1、新洲一中2008届高二上学期10月月考化 学 试 题命题人：张新平本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分110分，考试用时90min可能用到的相对原子质量：H1、O16、Cl35.5、Ca40、Mn-55第I卷 （选择题 共58分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1用冰箱储存食物，可以使食物较长时间不会腐败。联系所学化学反应速率，你认为与之密切相关的因素是： A浓度 B温度 C压强 D催化剂2可逆反应：A（g）3B（g）2C（g）2D(g)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是： A D0.4 mol / (Ls)
2、 BC0.5 mol / (Ls) C B0.6 mol / (Ls) DA0.15 mol / (Ls)3将反应Mn2BiO3H MnO4Bi3H2O配平后，H的化学计量数是：A8 B10 C14 D204下列反应式（条件省略）表示氨既有还原性又有碱性的是：ANH3HCl = NH4Cl BNH3 NH3 = NH4NH2C2NH3 3CuO = 3Cu3H2ON2 D8NH3 3Cl2 = 6NH4ClN25砷为第四周期V A族元素，试推测砷及其化合物不可能具有的性质是：A砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子B砷难与氢气化合，砷化氢极不稳定C砷元素形成的化合物中，可以有3、3、5等
3、多种化合价DAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱6在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是：A采用高温 B将固体反应物粉碎C提高设备强度，以便加压 D选择适宜的催化剂7某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后c(X2)为0.4 mol / L，c (Y2)为0.8 mol / L，生成的c(Z)为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是： AX22Y2 2XY2 B2X2Y2 2X2Y C3X2Y2 2X3Y DX23Y2 2XY3 在恒温密闭容器里，通入体积比为13的A和B两种气体，在一定条件下，可逆反
4、应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡时，若有50的B转化为C，则容器里反应前后的压强比为： A. 43 B. 34 C. 12 D. 119已知：4NH35O24NO6H2O（g），若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol(Lmin)表示，则正确的关系式是： A(NH3)(O2) B(O2)(H2O) C(NH3)(H2O) D(O2)(NO)10在一定温度下，反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是： A单位时间生成n mol的H2同时生成n mol的I2B容器内反应混合物的颜色不随时间变化 C容器内的总压不随时间变化 D单位时间生成n mol的
5、HI同时生成n mol的I211在恒温恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由01 molL1降到0.06 molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要反应时间为:A18 s B12 s C大于18 s D小于18 s12次氯酸是比碳酸还弱的一种酸，当反应Cl2H2O(l) HCl(l)HClO(l) 达平衡后，为了增大溶液中HClO的浓度，应采取的措施是： A加入CaCO3 B加入Ca（OH）2（s） C加水 D加压13对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合下图所示的结论是（P-压强、C-体积分数、t-时间） ： AP1P2，n3 BP
6、1P2，n3 CP13 DP1P2，n3 14反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应吸热），在未用催化剂的条件下已达到平衡。现要使正反应速率降低、c(B)减小，应采用的措施是：A升温 B缩小反应器体积 C增大c() D降温二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）15对于mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡体系，当升高温度达到新平衡时，混合气体对氢气的平均相对密度从169变为165。则下列
7、判断可能正确的是：Amnpq，正反应是放热反应 Bmnpq，正反应是吸热反应Cmnpq，逆反应是吸热反应 Dmnpq，逆反应是放热反应16某温度下，X(g)Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是： A正反应是吸热反应，Z是固体 B逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，Y的转化率增大 C正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小 D正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大17在密闭容器中进行反应：X2（g）4Y2（g）2Z2（g）3Q2（g），其中X2 、Y2 、Z2、 Q2的起始浓度分别是0.1 molL1、0.4 molL
8、1、0.2 molL1、0.3 mol/L。当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是：Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.6 molL118在t向一密闭容器中放入1 mol A 和1 mol B发生反应:A(s) + B(g)C(g) + 2D(g)，平衡时C的浓度为a mol/L。保持温度不变，若按下列配比的物质放入容器中，达平衡时，C的浓度仍为a mol/L的是：A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molBC、1molC和2molD D、1molC和1molD 第卷（非选择题 共5
9、2分）三、（本题包括2小题，6分13分=19分）19反应A+B2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间、温度（T）之间的关系如右图所示（B、C均为无色物质）： （1）该反应的正反应是_热反应； （2）若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率_，混合气体的颜色_。（3）若A为气态物质， B、C为固态，增大压强，A的转化率_，混合气体的颜色_。20某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”。由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。I方案一的装置如图1所示。（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是
10、： 。（2）实验开始后木条 上的火星逐渐熄灭， 有同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是： 。II方案二的装置如图2所示。（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是： 。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是： 。III为了更直接说明“NO2能否支持带火星木条的燃烧”这一问题，请你设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作： 。四、（本题包括2小题，8分11分 = 19分）21已知A、
11、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次增大。 元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答下列问题：（1）A分子的空间构型是： ；B分子的电子式是： 。（2）写出中涉及反应的化学方程式： 。（3）C（或D）在催化剂的作用下与A反应生成B和另一无色无味的液体，这是一个具有实际意义的反应，它可以消除汽车尾气对环境的污染。该反应的化学方程式为： 。（只写一个）22I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g
12、）B（g）C（g）。 （1）若开始放入1 molA和1 molB，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为： mol。 （2）若开始放入3 molA和3 molB，到达平衡后，生成C的物质的量为： mol。（3）若开始放入x molA、2 molB和1 molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是：y mol和3a mol，则x = ，y = 。平衡时，B的物质的量 mol（选填一个编号）。 甲：2 乙：=2 丙：2 丁：甲、乙、丙均有可能（4）若向（1）的平衡混合物中充入与A、B、C均不反应的稀有气体，到底新的平衡后，则此时C的物质的量 a mol （填、或=）。 II若维持温度不
13、变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始放入1 molA和1 molB，到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较：a b（选填一个编号）。甲： 乙：= 丙： 丁：无法比较五、（本题包括2小题，6分8分 = 14分）23将174 gMnO2与200 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后，再将所生成的Cl2通入过量的石灰乳中制备漂白精。请求：理论上最多可制得的漂白精中含 Ca（ClO）2的质量有多少？24已知，在一定温度下的可逆反应：aA（g）bB（g） eC（g）fD（g），达到平衡后，各物质的平衡浓度有如下常数关系（K称为
14、平衡常数、A、B为反应物、C、D为生成物、a、b、e、f为化学计量数）：K = 且还知：K 值只随温度而变，与反应的起始浓度的多少无关。（1）在有催化剂和一定温度下的容积为1 L的密闭容器中，充入0.01 mol CO和0.01 mol H2O（g），反应达到平衡后，测得容器内有0.005 mol CO2生成。试求该反应达到平衡时的平衡常数（K值）。（2）若再在（1）中充入0.005 mol CO2和0.005 mol H2（其它条件不变），到达新平衡后，求此时CO2的平衡浓度。新洲一中2008届高二上学期10月月考化学试题答题卡第卷（选择题答题表）题号123456789答案题号1011121
15、31415161718答案第卷（非选择题答题卡）19（分）（1） 。 （2） ； 。 （3） ； 。20（13分） I（1） 。 （2） ； 。 II（1） 。（2） ； 。III 。21（8分）（1） ； 。 （2） 。 （3） 。22（11分）（1） 。（2） 。（3） ； ； 。（4） 。（5） 。23（6分） 解：24（8分） 解：新洲一中2008届高二上学期10月月考化学试题参考答案及评分标准第卷（选择题答案及赋分：1-143分=42分；15-184分=16分）题号123456789答案BBCDADCA题号101112131415161718答案CDADBDAC第卷（非选择题答案及赋
16、分，共52分）19（6分=222）（）放热。（）不变；加深。（3）增大；先加深而后又稍变浅（但比原深）。20（13分=553） I（1）4HNO3（浓）= 4NO2 O2 2H2O（有加热条件） （2）不正确；带火星的木条熄灭的原因可能是由于加热浓硝酸产生大量水蒸气的缘故。 II（1）2Cu（NO3）2 = 2CuO 4NO2 O2（有加热条件） （2）正确；硝酸铜加热分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。 III用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙固体进行干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。（其他合理答案也给分）21（8分=2222）（1）三角锥形；电子式略（N2）。（2）3NO2 H2O = 2HNO3 NO （3）4NH3 6NO = 5N2 6H2O （条件是催化剂）22（11分=（1）（2）（4）（5）2分（3）31分） （1）（1a）； （2）3a ； （3）2 ；（33a）； 丁。 （4）； （5）甲。23（6分）143 g24（8分= 44） （1）K = 1；（2）0.0075 mol/L。注：1、内容：氮族（次要）和化学平衡（主要）。 2、原创题为1、24。