1、山东省青岛胶州市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是 A光导纤维的主要成分是二氧化硅 B乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性 C“臭氧空洞”的形成与氮氧
2、化合物和氟氯烃的排放有关 D电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放 2下列对化学用语的描述正确的是 A羟基的电子式： B中子数为 18 的硫原子：18S CCO2的比例模型： D氯乙烯的结构简式：CH2CHCl 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A高温下，5.6 g Fe 与足量硫单质反应，转移的电子数为 0.3NA B2.3g 金属钠与足量水反应，产生氢气分子数为 0.05NA C60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO 键数目为 NAD标准状况下，2.24L Cl2与 2.24L CH4混合后光照反应，得到 0.1NA 个 CH3Cl 4下列说法错
3、误的是 A金属元素与非金属元素之间一定形成离子键 B乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 C冰醋酸、碳酸钙和一水合氨都属于电解质 D利用丁达尔效应即可有效区分溶液与胶体 5关于有机物的性质或用途，下列说法错误的是A淀粉和蔗糖都能在一定条件下发生水解反应 B脂肪属于酯类，可用于生产肥皂和油漆 C利用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉织品 D煤中含有的苯和甲苯，可通过先干馏后分馏的方法提取6下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项XYZMANH3NONO2O2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CFeFeCl2FeCl3Cl2DCCOCO2H2O7短周期主族元素 W、X、Y、
4、Z 原子序数依次增大，质子数之和为 43。W 的最高价氧 化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X 原子最外层电子数是内层电 子数的 3 倍；Y 元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 AW 位于元素周期表第 2 周期第A 族 B简单氢化物稳定性：XW C简单离子半径：ZYWX DY 与其它三种元素均可形成二元离子化合物 8实验室保存下列药品，其中保存方法和理由描述都正确的是 编号药品保存方法理由A钠保存在酒精中防止钠与空气中的水、氧气等反应B液溴密封保存在细口瓶中，用水封和石蜡封防止液溴挥发C浓硝酸密封保存在铁质容器中避免见光分解D烧碱存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中
5、防止与空气中的二氧化碳接触而变质9某无色溶液可能大量存在 Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl、OH、中的几种离子，现进行如下实验： 取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失； 过滤，向滤液中加入过量 NaOH 溶液，又出现白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A无色溶液中一定存在 Ag+、Mg2+和 B无色溶液中一定不存在 Na+、Cu2+、Cl、OH和C中白色沉淀是 Mg(OH)2或 Al(OH)3或二者混合物 D该实验无法确定 Na+、Al3+和 OH是否存在10达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸
6、 结构简式如图。 下列关于莽草酸的说法错误的是 A分子式为 C7H10O5 B分子中含有 2 种含氧官能团 C分子中的所有 C 原子可能共平面 D能与酸性 KMnO4溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 11次磷酸钠(NaH2PO2)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反 应 P43NaOH(浓)3H2O 3NaH2PO2PH3制得。下列相关说法正确的是 A氧化产物为 PH3，其中 P 的化合价为3 B反应中氧化剂与还原剂物质的量比为 1:3 C反应中每消耗 1mol P4共转移 6mol 电子 D次磷酸化学式为 H3PO2，属于三元酸 12下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A钠
7、与水：2Na2H2O2Na+2OHH2 B铁与足量稀硝酸：3Fe8H+23Fe2+2NO4H2O C亚硫酸钠溶液与溴水： DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液：13利用下图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是 选项制备气体药品除杂试剂收集方法ANH3浓氨水、生石灰碱石灰排饱和NH4Cl溶液BSO2亚硫酸钠、浓硫酸Na2SO3溶液向上排空气法CCO2石灰石、盐酸NaOH溶液向上排空气法DNO铜和稀硝酸水排水法14银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为 ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，其工 作示意图如图所示。下列说法正确的是 AZn 为负极，电极反应式为 Zn2eZn2
8、+ B电流从 Zn 电极经外电路流向 Ag2O 电极 C理论上每转移 1mol 电子，Ag2O 电极质量减少 8g DKOH 不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 15硫元素的价类二维图如图所示。 下列说法正确的是 Aa 在水溶液中的电离方程式为 Bb 只有一种分子，不存在同素异形体 Cd、e 均属于二元强酸 Da 与 c、d、e 都有可能反应生成 b 16某温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入一定量 A，发生反应 aA(g) B(g)+cC(g)。反 应达平衡时，测得 c(B)0.2molL1，A、C 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 Aa2，c3 BM 点时，A 的
9、消耗速率与 C 生成速率相等 C反应达平衡后，容器内 A、B 的物质的量之比为 3:2 D容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡二、根据题意填空、简答(共 5 道大题，52 分，答案填写在答题卡上。) 17(11 分)下表为元素周期表的一部分，针对表中元素填空，回答相关问题。 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族一二三(1)化学性质最稳定的是 (填元素符号)。 (2)原子半径最大的是 (填元素符号)；离子半径最大的是 (填离子符号)； 得电子能力最强的是 (填元素符号)。 (3)形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为 。 (4)单质与最高价氧化物的水化物反应制
10、得 84 消毒液的离子方程式为 。 (5)两种元素组成的某化合物，常温下是一种红棕色气体，该气体与水发生反应的化学方程式为 。 (6)比较和两种元素得电子能力强弱，其简单实验方案是 。 18(10 分)已知烃 A 是一种植物激素，可用作果实催熟剂，也是一种重要的有机化工原料； B、C 是饮食中两种常见的有机物，均可由粮食发酵得到；E 是一种有香味的物质。 以 A 为主要原料合成 E 和高分子化合物 F，其合成路线如图所示。回答下列问题： (1)A 的名称为 ，C、E 中官能团名称分别是 、 。 (2)、反应类型分别是 、 。 (3)的反应方程式为 。 (4)BD 转化中 Cu 作为催化剂参与反
11、应的方程式为 、 。 (5)反应中浓硫酸的作用是 。 19(10 分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组 拟选用下列装置制备 BCl3。 已知：BCl3沸点为 12.5 ，熔点为-107.3 ； 制备反应的原理为 2B3Cl2 2BCl3。 回答下列问题： (1)三氯化硼中硼元素的化合价为 。 (2)装置的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为 ，制取 Cl2反应的离子方程式为 。 (3)装置中冰盐水的作用是 。 (4)已知 BCl3遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为 。 (5)装置连
12、接在整套实验装置的末端，其作用是 。 20(11 分)碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题： (1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：试判断：16gO3(g)全部转化为 O2(g)需 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。(2)用二氧化碳和丙烷(C3H8)为原料可制备丙烯(C3H6)。 一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 4molCO2(g)和 3molC3H8(g)，发生反应： CO2(g)C3H8(g) C3H6(g)CO(g)H2O(g)，测得 C3H8 的物质的量随时间的变化如表 所示。t/min05101520n(C3H8)/mol32.11.51.21.
13、205min 内 C3H6的平均生成速率为 。 达平衡时 CO2的转化率为 。 平衡时与初始时容器内压强的比值为 (保留两位小数)。 (3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲烷燃料电池结构示意图如图所示。 电极 a 为 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 。 当消耗标准状况下 5.6L 甲烷时，若电池的能量转化效率为 90%，则导线中转移电 子的个数为 。 21(10 分)绿矾(FeSO47H2O)在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木 材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为 Fe2O3，还含有少量 FeS、 SiO2等)制
14、备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：回答下列问题： (1)在实验室中，进行操作所用到的玻璃仪器有 ；操作采用的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)已知“釜渣 1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣 1”主要成分为 ， 生成该淡黄色固体反应的离子方程式为 。 (3)“试剂 a”是一种单质，其名称为 ，其作用是 。 (4)绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中 Fe2+的氧化率(Fe2+的氧化率 100%)，某化学社团进行了以下实验： 称取 14.3g 绿矾样品，将其配成 250mL 溶液； 取中溶液 25.00mL 于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加 0.0400molL1
15、 KMnO4溶液至恰好完全反应()，消耗 KMnO4溶液 20.00mL； 另取中溶液 25.00mL 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再 变化，称得残留固体的质量为 0.4g。 则该绿矾样品中 Fe2+的氧化率为 。高一化学参考答案选择题： 1B2D3B4A5D6C7C8B9A10C11B12B13D14C15D16B非选择题 17(11 分) (1)He(1 分) (2)Na(1 分)；S2(1 分)；O(1 分) (3) (1 分) (4)(2 分) (5)(2 分) (6)将足量稀硫酸加入碳酸钠溶液中。(2 分) 18(10 分) (1)乙烯(1 分)； 羧基、酯基
16、(2 分) (2)加成反应(1 分)、酯化反应(取代反应)(1 分) (3)nCH2CH2 (1 分) (4)2Cu+O22CuO(1 分)、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1 分) (5)催化剂、吸水剂(2 分) 19(10 分) (1)+3(1 分) (2)aedb(c)(2 分)；(2 分) (3)将生成的 BCl3液化(1 分) (4)BCl3+3H2O= 3HCl+H3BO3(2 分) (5)吸收尾气中的氯气，并防止外界的水进入装置(2 分) 20(11 分) (1)放出(1 分) ， 40.4(1 分) (2)0.09molL1min1(1 分) 45%(2 分) 1.26(2 分) (3)正极(1 分)，(1 分) 1.8NA(2 分) 21(10 分) (1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2 分)；降温结晶(1 分) (2)SiO2、S(1 分)；(2 分) (3)铁(1 分)，将 Fe3+还原为 Fe2+(1 分) (4)20%(2 分)