1、宁夏育才中学20172018学年第一学期高三年级第一次月考化学试卷注意：1本试卷分第卷和第卷，共100分，答卷时间100分钟。2 请将卷和卷的正确答案均填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第卷 选择题（共40分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用
2、，可长期服用【答案】A【解析】某些食品添加剂(如防腐剂NaNO2)过量会对人体有害，B错；N、P、K是植物成长的必需元素，只解决磷元素，难以解决藻类的水体富营养化问题，C错；“是药三分毒”，某些天然药物过量也对人体有害，D错。2. 下列说法错误的是（）A. HF可以用于刻蚀玻璃B. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D. 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】C【解析】试题分析：AHF可与玻璃中的二氧化硅反应，则HF可以用于刻蚀玻璃，故A正确；B小苏打可与发酵酸反应生成气体，则可用小苏打发酵面团制作馒
3、头，故B正确；C二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，但有毒，不能大量用于漂白食品，故C错误；D纯碱与二氧化硅反应，纯碱用于生产普通玻璃，而纯碱可促进油污的水解，可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选C。【考点定位】考查物质的性质及应用【名师点晴】本题考查物质的性质及应用，涉及氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。3. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
4、A. 由已知信息可得：B. Wg该原子的物质的量一定是 C. Wg该原子中含有个该原子D. 该原子的摩尔质量是aNA【答案】D【解析】摩尔质量的单位是g/mol，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。4. 下列叙述的两个量，一定相等的是（）A. 0.1 molL1 NaCl与0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+数目B. 质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C. 标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D. 28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数【答案】B【解析】A、由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，选项A错误；B、金刚石与C60组
5、成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，选项B正确；C、标准状况下SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，选项C错误；D、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同，质量不同，则C的原子数不同，选项D错误。答案选B。5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC. 11 g超重水（T2O）含中子数为5NAD. 常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA【答案】B【解析】试题分析：A、N2与H2的反应为可逆反应，所以一定条件下
6、，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数小于6NA，故A错误；B、由S2、S4、S8都是S元素的单质，则6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，则S原子数为0.2 NA，故B正确；C、11 g超重水（T2O）含中子物质的量为11g22g/mol12=6mol，含中子数为6NA，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2 L Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。6. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收
7、集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【答案】A【解析】设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积。c，则不论NH3和HCl是否充满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。答案选A。7. 下列有关实验操作错误的是（ ）A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C. 给盛有2/3
8、体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心【答案】C【解析】考查基本实验操作。给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的1/3，选项C是错误的，答案选C。8. 如图是氨气与氯化氢反应的装置抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A. 气体反应物的总体积为0.224 LB. 生成物的分子个数为0.005 NAC. 产物中的NH键个数为0.02NAD. 加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA【答案】C【解析】：选C气体反应物的总物质的量是0.005 mol0.005 mol0.01 mol，但是未给出气体所处的状态是否是标准状况
9、，A项错误；生成的NH4Cl为离子化合物，不存在分子，B项错误；在1 mol NH4Cl中含有4 mol NH键，故生成物中的NH键个数为0.02NA，C项正确；由于NH4+水解，故D项错误。9. 胶体区别于其它分散系的特征是（）A. 胶体粒子能够发生布朗运动B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子直径在1100nm之间D. 胶体粒子不能穿过半透膜【答案】C.点睛：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间。10. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度（H
10、2）（Ne）（O2）B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）p（Ne）p（O2）C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）V（Ne）V（H2）D. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）m（Ne）m（O2）【答案】B【解析】试题分析：A温度、压强均相同时，气体的Vm相等，=，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则(O2)(Ne)(H2)，故A错误；B根据PV=nRT可知，PM=RT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)，故B正确；C温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n
11、=可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)V(Ne)V(O2)，故C错误；D温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)m(Ne)m(H2)，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及其推论【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用。有用的推论有：(1)同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N21：2=M1：M2同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2同质量时：P1：P2=M2：M1；(
12、3)同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。对于这些推论，平时学习过程中要加以练习，才能得心应手。11. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中该气体的体积是（）A. L B. LC. L D. L【答案】C【解析】试题分析：令气体的体积为VL，则：该气体物质的量为=mol，该气体质量为molMg/mol=g，故溶液的质量为ag+g=（a+）g，溶液的体积为=，所以VL=cmol/L22.4L/mol，解得V=，故选C。【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算【名师点晴】本题考查物质的量浓
13、度的计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用。令该气体的体积为VL，计算出气体的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据n=cV表示出该气体的物质的量，根据气体物质的量相等列方程计算。12. 配制0.01molL1的H2SO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A. 取H2SO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B. 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】C点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，题目分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c分析操作对所配溶液浓度的影响是解答本题的关键。13. 常温下，
14、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A. PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C. 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D. c(H+)/ c(OH-)=11012 molL-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，Fe3+此时已完全沉淀生成Fe(OH)3，选项A错误；B、加入铝粉能产生H2的溶液下酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性条件下有硝酸根离子无法产生氢气，选项B错误；C、
15、能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，选项C错误；D、c(H+)/ c(OH-)=11012 molL-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各离子不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等。14. 实验室需要配制480m
16、L 0.10molL1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（）选项容量瓶容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】配制480mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，由于实验室480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，配制500mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10molL-1
17、0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g；A容量瓶的规格是500mL，故A错误；B容量瓶的规格为500mL，故B错误；C中将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，故C错误；D12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确；故选D。点睛：实验室里需要配制480mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，实验室没有规格为480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，
18、实际配制的溶液为500mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，据此计算出需要硫酸铜的物质的量，再计算出需要硫酸铜和胆矾的质量，注意加入500mL水溶解溶质，得到的溶液体积大于500mL。15. 某地酸雨检验除含H+外c（OH）可忽视还有Na+，Cl，NH4+，SO42其浓度依次为：c（Na+）=2.3105mol/L，c（Cl）=3.5105mol/L，c（NH4+）=2.3105mol/L，c（SO42）=1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为（）A. 3 B. 4C. 5 D. 6【答案】C【解析】试题分析：根据溶液中的电荷守恒，假设氢离子浓度为xmol/L，则有23105+2310
19、5+x35105+ 1051052，解x=10-5mol/L，选C。考点：溶液中的电荷守恒16. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB. 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O【答案】D【解析】试题分析：次氯酸是弱酸，氯气溶于水正确的离子方程式：Cl2H2OHClHClO，选项A不正确；明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不是沉淀，故离子方程式里
20、不用，选项B不正确；醋酸是弱酸，不好拆分，选项C不正确；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O，离子反应式正确，选项D正确。考点：离子反应式正误判断17. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】Cu与浓HNO3溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，Cu与稀HNO3溶液反应生成硝酸铜、NO与水，由浓度不同而能发生不同氧化还原反应，故选；Cu与F
21、eCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，与浓度无关，故不选；因浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱不同，则Zn与浓H2SO4或稀硫酸反应原理不一样，是浓度不同而能发生不同氧化还原反应，故选；Fe与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关，故不选；故选A。18. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）A. O2 MnO2 KMnO4 B. KMnO4 MnO2 O2C. MnO2 KMnO4 O2 D. O2
22、 KMnO4 MnO2【答案】B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据可知氧化性是二氧化锰大于氯气，根据可知氧气的氧化性大于氯气的，根据可知高锰酸钾的氧化性大于氯气的。但根据反应条件可知。反应的难易程度是，所以三种氧化剂由强到弱的顺序是KMnO4 、MnO2、O2，答案选B。19. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+（），关于此反应的叙述正确的是 （）A. 该反应的氧化剂是C2O42B. 该反应右边方框内的产物是OHC. 该反应电子转移总数是5eD. 配
23、平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】试题分析：A、该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误；B、根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；C、配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，转移电子总数是10e-，故C错误；D配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应及其配平。20. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转
24、移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：氨气发生催化氧化生成NO和水，N元素的化合价从3价升高到2价，失去5个电子，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则，解得NA，答案选D。考点：考查氧化还原反应计算第二卷 非选择题（共60分）21. 实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。（2）配制时，其正确的操作顺序是_。A用30ml水洗涤烧杯 23次，洗涤
25、液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处aBCAFED bBCFED cBCAED（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行A操作_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c定容时俯
26、视_。【答案】 (1). 2.1 (2). 250 (3). a (4). 偏低 (5). 重新配制 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 偏高【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度= =11.8mol/L，配制250mL0.1molL-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案a；（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成所取溶液偏少，所配制液体浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为：重新配制；（4）a没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏
27、小，配制溶液的浓度偏低；b加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；c定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。22. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32、中的一种（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，B_，C_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）写出C与B
28、a（OH）2溶液反应的离子方程式：_【答案】 (1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). CuSO4 (4). CO32+2H+=CO2+H2O (5). Cu2+2OH+Ba2+SO42=Cu（OH）2+BaSO4【解析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3。即四种物
29、质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；（1）依据推断结果可知A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4；（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）C（CuSO4 ）与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu2+2OH+Ba2+SO42=Cu（OH）2+BaSO4。点睛：本题考查离子性质的应用，离子共存的判
30、断，物质性质的分析应用，反应离子方程式的书写，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键。23. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42能消毒，且能净水工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应
31、氧化剂与还原剂物质的量之比为_（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式_氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了_反应而失去漂白性（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作_，写出对应离子方程式_（5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3：ClO3+_Fe2+_=_ Fe3+_ Cl+_【答案】 (1). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2). 2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (3). 2：1 (4).
32、 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2 (5). Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3 +2HclO (6). 2HClO2 HCl+O2 (7). 向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ (8). 1 (9). 6 (10). 6H+ (11). 6 (12). 1 (13). 3H2O【解析】试题分析：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式
33、为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+
34、2H2O；漂白粉生效的原理方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是2HClO2HCl+O2，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2；（4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀
35、，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl3+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（5）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是
36、6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O，故答案为：1；6；6H+；6；1；3H2O。考点：考查了盐类水解的应用；离子方程式的书写；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；常见离子的检验方法；漂白粉的制备及漂白原理的相关知识。24. 、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_。（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的_（填写上面各题序号）。、某一反应体系中有反应物和生成物共五种
37、物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中，发生还原反应的过程是_。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_。（3）如反应转移了03 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。【答案】 (1). 加入电解质使胶体聚沉 (2). Fe（OH）33H=Fe33H2O (3). 2Fe32I=2Fe2I2 (4). (5). H2CrO4 (6). Cr（OH）3 (7). (8). 336 L【解析】、（1）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，加入电解质使胶体聚沉，故先出现红褐色沉淀；随
38、后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe(OH)33H=Fe33H2O；最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是2Fe32I=2Fe2I2；（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,盐酸的还原性较弱，故能出现（1）中所述变化现象中的，而没有；、（1）该反应中，发生还原反应的过程是铬元素的化合价降低，故为H2CrO4 Cr（OH）3；（2）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol（6-3）=6mol，则用单线桥法或双线桥法标出电子转移的方向和数目为；（3）由2H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L。