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本文(《创新方案》2014-2015学年高中化学每课一练:第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与PH(人教版选修4).doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

《创新方案》2014-2015学年高中化学每课一练:第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与PH(人教版选修4).doc

1、一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABC D解析:常温下pH7的液体呈碱性,碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体,由此可知,纸张偏酸性,故A正确。答案:A2下列说法中一定正确的是 ()ApH7,溶液中性BpH7,溶液呈碱性CpH6溶液中OH1108 molL1DpH6溶液中H1106 molL1解析:A、B、C三项均须在25时成立;pHlgHH10pH。故pH6的溶液中H1106 molL1。答案:D3用pH试纸测定某溶液的

2、pH,如果将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,测得pH8。则此溶液的实际pH ()A大于8 B小于8C等于8 D小于7解析:稀释后pH8,呈碱性,则稀释前一定呈碱性,且溶液的碱性比稀释后的碱性强,即稀释前pH8。答案:A4(2012福州高二检测)常温下,向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是 ()A溶液的导电能力:abdcB溶液的pH:abc BC D解析:H0.2 molL1H01 molL1H107 molL1

3、OH0.1 molL1OH0.2 molL1,溶液中H越大,pH越小;OH越大,pH越大。答案:A6双选题(2011扬州调研)常温下,将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 molL1NaHSO4溶液 100 mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液 ()ApH12BpH2C由水电离产生的H1.0102molL1 D溶质的物质的量浓度为0.01 molL1解析:n Ba(OH)20.02 molL10.1 L0002 mol,n(OH)0.004 mol,n(NaHSO4)0.02 molL10.1 L0.002 mol,n(H)0.002 mol,中和反应后

4、nOH0.002 mol,OH0.01 molL1,则H11012molL1,pH12。反应后溶液中的溶质为NaOH,其物质的量为0.002 mol,溶液体积为0.2 L,所以c(NaOH)0.01 molL1。答案:AD7室温时,pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比是 ()A111 B91C111 D19解析:此题主要考查了强酸与强碱混合后pH的计算,解题时应注意酸先算H,碱应先求OH,再求混合后H,最后求pH。本题可根据剩余的OH来列式进行求算。方法一:OH余0.001 molL1解得:V碱V酸19。方法二:估算法因强碱中OH0.1 molL

5、1,是强酸H0.01 molL1的10倍,故二者恰好中和的体积比应为V碱V酸110,而题中不是恰好中和,而是碱稍过量,因而V碱V酸应略大于110。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(8分)甲、乙两同学分别计算pH10和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是:混合后H51011 molL1,pH11lg5。乙同学的做法是:混合后OH5102 molL1,pOH2lg 5, pH14pOH12lg 5。甲、乙两同学的做法中,正确的是_。说明理由_。解析:碱溶液中的H是由H2O电离生成的,因为碱对H2O的电离有抑制作用,故H浓度很小,故对碱溶液计算pH时,应先计

6、算OH,再由KW求出H计算pH。甲同学直接用H计算pH是错误的。答案:乙因为是碱溶液,不能直接用H计算pH,所以甲同学错误9(8分)有pH12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水,应加_ mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液,应加_ mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸,应加_ mL。解析:(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11,体积增大到10倍所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V,那么:103 molL1,V1 L1000 mL。(3)设需0.01 molL1盐酸体积为V,那么:103 molL1,V81.8

7、mL。答案:(1)900(2)1000(3)81.810(10分)某温度t时,水的离子积为KW11013 mol2L2,则t_25(填“”、“”或“”),其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计,试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性,则ab_,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是_。(2)若所得混合液的pH2,则ab_,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是_。解析:室温时水的KW11014 mol2L225。苛性钠溶液中,OH molL1102 molL1,则n(OH)a L102

8、molL10.01a mol。稀硫酸中,n(H)b L101 molL10.1b mol。(1)所得混合液为中性,即n(H)n(OH),故0.1 b mol0.01a mol,得ab101。(2)所得混合液的pH2,即酸过量,由n(H)n(OH)/(a Lb L)H进行计算,故(0.1 b0.01 a)mol/(a Lb L)102 molL1,解得ab92。答案:水的电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡正向移动,KW增大,则t25(1)101NaSOHOH(2)92SONaHOH11(13分)浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中H依次为a molL1,

9、b molL1,c molL1,其大小顺序为_。(2)三种溶液的pH大小顺序为_。(3)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1 mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为_。(4)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L,其大小关系为_。(5)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为_。解析:(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸,完全电离,故盐酸中H0.1 mol/L,硫酸中H0.2 mol/L,而醋酸是弱酸,存在电离平衡,部分电离H0.1 mol/L。(2)据pHlgH知,盐酸pH1,硫酸pH1。(3)等体积的三种酸,其物质的量也相等,所以其生成盐的物质的量也相等。(4)生成正盐是指与这些酸中的H完全反应,由于硫酸是二元酸,另外两种都是一元酸,所以在等体积的前提下,硫酸中的H的物质的量是另外两种酸的两倍,因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。(5)H越大,产生H2速率越快,由(1)知v2v1v3。答案:(1)ac(或bac)(2)pHCH3COOHpHHClpHH2SO4(3)n1n2n3(4)V12V2V3(5)v2v1v3

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