1、2020年秋四川省宜宾市第四中学高二第二学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1 molL1的甲酸溶液的c(H+)约为O01 molL1B.甲酸与水能以任意比互溶C.10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应。D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱2.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.Cl2H2OHClHClOB.H2SH2OH3OHSC.HCOH2OH2CO3OHD.NHH2ONH3H2OH3.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙
3、述正确的是A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q1B.该反应的热化学方程式为：N23H22NH3 H92kJmol1C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变4.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则（ ）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质B的质量分数减小了D.a+bc+d5.下列物质在常温下水解
4、时，对应离子方程式正确的是（ ）A.Na2CO3：CO32-+H2OCO2+2OH-B.NH4Cl：NH4+ H2ONH3H2O+H+C.CuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D.NaHS：HS+H2OS2-+H3O+6.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极7.常温
5、下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B. 无色溶液中：H+、K+、C. c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、8.已知t 时AgCl的Ksp41010，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A. 在t 时，Ag2CrO4的Ksp为11011B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C. 在t ，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常数K6.25107D
6、. 在t 时，以0.001 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL1 KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀第II卷 非选择题（52分）9.（12分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L 0.1molL1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中_（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_（2）常温下向20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出
7、未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_（填“能”或“不能”）大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒有_、_，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数Kh2104molL1，当溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)21时，溶液的pH_。10.（14分）已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式_；（2）Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”)；（3）亚磷酸与银
8、离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字) （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“=”)；（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3、HPO32的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无
9、色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_。11.（13分）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大
10、于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。12.(13分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（1）在图中，发生反应的化学方程式为： 。（2）在图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。（3）在图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。2020年秋四川省宜宾市第四中学高二第二学月考试化学试题答案1.A2.B3.A4.A5.B6.C7.A8.D9.不变 c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) 不能 HCO H2CO3 c(Na+)c(Cl)c(HCO) 10 10.PCl3+3H2OH3PO3+3H+3Cl- 正盐 21 8.310-3 molL-1 = H2PO3-+OH-HPO32-+H2O 11. 13 11 变小 不变 逆向 向左移动 小于12.（1）CuCl2Cu + Cl2(2分) （2）负(1分) Cu2+2e = Cu (2分)（3）a(1分) b (1分) O2 + 4e + 2H2O = 4OH (2分)