1、江苏省如皋市2021届高三化学上学期教学质量调研试题（一）（选修）本试卷满分100分，考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是A双氧水B75%的酒精C(NH4)2SO4饱和溶液DNaClO浓溶液2下列有关化学用语表示正确的是ANH4Cl的电子式：ClB3-甲基丁烷：C基态N原子的轨道表示式：DHCO的电离方程式：
2、HCO+H2OCO+H3O3制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH0能自发进行，其原因是S0D由反应2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1可知，CO的燃烧热为566 kJmol110我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H和OH，工作原理如图所示。下列说法正确的是Aa膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B放电时负极的电极反应式为Zn4OH2eZn(OH)C充电时多孔Pd纳米片附近pH升高D充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转
3、化为化学能不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。111,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H进攻1,3-丁二烯（CH2CHCHCH2）生成碳正离子（）；第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为7030和1585。下列说法正确的是A1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B1,2-
4、加成产物的结构简式为CH3CHCHCH2BrC1,4-加成产物存在顺反异构现象D从0升至40，1,2-加成正反应速率减慢，1,4-加成正反应速率加快12从中草药中提取的 calebin A（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法正确的是A能与NaHCO3溶液反应生成CO2B该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式C1 mol该分子与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D该物质性质稳定，在空气中能长时间保存13天然产物Z具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是X Y ZA化合物XY的反应为氧化反应B1分子X中含有2个手性碳原子C可用酸
5、性KMnO4溶液检验Y中是否混有XDZ中所有碳原子均可能在同一平面上14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生麦芽糖发生水解CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO还原为NH3D向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，KMnO4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性15在716 K时，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(
6、g)H2(g)I2(g) H11 kJmol1测得HI的物质的量与反应时间的关系如下：t/min020406080120150n(HI)/mol10.910.850.8150.7950.7840.784已知该反应的正反应速率v(正)k正c2(HI)，逆反应速率v(逆)k逆c(H2) c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是A716 K时，反应H2(g)I2(s)2HI(g)的H11 kJmol1B反应在120 min时刚好到达平衡C010 min内平均速率v(HI)0.0045 molL1min1D716 K时，非选择题（共60分）16（10分)按要求写出下列含氯
7、物质转化的方程式。某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为 。AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为 。Cl2O可用作氯化剂，可由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得，反应的产物之一为NaHCO3。该反应的化学方程式为 。高氯酸钠是强氧化剂，可由电解NaClO3溶液制得。该反应的离子方程式为 。右图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为 。17（10分）用软锰矿（主要成分为MnO
8、2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备MnCO3 的工艺流程如下： 已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1.010161.010381.010321.01013反应步骤中MnO2与BaS溶液转化为MnO的化学方程式为 。保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。当溶液中离子浓度1.0105molL1，即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制pH的最小理论值为 。“沉锰”反应的离子方程式为 在空气中煅烧MnCO3
9、生成锰氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.29 g，CO2的体积为0.672 L（标准状况），则该锰氧化物的化学式为 。18（10分）化合物D是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：已知：BC的反应类型是 。AB的副产物之一X是B的一种同分异构体，X的结构简式是 。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有一个五元环，五元环中含一个氧原子；能使溴水褪色，能与金属钠发生反应；核磁共振氢谱上有三组峰，且面积比为133。写出以CH3COOH、CH3CH2OH、和CH3CH2ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
10、19(10分)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如右图所示（a、b均大于0）。该反应的热化学方程式为 。2000 时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。ACO2(g)和N2(g)的比例保持不变 B恒温恒容，混合气体的颜色不再变化C恒温恒压，气体的
11、体积不再变化 Dv(NO2)正2v(N2)正电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如右图所示。写出活性原子与NO反应的离子方程式 。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO的物质的量为 mol。20（10分）H2S、SO2是严重危害环境的气体，多种方法可减少H2S、SO2的排放并加以资源利用。H2S与CO2反应发生如下反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g) H相关的化学键键能数据如下表：化学键CO(CO2)CO(COS)CSHOHSE/(kJmol1)803742577465339由此计算H
12、kJmol1。氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2NH3(g)H2O(l)SO2(g) = (NH4)2SO3(aq) H a kJmol1(NH4)2SO3(aq)H2O(l)SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) Hb kJmol12(NH4)2SO3(aq)O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) Hc kJmol1反应NH3(g)NH4HSO3(aq)O2(g) = (NH4)2SO4(aq) 的H kJmol1。高温下CO可将SO2还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如右图所示。写出该反应的化学方程式： 。用NaOH吸收SO2后，
13、所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为 。 甲 乙20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为 。21(10分)已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。 基态F2+的电子排布式是 。 B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 。（填字母对应的元素符号） BC
14、离子的空间构型为 。某F的配合物化学式是F(H2O)5ClCl2H2O，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是 。F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点20，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。1 mol F(AC)5中所含键的数目为 。F(AC)5分子的结构可能为下图中的 （填“甲”或“乙”），理由是 。 甲 乙 丙由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为 。20202021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学(选修)参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分, 共计20
15、 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2D 3C 4D 5C 6D 7A 8C 9C 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12B 13AB 14C 15AD非选择题164Ag4ClO2H2O4AgCl4OHO24AgClN2H44NaOH4AgN24H2O4NaCl2Na2CO32Cl2H2O2NaCl2NaHCO3Cl2OClOH2O ClOH22KClCa(ClO3)22KC
16、lO3CaCl2（每空2 分，共10分）17MnO2BaSH2OBa(OH)2MnOS过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)25Mn2HCONH3H2OMnCO3NHH2OMn3O4（每空2 分，共10分）18取代反应（1分）（2分） （2分）（5分）（共10分）19N2(g)O2(g) =2NO(g) H (ab)kJmol1 14.3(1/7)BC2NO10HN22OH4H2O 0.08（每空2 分，共10分）20354CO2SO24CO2S22HSO2H2eS2O2H2O 2SO4e2SO3O2（每空2 分，共10分）21Ar3d6 (1分) NOS (1分) V型 (1分) O、Cl (1分)10 mol (1分)甲 (1分) F(AC)5不溶于水、易溶于苯，说明该分子是非极性分子，甲的结构对称，对应分子为非极性分子 (2分)KFe2(CN)6 (2分)（共10分）
