1、课时提升练(三十三)(时间：45分钟)1(2013浙江高考)下列说法正确的是()A实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。海带中的碘元素以I形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得
2、单质碘，A项错；实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ，不能用水浴加热，B项错；Cl存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确；(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。【答案】C2(2015安徽皖南八校第二次联考)下列实验装置设计正确的，且能达到目的的是()A测定乙醇的结构式B滴定法测定硫酸的物质的量浓度C合成氨并检验氨的生成D从碘的CCl4溶液中分离I2，并回收CCl4【解析】B中NaOH溶液不应盛放在酸式滴定管中；C中检验NH3应该使用湿润的pH试纸；D中温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处。【答案
3、】A3(2015北京西城抽样测试)下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响B用铂丝替代玻璃材质的环形搅拌器准确测定中和热C分别向2支试管中加入相同体积，不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响D将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有很强的还原性【解析】A项，铜与浓硝酸反应生成NO2气体，用冰水混合物冷却降温可研究温度对2NO2N2O4平衡的影响，故正确；B项，铂是一种金属，它散热快，容易使所测得的中和热数值偏小，故不正确；C项，研究催化剂对H2O2分解速
4、率的影响，应该采用相同浓度的H2O2，故不正确；D项，因为KMnO4具有很强的氧化性，弱还原性的物质也能与它反应，该反应只能证明SO2具有还原性，而不是强还原性，故不正确。【答案】A4(2014大纲全国卷)下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI【解析】ASO2使溴水褪色和乙烯使KMnO4溶液褪色，都是由于二者具有还原性，分别将Br2和酸性KMnO4还原使其褪色，故A选项正确；B.制备乙酸乙酯时如果用热的NaO
5、H溶液收集产物，则会使乙酸乙酯水解，应该选择饱和碳酸钠溶液，B选项错误；C.用饱和食盐水代替水跟电石反应，可以减少水与电石的接触，减缓反应速率，C选项正确；D.AgCl是白色沉淀，而AgI是黄色沉淀，D选项正确。【答案】B5(2015广东六校联考)下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()实验事实结论或解释将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1 molL1向盛1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀常温下，S(
6、AgCl)7酸HX为弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性AlS(AgI)；实验中Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，原因是NH与Mg(OH)2电离出来的OH结合生成难电离的弱电解质NH3H2O，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而溶解；实验中，X水解导致溶液显碱性，说明HX是弱电解质，HX是弱酸；实验是检验Fe2的典型方法；实验，铝在浓硝酸中发生钝化，导致实验现象不明显，但还原性CuAl；实验，BaSO4的水溶液
7、导电性很差的原因是BaSO4难溶，但BaSO4是强电解质。【答案】B6(2015山西联考)某同学为探究SO2与Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是()A将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成C将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成【解析】A、D项方案不能说明SO2与Ba2在碱性条件下才能反应生成BaSO3沉淀；B项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO
8、在酸性条件下可将SO氧化成SO，得到的沉淀是BaSO4。所以只有C项符合题意。【答案】C7柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题(1)操作是_；操作是_；操作是_；操作所需要的玻璃仪器有_。(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的_(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_(填“A”或“B”)。(3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称
9、抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是_。【解析】最开始加的氧化剂将Br氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作是萃取；将CCl4层和水层分开的操作叫做分液；利用蒸馏(操作)从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴。由溶解度曲线知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫做过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90时得到的固体A为MgSO4，而30时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾。在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快。【答案】(1)萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冷水B(3)快
10、速过滤8(2014安徽高考)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。图1(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_。图
11、2图3(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：【解析】(1)本题采用“控制变量法”进行研究，即保持其他条件相同，只考虑其中一个因素对实验的影响。探究醋酸浓度对电化学腐蚀的影响时，应保证碳粉和铁粉的质量与参照实验相同，因此实验中铁粉为2.0 g；对比实验和可知，铁粉的质量及醋酸的浓度相同，而碳粉的质量不同，显然探究的是碳粉的含量对铁的电化学腐蚀的影响。(2)当
12、铁发生析氢腐蚀时，由于生成H2，容器的压强不断增大，而发生吸氧腐蚀时，由于消耗O2，容器的压强不断减小，t2时容器的压强明显小于起始压强，说明铁发生了吸氧腐蚀，此时Fe作负极，失去电子发生氧化反应；碳粉作正极，O2在其表面得到电子发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH(或4HO24e=2H2O)。(3)Fe发生电化学腐蚀时，放出热量，使体系的温度升高。(4)参照实验中药品的用量及操作方法，更换多孔橡皮塞，增加进、出导气管，并通入稀有气体，排出空气，滴加醋酸溶液，同时测量瓶内压强的变化、温度的变化等，确定猜想一是否成立。【答案】(1)2.0碳粉含量的影响(2)吸氧见右图还原O22H2
13、O4e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反应放热，温度升高(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导气管)；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理答案均给分)9(2015安徽江南十校冲刺卷)现有铝合金样品，某同学设计两种测定样品中铝元素质量分数的实验方案：甲方案：取一定量样品，溶于足量的氢氧化钠溶液，测定产生气体的体积；乙方案：取一定量样品，溶于足量的稀硫酸，测定产生气体的体积。他们设计的装置如图所示：(1)写
14、出甲方案的化学方程式：_。(2)在上述装置中，测定气体体积的装置应选择_(填：A或B)，若要用_(填：A或B)装置，需进行的改进为_。(3)当铝合金完全反应后，读数前应进行的操作依次为：_。(4)若用乙方案测定样品纯度，测定数据有：铝合金样品质量为W g，气体体积为V mL(在实验条件下，查得氢气摩尔体积为a L/mol)，计算该样品中铝元素的质量分数为_。(5)评价甲、乙方案，填表：方案评价(填：准确、不准确或不确定)理由甲乙【解析】(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)A装置的广口瓶中，由于进气管长，出气管短，故不能用于测量产生气体
15、的体积；改进的方法是短管进气，长管出气。(3)读数前的操作是先冷却至室温，然后再调整量筒的高度，使量筒内外液面相平。(4)n(H2)V103 moln(Al)n(H2)103 mol，合金中铝的质量分数为：100%100%(5)甲方案中：若铝合金中含有的杂质与NaOH不反应，则测量结果准确，若含有的杂质能与NaOH溶液反应，则测量结果不准确。乙方案中：若铝合金中含有的杂质与稀H2SO4不反应，则测量结果准确，若含有的杂质能与稀H2SO4反应，则测量结果不准确。【答案】(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)BA短管进气，长管出气(3)冷却、调平液面(4)100%(5)方案评价(选填：准确、不准确或不确定)理由甲不确定若铝合金中含有氧化铝，不含硅等与氢氧化钠反应产生氢气的杂质，氧化铝与氢氧化钠反应，不产生氢气，测得结果偏低；若铝合金中不含氧化铝，也不含硅等与氢氧化钠反应产生氢气的杂质，只含不反应的杂质，则测得结果准确；若合金中含有硅等杂质，不含氧化铝等，则硅与氢氧化钠溶液反应产生氢气，测得结果偏高。乙不确定若铝合金中含有氧化铝，其他杂质不参与反应，则测得结果偏低；若铝合金中含有铁、镁等能与稀硫酸反应的杂质，则测得结果偏高；若铝合金中所含杂质都不与稀硫酸反应，则测得结果准确。