1、第4节 沉淀溶解平衡A组基础达标1下列说法中正确的是()A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小C绝对不溶解的物质是不存在的D升高温度，某种难溶物的Ksp一定减小【答案】C2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，达到沉淀
2、溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。3某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是()AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小，Ksp不变DAgCl的溶解度不变，Ksp减小【答案】C 4在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgCl沉淀生成B先有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D两种沉淀都有，但以AgCl为主【答案】B【解析】在等浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入几滴AgNO3
3、溶液后，由于Ksp(AgI)4.91013，c(Ag)c(I)21030.00121068.31017，故AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。B组能力提升9(双选)(2019海南卷)一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)体系中，c(Ag)和c(Cl)关系如图所示。下列说法正确的是()Aa、b、c三点对应的Ksp相等BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag)c(Cl)Db点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag)沿曲线向c点方向变化【答案】AC【解析】温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应
4、的Ksp相等，A正确；温度一定，溶解度大小也不变，B错误；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，C正确；b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag)变大，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，c(Cl)相应减小，所以c(Ag)沿曲线向a点方向变化，D错误。10已知常温时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，Ksp(Ag2CrO4)1.11012。下列说法中正确的是()A由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgClB向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小C由于Ksp(A
5、g2CrO4)Ksp(AgI)。因为饱和氯化银溶液中，c(Ag)105 molL1，则c(I) molL1 molL1，D正确。11常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH)b1012.7 molL1，c(OH
6、)c109.6 molL1，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；a点到b点溶液的酸性减弱，而NH4Cl溶于水后显酸性，B错误；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，D正确。12(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_(填序号)。ANaO
7、HBNH3H2OCCuODCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液至pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时就认为沉淀完全。常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3恰好完全沉淀即c(Fe3)1.0105 molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。【答案】(1)BCD(2)43可行【解析
8、】(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成的H，从而促进Fe3完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，则c(OH) molL11.01010 molL1，则c(H)1.0104 molL1，pH4。Fe3恰好完全沉淀时：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(OH) molL11.01011 molL1。此时c(H)1103 molL1，pH3，因此上述方案可行。13牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH
9、的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)。试回答下列问题：(1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是_ _(用离子方程式和简要文字说明)。【答案】(1)有机羧酸电离出的H与Ca5(PO4)3OH电离出的OH发生反应：HOH =H2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动(2)F与Ca5(PO4)3O
10、H溶解产生的Ca2、PO发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F：5Ca23POF=Ca5(PO4)3F 14钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_。该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的
11、浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，平衡常数K将_。增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。【答案】(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸向沉淀中加盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化