1、唐山市开滦二中20162017学年度期中考试高二 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。第卷1至4页，卷5至7页。2.试卷总分100分，考试时间90分钟。3.答题前，考生须将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题纸指定的位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 K-39 Cu-64 S-32第卷(选择题 共54分) 一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分。每小题只有一个选项正确）1.下列说法错误的是 ()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C.
2、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D.轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀2.有如下三个热化学方程式:H2(g)+ O2(g)H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=b kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=c kJmol-1下列关于它们的表述中正确的是()A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为负值C.反应热关系a=b D.反应热的关系2b=-c3.下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才可能发生有效碰撞
3、4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关D在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB6关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Z
4、n流向Fe，装置中有Fe2生成7在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H4
5、83.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率减小10X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生
6、如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( ) A10% B15% C20% D25%11在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) DH=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L12.对于反应
7、A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2 mol(Ls)-1 Bv(B)=0.2 mol(Ls)-1 Cv(B)=0.3 mol(Ls)-1 Dv(C)=0.2 mol(Ls)-1 13.25、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于能量效应14.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ANaCl 盐酸溶液 BNaOH NaOH CA
8、gNO3 Ag2O DCuSO4 Cu(OH)215.用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A1molL1 B 2 molL1 C25 molL1 D3 molL116.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积
9、不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 17.铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq) -2ePbSO4(s) B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)18.下列叙述正确的是AN2+3H2 2NH3 Hp+q B正反应吸热，m+n p+q D正反应放热，m+n 4Q3 B2Q1 + Q2 4Q3
10、 CQ1 + Q2 ”、“”、“”、“”或“=”）。达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_。高二期中考试化学参考答案一、二选择题（共54分，1-18题每个2分，19-24每个3分）123456789101112ADDABBDBBDDA131415161718192021222324DCBABDACCABD25.（1）负极 （2分）减小（2分），不变（2分）。0.025mol/L（2分）(4) （2分）26. 每空3分 I K=c3(CO2)/c3(CO) II (1)80% (2)K=1 27.每空3分（1）正极O2+4H+4e-=2H2O_C4H10(g)+ 13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-2900kJmol-1 -2680kJmol-1CH410OH-8e=CO32-+7H2O(2)288 (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 90.8 kJmol128. 50% 每空2分版权所有：高考资源网()