1、2下列说法正确的是 （ ）A非金属元素都是主族元素 B主族元素的次外层电子数都是8C稀有气体元素都是非金属元素 D主族元素都是短周期元素3某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A第二周期 B第三周期 CA族 DA族4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）Ax+2Bx+4 Cx+8Dx+185X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 （ ）A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的
2、稳定D如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X6下列有关稀有气体的描述不正确的是：原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期 第A族、A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期A族元素原子的大 （ ）A只有 B和 C和 D和7X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成化合物的化学式为 （ ）AXY BXY2 CXY3 DXY48右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价
3、：9如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ）XYZWA原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY10同一短周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，则下列说法正确的是 （ ）A三种元素的阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小D它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强二、填空
4、题11在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是_，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ，碱性最强的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 、 。原子半径最小的金属离子结构示意图为 。12下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1）写出下列元素符号：_，_，_， _。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互
5、反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答：_。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答：_。13（1）在右图元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （a）A （b）B （c）C （d）D（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的 _族。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写
6、在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性课堂练习二1元素以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 （ ）A相对原子质量 B化合价 C原子半径 D元素的金属性和非金属性2元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间” （ ） A第7周期0族 B第6周期A 族
7、C第8周期A族 D第7周期A族3下列说法正确的是 （ ）A原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期4X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强D若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+75已知a为IIA族元素，b为II
8、IA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 （ ）An=m+11Bn=m+25 Cn=m+10Dn=m+16下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强CO2-半径比F-的小 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 （ ）AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M
9、的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应CQ、T两元素的氢化物中：Q的氢化物的稳定性大于T的氢化物的稳定性DL与Q形成的简单离子的核外电子数相等8短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）XYZAZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是 （ ） A铊是银白色金属 B氢氧化铊Tl(OH)3是两性氢氧化物 C铊能与盐酸反应置换
10、出氢气 D铊能形成+3的化合物10X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是 （ ）A元素非金属性由强到弱的顺序是ZYYX二、填空题11下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期AAAAAAA0234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除外原子半径最大的是 。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （3）六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 （4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为 。（5）形成的化合物灼烧
11、时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 。（6）、和最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式_。（7）的单质在形成化合物中燃烧的化学方程式为 _；单质溶入形成化合物所得溶液的颜色为 _；形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_。12（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数 。第三周期元素的最高化合价 。（2）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B同周期，A、C 处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：写出元素的名称：A_、C_。写出由B、D组成的两种化合物的化学式分别为：_、_。C的固态氧化物化学式是_。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 _ 。A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_（写水化物的分子式）。写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：13（1）b （2）A （3）镁，bc1A 2 C 3 C 4 A 5 C 6 B 7 B 8D 9B 10 AD4参考答案：