【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X、Y2的电子层结构相同，离子核外电子数目相等，A、B同周期，X、Y同周期，且A、B处于第三周期，X、Y处于第二周期，结合离子所带电荷，可知A为Na、B为Mg、X为F、Y为O，
21、结合元素周期律及原子结构回答【解答】解：有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X、Y2的电子层结构相同，离子核外电子数目相等，A、B同周期，X、Y同周期，且A、B处于第三周期，X、Y处于第二周期，结合离子所带电荷，可知A为Na、B为Mg、X为F、Y为O，AA为Na、B为Mg、X为F、Y为O，原子序数：BAXY，故A错误；B核电荷数BAXY，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Y2XA+B2+，故B错误；C非金属性XY，故氢化物稳定性：H2YHX，故C错误；D同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性：AB，故D正确，故选D9下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3
22、型化合物的是（）A6和8B11和9C12和17D13和8【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3，可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，据此列举判断【解答】解：短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3，可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，B的原子序数是m，A、6和8元素分别为C和O，不能形成A2B3型化合物，故A错误；B、11和9元素分别为钠和氟，不能形成A2B3型化合物，故B错误；C、12和17元素分别为镁和氯，不能形成A2
23、B3型化合物，故C错误；D、13和8元素分别为铝和氧，能形成A2B3型化合物三氧化二铝，故D正确；故选D10在元素周期表中所示氮元素如图化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3，下列对于N3的说法中不正确的是（）AN3是氮元素的一种新单质BN3是带1个单位负电荷的阴离子CN3的相对质量约为42D1个N3中有21个质子和22个电子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】N3是由3个氮原子构成的阴离子，离子中含有21个质子和22个电子，相对分子质量为42【解答】解：AN3是氮元素的一种离子，不是新单质，故A错误；BN3是带1个单位负电荷的阴离子，故B正确；CN3的相对质量约为143=4
24、2，故C正确；D1个N3中有21个质子和22个电子，故D正确故选A11元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（）A100B95C88D80【考点】相对分子质量及其计算【分析】K是最里层有2个电子，M与K相同，所以M有2个电子，所以K、L、M 层分别是2、8、2，所以X就是Mg（镁）；Y的M层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L、M层分别是2、8、7，所以Y是Cl（氯），所以Mg和Cl化合成：MgCl2，由此分析【解答】解：由于K是最里层，有2个电子，而M层与K层相同，所以M层也有2个电子，所以K、L、M 层分别是2、8
25、、2，所以X就是Mg（镁）；Y的M层上有5个电子，说明M层没有全充满，所以K、L、M层分别是2、8、7，所以Y是Cl（氯），所以Mg和Cl化合成：MgCl2，相对分子质量为：24+35.52=95，故选B12下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B盐酸与金属镁反应C石灰石高温煅烧D水的分解【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应，根据常见的放热反应知识来回答【解答】解：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是一个吸热
26、反应，故A错误；B、盐酸与金属镁反应是放热反应，故B正确；C、石灰石高温煅烧是一个吸热过程，故C错误；D、水的分解是吸热的，故D错误故选B13是地壳中含量最高的稀土金属元素下列关于的说法错误的是（）A质量数为140B中子数为82C质子数为58D核外电子数为198【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答【解答】解：的质子数为58，质量数为140，中子数=14058=82，核外电子数=58，故选D14在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1，2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热
27、量为Q2，Q1和Q2的关系是（）AQ1=Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法确定【考点】反应热的大小比较【分析】依据盖斯定律的内容分析，反应过程中一氧化碳变化为二氧化碳需要放出热量【解答】解：在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=Q1kJ/mol；2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=Q2kJ/mol；2得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=（Q2Q1）kJ/mol；反应是放热反应，Q2Q10，则Q2Q1；故选C15下列说法正确的是（）A40K和40Ca原子中的质子数
28、和中子数都相等B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒D同种元素的不同核素之间互为同位素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用【分析】A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数；B、氢元素的一种原子：氕，是不含有中子的原子；C、有相同核电荷数的粒子，如F、0H；D、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素【解答】解：A、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；B、氕的质子数为1，中子数为0，是不含有中子的原子，故B错误；C
29、、具有相同核电荷数的粒子，不一定是同种原子的微粒，如F、0H，故C错误；D、同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，它们之间互为同位素，故D正确故选D16下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A同一主族元素，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多；B同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大
30、而增强；C同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质失电子能力越强；D同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱【解答】解：A同一主族元素，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，所以Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；B同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，第二周期，元素从Li到F，原子序数依次增大，所以其单质的金属性依次减弱、非金属性依次增强，故B正确；C同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质失电子能力越强，失电子能力KNa，金属性K
31、Na，故C错误；D同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，O和S为同一主族元素，且原子序数OS，所以非金属性OS，故D正确；故选C17比较下列各组微粒半径，正确的是（）ClClBrFMg2+Al3+Na+NaK S2ClBrA和B只有C只有D和【考点】氧化性、还原性强弱的比较；微粒半径大小的比较【分析】核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小据此判断【解答】解：Cl、Br最外层电子数相同，Cl、Br电子层依次增多，所以离子半径ClBr，Cl、Cl电子层数相同，核电荷数相等，核外电子数越多，半径越大，所以ClCl
32、，故正确；Al3+、Mg2+、F核外电子排布相同，Al3+、Mg2+、F核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+Mg2+F，故错误；K电子层最多，所以半径最大，Na、Na+电子层数不相同，Na电子层多，所以，NaNa+，故正确；Br电子层最多，半径最大，S2、Cl的电子层一样，硫离子核电荷数小，所以半径大，即ClS2Br，故错误故选：A18两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）A它们可能是不同的分子B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素D它们可能是分子和离子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；分子、原子、离子【分析】构成物质的基本粒子有：分子、原子
33、、离子，在分子和原子中质子数等于电子数，对于离子来说质子数与核外电子数是不相同的【解答】解：A、两种不同的分子的质子数和电子数可能均相等，如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，故A正确；B、两种不同的离子的质子数和电子数可能均相等，如：H3O+分子和NH4+分子都含有11个质子，10个电子，故B正确；C、同位素原子的质子数和电子数肯定相等，如：12C、13C，故C正确；D、一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等
34、，故D错误；故选：D19以下是118号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（）A原子半径B金属性C非金属性D最外层电子数【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A同周期自左而右原子半径减小，稀有气体原子半径最大；B同周期自左而右金属性减弱，稀有气体除外；C同周期自左而右非金属性增强，稀有气体除外；D同周期自左而右原子最外层电子数依次增大【解答】解：A同周期自左而右原子半径减小，稀有气体原子半径最大，图象不符合实际，故A错误；B同周期自左而右金属性减弱，稀有气体除外，图象中金属性依次增强，图象不符合实际，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，稀有气体除外，图象中稀有气体的非金属性最强，不符合实
35、际，故C错误；D同周期自左而右原子最外层电子数依次增大，图象符合，故D正确，故选D20Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）AKClBNa2SCNa2ODK2S【考点】原子结构与元素的性质【分析】根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素【解答】解：根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K2S故选D21运用元素
36、周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用【分析】A元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B根据同主族元素的性质相似性分析；C根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：A金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B卤族元
37、素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确故选A22下列叙述正确的是（）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子
38、结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B半径越大，越容易失去电子；C零族元素对应的晶体都是分子晶体，沸点较低；D一般来说，主族元素的最高正价与族序数相等【解答】解：A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A族元素的原子半径最小，故A错误；B半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越容易失去电子，故B错误；C零族元素对应的晶体都是分子晶体，沸点较低，常温下都是气体，故C正确；D一般来说，主族元素的最高正价与族序数相等，如离子为阴离子，则化合价与族序数不等，故D错误故选C23下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABeCl2
39、BCH4CSiCl4DPCl5【考点】原子核外电子排布【分析】对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构【解答】解：ABeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；BCH4分子中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；CSiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故C正确；DPCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故
40、选C24下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（）ASO2 Na2SO4BCH4 H2OCKCl HClDNaOH Cl2【考点】化学键【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，由此分析解答【解答】解：A、固体SO2是分子晶体，Na2SO4是离子晶体，晶体类型不同，故A错误；B、固体CH4和H2O都是分子晶体，CH4和H2O都只含共价键，故B正确；C、KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，HCl含共价键的分子晶体，所以化学键的类型不同晶体类型不同，故C错误；D、氢氧化钠是离子晶体，含共价键和离子键，固体氯气是分子晶体
41、，氯气中只含共价键的单质，故D错误；故选：B25下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（）A2H2+O2H2OBNH3+HClNH4ClC4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2【考点】化学键【分析】化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答【解答】解：A、氢气和氧气断裂非极键，而水形成极性共价键，故A错误；B、NH3+HClNH4Cl反应中断裂极性O2共价键，形成离子键，没有非极性共价键断裂和形成，故B错误； C、Fe（OH
42、）2中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故C错误；D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，过氧化钠中含有氧氧非极性键，氧气中有氧氧非极性键，所以同时有非极性共价键断裂和形成，故D正确；故选D二、非选择题（共50分）26表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出G的原子结构示意图（2）A、B、E、F五种元素的原子半径最大的是P（填化学式）（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HCl04（用化学式表示）（4）A、B、G的氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）（5）写
43、出C和B形成化合物的电子式【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位置可知A为O元素，B为F元素，C为Na元素，D为Si元素，E为P元素，F为S元素，G为Cl元素，（1）G为Cl，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7；（2）一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；（3）非金属性PSCl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越大；（4）非金属性FOCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；（5）C和B形成化合物为NaF，为离子化合物【解答】解：由元素在周期表中的位置可知A为O元素，B为F元素，C为Na元素，D为S
44、i元素，E为P元素，F为S元素，G为Cl元素，（1）G为Cl，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；（2）一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则A、B、E、F五种元素的原子半径最大为E，即P，故答案为：P；（3）非金属性PSCl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越大，则酸性最强的为HCl04，故答案为：HCl04；（4）非金属性FOCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HF的稳定性最强，故答案为：HF；（5）C和B形成化合物为NaF，为离子化合物，电子式为，故答案为：27某元素R原子的核外
45、电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2请回答：（1）元素R的原子序数是14（2）元素R的原子共有3个电子层，能量最低的电子层中共有2个电子（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SiO3，它的酸性比碳酸的酸性弱【考点】原子结构与元素的性质【分析】（1）该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2，需要氧气的质量为3.2g，设R的摩尔质量为Mg/mol，则=1：2，所以M=28，根据原子中核外电子数、质子数、质量数、中子数的关系得，R的原子序数=质子数=14，该元素为Si元素；（2）Si原子核外有3电子层，从K到M层电子
46、数分别是2、8、4，K层能量最低；（3）Si元素的最高化合价是+4价，Si元素的最高价氧化物的水化物是硅酸，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：（1）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2，需要氧气的质量为3.2g，设R的摩尔质量为Mg/mol，则=1：2，所以M=28，原子中原子序数=质子数，质量数=中子数+质子数，因为中子数=质子数=核外电子数，则R的原子序数=质子数=14，该元素为Si元素，故答案为：14；（2）Si是14号元素，其原子核外有K、L、M三个电子层，从内到外其能量逐渐升高，能量最低的
47、K层电子数是2，故答案为：3；2；（3）Si元素的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，非金属性CSi，所以最高价氧化物的水化物酸性H2CO3H2SiO3，故答案为：H2SiO3；弱28根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应易燃；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为中强酸；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为磷酸，而HPO3称为偏磷酸（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为中强碱【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；两性氧化物
48、和两性氢氧化物【分析】（1）Si、P、S是处于第三周期的相邻的三种元素，性质上有相似性和递变性来分析；（2）Si、P、S是处于第三周期的相邻的三种元素，元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；（3）HPO3为H3PO4的失水产物；（4）Na、Mg、Al同为第三周期的相邻的三种元素，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强【解答】解：（1）Si、P、S是处于第三周期的相邻的三种元素，元素及其化合物在性质上有相似性和递变性，SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，而P在Si和S的中间，故PH3应易燃，故答案为：易燃；（2）Si、P、S是处于第三周期的相邻的三种元素，Si、P、S的非
49、金属性渐强，而元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，而已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为中强酸，故答案为：中强酸；（3）H3PO4称为磷酸，而HPO3为H3PO4的失水产物，故为偏磷酸，故答案为：磷酸；偏磷酸；（4）Na、Mg、Al同为第三周期的相邻的三种元素，金属性Na、Mg、Al逐渐减弱，而元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为中强碱，故答案为：中强碱29现有部分短周期主族元素的有关信息，如表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数是K层的三倍X最高化合价为+7价Y短周期主族元素
50、原子中半径最大Z地壳中含量最多的金属元素（1）下列酸中不能溶解Z单质的是AA、冷浓硝酸 B、热浓硫酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸（2）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是CA、二氧化碳 B、水 C、沙土 D、干粉（主要成分为NaHCO3）（3）元素X与元素T相比，非金属性较弱的是S（用元素符号表示）下列表述中能证明这一事实的是BA、在溶液中T的单质能置换出X的单质；B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是两性【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期主族元素中，T原子的M层电子数是K层的三倍，则M层电子数为6，故T为S元素；X元素的
51、最高化合价为+7价，则X为Cl；Y是短周期主族元素原子中半径最大的，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al【解答】解：短周期主族元素中，T原子的M层电子数是K层的三倍，则M层电子数为6，故T为S元素；X元素的最高化合价为+7价，则X为Cl；Y是短周期主族元素原子中半径最大的，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al（1）Al单质在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，不能溶解，可以溶解于热的浓硫酸、热的浓硝酸、浓盐酸、稀硝酸，故答案为：A；（2）钠失火会生成过氧化钠，二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气，钠、过氧化钠与水反应分别生成氢气、氧气，干粉受热分解会得到二氧化碳与水，
52、可以用沙土隔绝空气进行灭火，故答案为：C；（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性SCl，A在溶液中硫的单质不能置换出氯气，故A错误；BX的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定，说明X的非金属性更强，故B正确，故答案为：S；B；（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故答案为：两性30写出下列微粒的符号及结构示意图（120号元素）（1）原子核内有5个质子的原子B、（2）核外有10个电子的二价阳离子Mg2+、（3）核外有18个电子的二价阴离子S2、（4）N为最外层，N层电子数与K层电子数相等的原子Ca、【考点】分子、原子、离子【分析】（1）原子核内有5个质子的原子
53、为硼原子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有3个电子；（2）核外有10个电子的二价阳离子为镁离子，质子数是12，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子；（3）核外有18个电子的二价阴离子为硫离子，质子数是16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；（4）K层电子数为2，N为最外层，N层电子数与K层电子数相等，为Ca元素，质子数是20，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子【解答】解：（1）原子核内有5个质子的原子为硼原子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有3个电子，原子结
54、构示意图为，故答案为：B、；（2）核外有10个电子的二价阳离子为镁离子，Mg2+的质子数是12，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，离子结构示意图为：，故答案为：Mg2+、；（3）核外有18个电子的二价阴离子为S2，质子数是16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子离子结构示意图为，故答案为：S2、；（4）K层电子数为2，N为最外层，N层电子数与K层电子数相等，为Ca元素，Ca的质子数是20，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，原子结构示意图为：，故答案为：Ca、31有下列四种微粒： O、N
55、a、Mg、N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是（2）微粒中质子数小于中子数的是【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；微粒半径大小的比较【分析】（1）根据同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小以及下一周期元素原子半径比上一周期大；（2）先根据质量数=质子数+中子数，求出中子数，最后比较大小【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na2412Mg，147N188O； 下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na2412Mg147N188O；故答案为：；（2）188O的质子数为8，中子数为10，2412Mg的质子数为12，中子数为12
56、，2311Na的质子数为11，中子数为12，147N的质子数为7，中子数为7，所以质子数小于中子数的是188O、2311Na；故答案为：32请写出下列微粒的电子式KOH CF4 BaCl2 N2 CO2【考点】电子式【分析】氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；CF4是共价化合物，各原子满足稳定结构；BaCl2为离子化合物，由1个钡离子和2个氯离子构成；氮气为单质，N原子之间为氮氮三键；二氧化碳为共价化合物，C原子和两个O原子间均为双键【解答】解：氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：；CF4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为；BaC
57、l2为离子化合物，由1个钡离子和2个氯离子构成，相同离子不能合并，故电子式为；氮气为单质，N原子之间为共价键且为氮氮三键，故电子式为：；二氧化碳为共价化合物，C原子和两个O原子间均为双键，故二氧化碳的电子式为故答案为：；33主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子回答下列
58、问题：（1）写出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：（4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，为短周期元素，A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA则，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，A、D原子序数相差大于2，故D为Na；C最外层电子数是次外层电子数的2
59、倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B为O元素；氢气、氧气在高温下以体积比2：1完全反应水，水与Na单质能剧烈反应生成氢气与NaOH，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有的钠离子与氖原子的电子层结构相同【解答】解：主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，为短周期元素，A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA则，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，A、D原子序数相差大于2，故D为Na；C最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最
60、外层电子数比B原子少2个，则B为O元素；氢气、氧气在高温下以体积比2：1完全反应水，水与Na单质能剧烈反应生成氢气与NaOH，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有的钠离子与氖原子的电子层结构相同（1）B为O元素，位于周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（2）CO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）用电子式表示化合物H2O2 的形成过程：，故答案为：；（4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，该化合物为碳酸氢钠，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O